四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题202001090232

四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后。只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65

第I卷(共126分)

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用溴水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B 、D 对应族①处的标识为ⅥA

16 B.熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物

C.AE 3分子种所有原子都满足8电子稳定结构

D.E 的含氧酸酸性强于D 的含氧酸

10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液与pH ＝1的H 2SO 4溶液的说法正确的是

A.1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液种，含H ＋的数目为0.2N A

B.1 mol 纯H 2SO 4中离子数目为3N A

C.含15.8g Na 2S 2O 3的溶液种阴离子数目大于0.1N A

D.Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2N A

11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V 电位区电池总反应为： 362433243()6()Li C V PO C Li V PO ++垐垎?噲垐?放电充电

。下列有关说法正确的是

A.该电池比能量高，用Li 3V 2(PO 4)3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1 mol 电子M 极质量减少0.7g

C.充电时，Li ＋

向N 极区迁移

D.充电时，N 极反应为

12.下列方案设计能达到实验目的的是

13.25℃时，向一定浓度的Na 2C 2O 4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图

所示。已知H 2C 2O 4是二元弱酸，X

表示24

224()()c HC O c H C O -或22424()()

c C O c HC O --，下列叙述错误的是

A.从M 点到N 点的过程中，c(H 2C 2O 4)逐渐增大

B.直线n 表示pH 与一1g 24224()()

c HC O c H C O -的关系 C.由N 点可知K a1(H 2C 2O 4)的数量级为10－2

D.pH ＝4.18的混合溶液中：c(Na ＋)>c(HC 2O 4－)＝c(C 2O 42－)＝c(Cl －)>c(H ＋)>c(OH －)

第II 卷(共174分)

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～38题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)CuCl 用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

Ⅰ.实验室用CuSO 4－NaCl 混合液与Na 2SO 3溶液反应制取CuCl 。相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是；制备过程中Na2SO4过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3－，为提高产率，仪器2中所加试剂应为 (填“A”或“B”)。

A.CuSO4－NaCl混合液

B.NaSO3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO4－Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是并维持pH在左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是 (写一条)；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为→D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意。27.(15分)以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO)为原料制备Ni x O y和碳酸钴的工艺流程如下：

(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是 ；“滤渣Ⅰ”主要成分为 (填化学式)。

(2)“氧化”中添加NaClO 3的作用是将 ，为证明添加NaClO 3已足量，可用 (写化学式)溶液进行检验。

(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，其离子方程式为 。

(4)“沉钴”过程的离子方程式。若“沉钴”开始时c(Co 2＋)＝0.10 mol/L ，则控制pH ≤ 时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知K sp [Co(OH)2]＝4.0×10－15，lg2＝0.3)

(5)从NiSO 4溶液获得NiSO 4·H 2O 晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现， ，过滤，洗涤，干燥。

“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如右图，该曲线中B 段所表示氧化物的化学式为 。

28.(14分)随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO 2已经成为世界各国特别关注的问题。

已知：CO 2与CH 4经催化重整制得合成气：

422()()2()2()CH g CO g CO g H g ++垐垐?噲垐?催化剂 △H

(1)降低温度，该反应速率会 (填“增大”或“减小”)；

一定压强下，由最稳定单质生1 mol 化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO 2(g)、CH 4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为－395 kJ/mol 、－74.9 kJ/mol 、－110.4 kJ/mol 。则上述重整反应的ΔH＝ kJ/mol 。

(2)T 1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH 4和CO 2分压均为20 kPa ，加入催化剂Ni/α－Al 2O 3并分别在T 1℃和T 2℃进行反应，测得CH 4转化率随时间变化如图Ⅰ所示。