分子晶体原子晶体优秀课件
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⑥N2 ⑦H2熔沸点由高到低的顺序是( C ) A.①②③④⑤⑥⑦ B.④③②①⑤⑥⑦
C.①④③②⑤⑥⑦ D.⑦⑥⑤④③②①
4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化 的是( BD )
A.分子内化学键 B.分子间距离
C.分子构型
D.分子间作用力
5．下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A．碘升华
(1)氯化铝是_共__价__化__合__物___。(填“离子化合物”“共 价化合物”)
(2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是 ___氯_化__铝__与__空_气__中__的_水__蒸__气_发__生__水__解_反__应__产_生__H_C_l_气_体__，____ ___H_Cl_在__空__气_中__形__成__酸_雾__而__“_发__烟__”_。__________________。
(3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物 还是共价化合物。你设计的实验是 __在_其__熔__融_状__态__下__，_试__验__其_是__否__导_电__；__若__不_导__电__是_共__价__化__合_物__。。
(4)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标 准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时 的化学式为__A_l_2_C_l_6_____。
间作
小
用力 氢键
有方向性、有饱和性
四、物理性质
有特定的堆积结构
熔、沸点低、硬度小，
晶体熔融或固态时都不导电。 （可作为分子晶体的判断依据）
干冰晶体结构分析图 CO2 分子
中心
思考:根据冰和干冰的晶体结构,推测两者溶、沸点、 密度的差异,说明理由.
物质 冰
干冰
熔点(0C) 0
沸点(0C) 100
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
6.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸
点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由
分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是( D )
A.①③④
B.②⑤
C.①②③④⑤
D.⑤
7．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在 180℃即开始升华。
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3
2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不
同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是
(B )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠
D.碘
3.下列分子晶体：①H2O ②HCl ③ HBr ④HI ⑤CO
密度 (g/cm3)
1
分子间 作用力
氢键 范德华力
-56.6
-78.5
(5.2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱMPa)
1.56 范德华力
小结：堆积微粒→微粒间作用力→微粒堆积 结构→特征性质→典型例子
练习:
1.下列性质适合于分子晶体的是( BC )
A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
金刚石是以碳碳 单键结合而成的 正四面体的空间 网状结构
SP3杂化
109º28´
1.54×10-10m
Si
O
180º
109º28´
练习
1、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结
构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三
种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从
高到低的顺序是（ A ）
氧气晶体结构
C60的晶胞
1、定义 堆积微粒 微粒间作用力
原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的 晶体称为原子晶体。又叫共价晶体。
注意：原子晶体中不存在分子
2、性质
熔、沸点高，硬度大，耐磨性好，难溶于一般溶剂。
3、常见的原子晶体
金属性比非金属性强
（1）某些非金属单质： 硼、碳（金刚石）、硅、锗 （2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC 金刚砂）、氮化硼（BN） （3）某些氧化物： 氧化铝、二氧化硅
分子晶体原子晶体优秀课件
一、定义 只含分子的晶体称为分子晶体。
堆积微粒
二、常见的典型的分子晶体 1、所有的非金属氢化物 2、部分非金属单质 包括稀有气体 3、部分非金属氧化物 4、几乎所有的酸 5、绝大多数有机物的晶体
三、微粒间的作用力
通常为每个分子周围有12个 紧邻分子的分子密堆积结构
分子 范德华力 无方向性、无饱和性
A、① ③ ②
B、② ③ ①
C、③ ① ②
D、② ① ③
2、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( B ) A、冰 B、晶体硅 C、碘 D、二氧化硅
3、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物， 它们的熔沸点差别很大的原因是（ C ） A、二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B、O键键能比Si、O键键能小 C、干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D、干冰易升华，二氧化硅不能
石墨晶体二维结构示意图 SP2杂化 C原子
共价键
正六边形 结构单元
大Π键
C.①④③②⑤⑥⑦ D.⑦⑥⑤④③②①
4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化 的是( BD )
A.分子内化学键 B.分子间距离
C.分子构型
D.分子间作用力
5．下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A．碘升华
(1)氯化铝是_共__价__化__合__物___。(填“离子化合物”“共 价化合物”)
(2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是 ___氯_化__铝__与__空_气__中__的_水__蒸__气_发__生__水__解_反__应__产_生__H_C_l_气_体__，____ ___H_Cl_在__空__气_中__形__成__酸_雾__而__“_发__烟__”_。__________________。
(3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物 还是共价化合物。你设计的实验是 __在_其__熔__融_状__态__下__，_试__验__其_是__否__导_电__；__若__不_导__电__是_共__价__化__合_物__。。
(4)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标 准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时 的化学式为__A_l_2_C_l_6_____。
间作
小
用力 氢键
有方向性、有饱和性
四、物理性质
有特定的堆积结构
熔、沸点低、硬度小，
晶体熔融或固态时都不导电。 （可作为分子晶体的判断依据）
干冰晶体结构分析图 CO2 分子
中心
思考:根据冰和干冰的晶体结构,推测两者溶、沸点、 密度的差异,说明理由.
物质 冰
干冰
熔点(0C) 0
沸点(0C) 100
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
6.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸
点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由
分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是( D )
A.①③④
B.②⑤
C.①②③④⑤
D.⑤
7．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在 180℃即开始升华。
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3
2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不
同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是
(B )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠
D.碘
3.下列分子晶体：①H2O ②HCl ③ HBr ④HI ⑤CO
密度 (g/cm3)
1
分子间 作用力
氢键 范德华力
-56.6
-78.5
(5.2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱMPa)
1.56 范德华力
小结：堆积微粒→微粒间作用力→微粒堆积 结构→特征性质→典型例子
练习:
1.下列性质适合于分子晶体的是( BC )
A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
金刚石是以碳碳 单键结合而成的 正四面体的空间 网状结构
SP3杂化
109º28´
1.54×10-10m
Si
O
180º
109º28´
练习
1、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结
构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三
种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从
高到低的顺序是（ A ）
氧气晶体结构
C60的晶胞
1、定义 堆积微粒 微粒间作用力
原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的 晶体称为原子晶体。又叫共价晶体。
注意：原子晶体中不存在分子
2、性质
熔、沸点高，硬度大，耐磨性好，难溶于一般溶剂。
3、常见的原子晶体
金属性比非金属性强
（1）某些非金属单质： 硼、碳（金刚石）、硅、锗 （2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC 金刚砂）、氮化硼（BN） （3）某些氧化物： 氧化铝、二氧化硅
分子晶体原子晶体优秀课件
一、定义 只含分子的晶体称为分子晶体。
堆积微粒
二、常见的典型的分子晶体 1、所有的非金属氢化物 2、部分非金属单质 包括稀有气体 3、部分非金属氧化物 4、几乎所有的酸 5、绝大多数有机物的晶体
三、微粒间的作用力
通常为每个分子周围有12个 紧邻分子的分子密堆积结构
分子 范德华力 无方向性、无饱和性
A、① ③ ②
B、② ③ ①
C、③ ① ②
D、② ① ③
2、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( B ) A、冰 B、晶体硅 C、碘 D、二氧化硅
3、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物， 它们的熔沸点差别很大的原因是（ C ） A、二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B、O键键能比Si、O键键能小 C、干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D、干冰易升华，二氧化硅不能
石墨晶体二维结构示意图 SP2杂化 C原子
共价键
正六边形 结构单元
大Π键