分子的立体构型教案

《分子的立体构型》教案

授课人：龚韦韦

一、教学目标

1、知识技能：①正确理解价层电子对互斥理论。

②学会分析分子的立体构型

③理解分子的杂化轨道概念的基本思想及三种主要杂化方式

2、能力培养：①通过价层电子对互斥理论的学习，提升学生化学理论素养。

②通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力。

3、情感目标：培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，并提高用数学的思想解决化学问题的能力。 二、考纲要求：

1、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。

2、能用VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构。

3、了解简单配合物的成键情况。 三、重点难点

分子的立体构型和价层电子对互斥理论 四、教学策略和手段

探究式教学法、模型构造、学生自主学习、多媒体 五、课前准备 课件制作、学案 六、教学过程

【情景再现】CH 4分子形成

C

H

H

H 109°28′

C 的基态

2s

2p 激发态

2p

正四面体形

sp 3杂化态

【考点解读】 考点一. 杂化轨道理论

1、杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化

2、杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道

3、杂化轨道类型

例题：蛋白质由多肽链组成，其基本单元如下图

（1）指出分子中共价键的类型及数目？ （2）在图中用小红点标出孤对电子。

N

C H

C 12

3

C O

（3）在此基本单元中，采取SP3杂化的原子为，采取SP2杂化的原子为；

【总结】

要判断杂化类型必须要知道原子价层电子对的情况，即σ电子对和孤电子对。【思考】如何判断σ电子对和孤电子对？

经验公式(对于ＡＢm型分子)

σ电子对：与中心原子成键的原子个数——m

孤电子对数= （a－bm）÷2

=（中心原子价电子数－每个配位原子最多能接受的电子数×m）÷2

【练习】

1、《高考365》P84 考点例析1 下列物质的杂化方式不是SP3杂化的是（）

A NH3

B CH4

C CO2

D H2O

2、下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型不为四面体的是（）

A、NH4+

B、SO2

C、SO42-

D、OF2

考点二.VSEPR模型（价层电子对互斥模型）和分子构型