第一节共价键(第一课时)

第二章分子结构与性质学案

第一节共价键（第一课时）

【学习目标】：

1.知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2.知道共价键的主要类型δ键和π键。

3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

【学习重点】：理解σ键和π键的特征和性质

【学习难点】：σ键和π键的形成与特征

【课前预习】：结合化学必修2相关内容，预习共价键的相关内容，并完成下表：

比较项目离子化合物共价化合物

化学键

概念

达到稳定结

构的途径

构成微粒

构成元素

[预习检测]

1．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）资料个人收集整理，勿做商业用途

A．PH3分子中有离子键 B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键

2．下列叙述正确的是（）

A．O2分子间存在着非极性共价键

B．CO2分子内存在着极性共价键

C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物

D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

教学过程：

【复习提问】

1、什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？

2、为什么H2、Cl2、是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）【知识梳理】

一、共价键

1．共价键的形成条件和本质

（1）定义：间通过形成形成共价键。

（2）本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低资料个人收集整理，勿做商业用途

[思考与交流]：钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：资料个人收集整理，勿做商业用途

原子Na Cl H Cl C O

电负性

电负性之差（绝对值）0.9

结论：

（3）形成条件：

①两原子相同或相近。

②一般成键原子有

③成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。

2．共价键的特征：

（1）饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。

（2）方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。资料个人收集整理，勿做商业用途

[归纳总结]：列表比较σ键和π键

键型

项目

σ键π键

成键方向

电子云形状

牢固程度

成键判断规律共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键

【迁移与应用】写出下列物质所含有的化学键类型: 乙烷：σ键乙炔：σ键π键