高一化学必修一 第二章第二节离子反应

③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
⑸操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
三、离子反应：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
+与OH-、H+与CO 2-、HCO -、S2如：NH4 3 3 -、SO 2-、HSO -等 HS 3 3
⑶生成难电离物质：
+与Ac-、CO 2-、S2-、SO 2-等生 如：H 3 3 -与NH +生成的弱碱； 成弱酸；OH 4 H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 -等)与还原性离子(如S2-、I-、 MnO4 2+、SO 2-等)不能大量共存。 Fe 3
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 非电解质：无论是熔化状态或是水溶液 都 不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
例：书本 P17
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2++Cl 2Fe 2 3++2Cl==2Fe
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 ++2BrBr2+SO2+2H2O==4H +SO4323.KClO +6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O ClO3
第二节
离子反应
问： ①根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？ ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ ③物质溶解于水的电离过程可用什么方 程式来表示？
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子 3、电离可用电离方程式来表示。
电解质：②④⑧
非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。 3、电解质有强、弱之分。
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 为什么？ 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
离子共存问题： 1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·2O)等难电离物质写 H 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
练：写出下列反应的离子方程式： 1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O 2、向氨水中加入稀盐酸 +==NH ++H NH3·2O+H H 4 2 O 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3+H+==H2O+CO2↑
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等 -反 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH 应的离子。 Hale Waihona Puke Baidu反 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H 应的离子。
-+5Cl-+6H+==3Cl 2↑+3H2O
溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应：
——有难溶物、难电离物及挥发 性物质
离子间的氧化还原反应：
——氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即： △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
二、强电解质和弱电解质：
阅读 P14--15
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。
强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物， 某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 电离程度 溶液时 水合离子 分子、水合离子 微粒 强 弱 导电性 类别 大多数盐、强酸、 弱酸、弱碱、水 强碱