第三节溶液的酸碱性

第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性

南渡镇第一中学刘任丽

一、导学目标：

1、知识与技能：通过实验，学会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性,知道pH与溶液酸碱性强弱

的关系，学会用pH试纸检测溶液酸碱性的强弱程度。

2、过程与方法：通过亲历实验过程，初步学会运用间接方法收集证据。

3、情感态度与价值观：通过阅读教材，认识酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习

的情感，发展化学的价值观。

二、知识回顾：

（一）酸碱盐的定义

酸是溶于水后解离出的阳离子全都是氢离子的化合物；

碱是溶于水后解离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物；

盐是由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子构成的化合物

（二）酸的通性：酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。

1、酸使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色；

2、能与部分金属反应生成盐和氢气；

3、能与金属氧化物反应生成盐和水；

4、能与盐反应生成新酸和新盐；

5、能与碱反应生成盐和水。

（三）碱的通性：碱在水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子(OH-)，因此它们具有相似的化学性质。

1、碱使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；

2、能与非金属氧化物反应生成盐和水

3、能与盐反应生成新碱和新盐

4、能与酸反应生成盐和水

三、自主学习：

1、用检验溶液的酸碱性。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成色，遇到碱性溶液变成色，遇到中性溶液色；无色酚酞试液遇到酸性溶液色，遇到碱性溶液色，遇到中性溶液色；

2、化学上用表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在之间。pH<7的溶液呈性，pH越，溶液的酸性越强；pH>7的溶液呈性，pH越，溶液的碱性越强；pH=7的溶液呈性。可以用来粗略测定溶液的pH。

四、教学过程：

一、如何检验溶液的酸碱性

1、理论依据：根据酸或碱的通性设计实验进行检验；

2、常用方法：将石蕊试液或酚酞试液滴加到待检验的溶液中，根据试液的颜色变化情况来判断溶液的酸碱性，通常把这种方法称为用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；（优点：节约药品，操作方便，现象明显等）

【学生验证实验一】验证酸碱指示剂是否可以检验溶液的酸碱性

a、实验目的：验证紫色石蕊试液是否可以检验溶液的酸碱性；

b、实验操作：分别取适量下列溶液于点滴板上，且分别滴加1-2滴紫色石蕊试液，

紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成色，遇到碱性溶液变成色，遇到中性溶液色，因此紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

【学生验证实验二】

a、实验目的：验证无色酚酞试液是否可以检验溶液的酸碱性；

b、实验操作：分别取适量下列溶液于点滴板上，且分别滴加1-2滴无色酚酞试液，

C、实验结论：无色酚酞试液遇到酸性溶液色，遇到碱性溶液色，遇到中性溶液色，因此无色酚酞试液检验溶液的酸碱性。

【问题】酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液一定是酸溶液吗？

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液一定是碱溶液吗？

【学生实验三】探究酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液的关系

a、实验目的：探究酸性溶液是否是酸溶液，碱性溶液是否是碱溶液；

b、实验操作：分别取少量硫酸氢钠溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液于点滴板上，

是酸溶液；

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液是碱溶液。

二、怎样判断溶液酸碱性的强弱

1、阅读课本p13-14,回答下列问题

a、化学上通常用什么表示溶液酸碱性的强弱程度？溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？

b、pH的范围如何规定？

c、pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？

d、pH如何测定？

【学生实验四】测定溶液的pH

（1）各组分别测定稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸钠溶

待测溶液稀硫酸稀盐酸氢氧化钠氢氧化钡硫酸钠氯化钠pH

用pH试纸测定溶液的pH；

酸性溶液pH<7，pH越小酸性越，酸性溶液加水稀释后pH ；

碱性溶液pH>7，pH越大碱性越，碱性溶液加水稀释后pH ；

中性溶液pH=7, 中性溶液加水稀释后pH ；

三、酸和碱对生命活动的意义

1、人体某些体液的正常pH范围

2、几种作物生长最适宜的pH范围

3、了解溶液的酸碱性在生活中的应用

（1）、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。

（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长。（3）、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）。

（4）、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行。

五、随堂演练

1.下列是某些食物的近似pH，呈碱性的是（）

A B C D

2．一些常见食物的近似pH范围如下表：

食物苹果鸡蛋清西红柿葡萄牛奶

pH 2.9～3.3 7.6～8.0 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6

下列说法正确的是（）

A.葡萄汁能使酚酞试液变红

B.西红柿的酸性比苹果的酸性强

C.胃酸过多的人应少食苹果

D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强

3．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生

的是（）

A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色

B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色

C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色

D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色

4．新鲜牛奶的pH约为7，接近性。储存了一段时间后味道变酸，pH 。

5.有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？

六、板书设计

第三节溶液的酸碱性

一、如何检验溶液的酸碱性

1、常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色

酚酞遇酸不变色，遇碱变红，遇中性溶液不变色

2、酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液的关系

酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；

碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；

二、怎样判断溶液酸碱性的强弱

用pH试纸可以测定溶液的pH；

酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强，酸性溶液加水稀释后pH变大；

碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强，碱性溶液加水稀释后pH变小；

中性溶液pH=7, 中性溶液加水稀释后pH不变；

三、物质的酸碱性对生命活动的意义

了解溶液的酸碱性在生活中的应用