四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第二次高考模拟理综化学试题(word无答案)

四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第二次高考模拟理综化学

试题

一、单选题

(★★) 1 . 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真

硝石也”，该方法应用了焰色反应

D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

(★★) 2 . 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为N A

B．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N A

C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2N A个电子

D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A

(★★) 3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是

A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B．Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞Y

C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D ．v 的电子式可表示为

(★★) 4 . 下列关于有机物的说法正确的是

A ．乙醇和丙三醇互为同系物

B ．二环己烷(

)的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)

C ．按系统命名法，化合物

的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D ．环己烯()分子中的所有碳原子共面

(★★) 5 . 如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A ．溶液酸性:A>B>C

B ．溶液B 转化为溶液

C 发生反应的离子方程式为4H ++2Fe 2++O 2 =2Fe 3++2H 2O

C ．向B 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液可能会变为红色

D ．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A

二、综合题

(★★) 6 . 控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D

装置图

现象右边试管产生气泡

较快

左边棉球变棕黄

色，右边棉球变蓝

色

B中产生白色沉淀，C中

溶液颜色褪去

试管中液体变浑浊

结论催化活性:Fe3+>Cu2+氧化性:Br2>I2硫酸亚铁铵分解的产物中

除NH3外还含有SO3和

SO2

非金属性:C>Si

A．A B．B C．C D．D

三、单选题

(★★) 7 . 常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 42-的水解)。下列叙述正确的是( )

A．K sp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11

B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

四、实验题

(★★) 8 . 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N 2H 4·H 2O）。

已知：N 2H 4·H 2O高温易分解，易氧化

制备原理：CO(NH 2) 2+2NaOH+NaClO＝Na 2CO 3+N 2H 4·H 2O+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）A．容量瓶B．烧杯

A．烧瓶B．玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。（实验二）制取水合肼。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。A．CO(NH 2) 2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是____________。蒸馏时需要减压，原因是______________。（实验三）测定馏分中肼含量。

(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO 3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。d．进一步操作与数据处理(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N 2H 4·H 2O）的质量分数为______。

五、综合题

(★★★★) 9 . 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

(g) (g)+H 2(g)△H=+17.6kJ/mol。

(1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有___________。

(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4)，测得

容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。