第三节溶液的酸碱性
初中化学_溶液的酸碱性教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节溶液的酸碱性教学设计教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图课前准备布置学生查阅酸碱指示剂的制作方法课前查阅资料激发兴趣，感受化学与生活息息相关。
为本节课进行知识储备创设情境人们在购买葡萄、柑橘等水果时，常习惯地问“酸不酸”？最简单的检验方法是什么？的确，许多水果有的略带酸味，而有的却是很酸的，这是因为它们含有机酸，如苹果酸、柠檬酸、酒石酸等。
[小结]酸味是酸性物质的一种反映思考问题尝尝结合学生的生活经验，利用条件反射原理，激发学生学习的兴趣。
如何检验溶[过渡]想一想：实验室中有二瓶没有标签的溶液，该如何去了解它是否有酸味或显酸性呢？[导入]科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？[视频]波义耳跟花有关的一段美好故事[提出问题]面对这种情况？假如你是波义耳，你对“盐酸使紫罗兰的花瓣变红色”会有哪些联想？还想做哪些实验？[介绍]那么波义耳当时对这个现象是怎么对待的？学生展开讨论，交流猜测方法。
学生积极参与，感受探究的兴趣聆听和思考设置问题情境，激发学生学习兴趣，同时把学生的思维引向深入。
对学生渗透科学探究的方法让学生学习科学家善于观察、勤于思溶液的酸碱性学情分析通过前面的学习，已经知道酸类物质都有酸性、碱类物质都有碱性，学生们也有这样的生活经验：如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。
同样是酸酸甜甜的桔子，有的略带酸味，而有的却很酸。
一份无色透明的溶液，如何知道它是呈酸性还是呈碱性？水果酸味的强弱程度跟什么因素有关？怎样判断溶液酸碱性的强弱？这些问题是认知的起点和线索，也是学习的兴趣所在。
效果分析1、知识与能力（1）能灵活的运用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
（2 ）认识了溶液的酸碱性与溶液pH的关系，会使用pH试纸地测定溶液的酸碱度。
（3）知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
2、过程与方法（1）有了对酸碱性实质的微观理解。
溶液的酸碱性及PH的计算
四、酸碱指示剂 • 酸碱指示剂多为弱酸或弱碱 • 如石蕊在水中 • HIn H+ + In• •
石蕊分子 红色（酸色） 石蕊离子 蓝色（碱色）
• 习题：
2、纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出
_____和____。在250C时水电离出的H+和OH-浓 度为_______，其离子浓度乘积为_______，该乘 积叫做_________，其值为________。 2、在250C,时，纯水中C(H+)· C(OH-)=_______；在 酸性溶液中C(H+)（等于、大于或小于）_____ 10-7mol/L,PH______；在碱性溶液 中,C(OH)____10-7mol/L,PH____；在性溶液 中,C(H+)___10-7mol/L,PH___。
• 同理 氢氧化钠是强电解质[OH-]=[NaOH] • 由 [H+][OH-]=1×10-14 ; • [H+]=1×10-14/0.1=10-13 • PH=-lg10-13=13 • 另一做法：POH=-lg[OH-]=-lg0.1=1 • pH=14-1=13
• 计算：①0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与
0.1mol/L的盐酸100ml混合求pH值。 • ②0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与 0.3mol/L的盐酸溶液混合求pH。 • ③0.1mo/L的氢氧化钠溶液200ml与 0.1mol/L盐酸100ml混合求pH。
• （二）一元弱酸、弱碱的PH计算 • 一元弱酸的电离平衡为; HA H++A• [H+][A-] • Ka= —————— • [HA] • 平衡时[H+]=[A-],[HA]=C-[H+],当
初三化学第三章溶液的酸碱性B
教师辅导讲义15．某溶液的pH=5，要使溶液的pH增大到8，可向此溶液中加入( )A．KNO3溶液B．KOH溶液C．H2SO4溶液D．蒸馏水16．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀硫酸至过量，下面叙述正确的是( )A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大17．一些食物的近似pH为：①苹果2.9～3.3；②葡萄3.5～4.5；③番茄4.0～4.4；④鸡蛋清7.6～8.0这些食物中，胃酸过多的病人不宜多食的是( )A．仅④B．仅①②C．仅①②③D．①②③④18．现要测定某溶液的pH，使用pH试纸，若事先用水把试纸润湿再测pH，则实际测得值与真实值比较( )A．变大B．变小C．不变D．无法确定19．下列实验室中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图中相符的是( )A．稀硫酸中不断滴人氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液不断滴入盐酸C．稀硫酸中不断滴入蒸馏水D．氢氧化钠溶液中不断滴人蒸馏水20．下列说法中正确的是( )①酸溶液一定显酸性②酸性溶液一定是酸溶液③碱溶液一定显碱性④碱性溶液一定是碱溶液A．①②B．①③C．②④D．③④21．溶液的酸碱度常用________来表示，其范围通常在________之间，当________时，溶液显碱性；________越大，碱性越________ (填“强”或“弱”)并能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液变________色，举二例：________、________。
22．将生石灰，氯化氢、氯化钠、二氧化碳，氨气分别溶于水，再滴入几滴石蕊试液，pH>7的溶液是________，石蕊试液呈________色；pH<7的溶液是________，石蕊试液呈________色；pH=7的溶液________，石蕊试液呈________色。
23．自然界的水，经测定其pH略小于7，说明略显________性。
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
《主题三 第三节 水的离子积和溶液的pH》教学设计
《水的离子积和溶液的pH》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解水的离子积和溶液pH的观点。
2. 掌握溶液pH的测定方法。
3. 能够根据实际情况对溶液的酸碱性进行判断。
二、教学重难点1. 教学重点：理解水的离子积和溶液pH的观点，掌握pH试纸的应用方法。
2. 教学难点：理解溶液酸碱性的实际应用，能够根据实际情况对溶液酸碱性进行判断。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、视频、案例等教学资源。
2. 准备实验器械，包括pH试纸、滴定管、烧杯等。
3. 准备与溶液酸碱性相关的实际应用案例。
4. 安置学生预习任务，提前了解相关知识。
四、教学过程：本节课为第一课时，教学内容主要包括：了解水的离子积，掌握溶液的pH，以及通过实验理解溶液酸碱性的实际应用。
1. 导入：通过展示生活中的水和常见溶液，引导学生思考水的组成和溶液的酸碱性。
引导学生思考如何定量表示溶液的酸碱性，并引出pH的观点。
2. 讲授：(1) 水分子由氢离子和氢氧根离子组成，这两种离子的浓度比值就是水的离子积。
通过介绍水的离子积观点，让学生了解温度对水的离子积的影响。
(2) 溶液的pH是通过氢离子浓度来表示的。
当氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性；当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性。
(3) 酸碱指示剂的应用，让学生了解如何通过观察溶液的颜色来判断溶液的酸碱性。
(4) 通过实验演示，让学生观察不同浓度的酸碱溶液的pH值，加深对pH观点的理解。
3. 实践：学生自行设计实验，通过测定不同温度下纯水的pH 值，以及不同酸碱溶液的pH值，并记录数据、分析结果。
通过实践操作，帮助学生掌握酸碱度测量方法，以及数据分析和归纳的能力。
4. 讨论：引导学生讨论酸雨、土壤酸碱性、水体酸碱性等问题，结合所学知识分析问题的成因和解决措施，培养学生将理论知识应用于实际问题的能力。
5. 总结：回顾本节课的主要内容，强调溶液pH在实际生活中的应用，以及如何通过pH判断溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性如何检验溶液的酸碱性酸碱指示剂概念
1.分析上述观点①是否正确，说出你的理由。并总结得出酸碱 性与酸碱度的联系与区别。 提示：不正确。酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出 溶液的酸碱度；用pH试纸才能测出溶液的酸碱性的强弱。酸碱 性是定性地表示某溶液呈酸性还是呈碱性；而酸碱度是定量地 表示某种溶液酸性或碱性强弱的程度。测定溶液的酸碱性，通 常是在溶液中滴入几滴酸碱指示剂。粗略地测定溶液的酸碱度 可以用pH试纸。pH小于7的呈酸性，大于7的呈碱性，pH越小酸 性越强，pH越大碱性越强。
4.pH试纸既能测定溶液的酸碱性，还能测定溶液酸碱性的强 弱。( √ ) 提示：pH试纸能测定出溶液的pH，通过pH的大小，既能看出溶 液的酸碱性，又能看出溶液酸碱性的强弱。 5.测定溶液的pH时，可将pH试纸直接浸入待测溶液中。( × ) 提示：将试纸直接浸入待测溶液中，会造成溶液的污染。
【探究点】酸碱性与酸碱性强弱程度即酸碱度的区别与联系 分析下列观点，然后探究相关问题： ①通过酸碱指示剂不仅能测出溶液的酸碱性，还能测定出溶液 的酸碱度。 ②碱性溶液的pH>7，所以pH>7的一定是碱溶液；酸性溶液的 pH<7，所以pH<7的一定是酸溶液。 ③酸溶液加水不断稀释的过程中，pH不断变化，最终pH>7，碱 溶液加水不断稀释的过程中，pH不断变化，最终pH<7。
(2)溶液酸碱性强弱与pH的关系。 ①pH<7，溶液显_酸__性__，pH越小，_酸__性__越__强__； ②pH>7，溶液显_碱__性__，pH越大，_碱__性__越__强__； ③pH＝7，溶液显_中__性__。 (3)测定pH的方法。 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用_玻__璃__棒__蘸取 待测溶液滴到试纸上。把试纸显示的颜色与_p_H_标__准__比__色__卡__对 照。即可读出溶液的pH。
初四化学 第二单元 第三节 溶液的酸碱性 (1)酸碱与指示剂
1 初四化学 第二单元 第三节 溶液的酸碱性 （1）酸碱与指示剂一、学习目标：⒈学会用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
⒉从H +和OH -的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
二、重点和难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法2、从微观粒子H +和OH -的角度认识溶液呈酸性或碱性的原因。
三、自主学习：⒈我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，含有酸味的物质有： ，含有涩味的物质有： 。
通常情况下：含有______的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻感。
2探究实验：⑴上述溶液可分为三类，分别是： 性溶液； 性溶液； 性溶液；⑵能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸或碱的溶液呢？⑶实验表明紫色石蕊试液遇酸性溶液变______，遇碱性溶液变______，遇中性溶液 ；无色酚酞试液遇酸性溶液变______，遇碱性溶液变______，遇中性溶液 ；像石蕊、酚酞这样的物质叫___________，在化学上常用它们来识别酸和碱。
⑷为了操作简便，通常用____________鉴别来识别溶液的酸碱性。
3、白醋中含的是醋酸，柠檬汁含的是柠檬酸，二氧化碳溶液中含有碳酸，为什么不同的酸能使石蕊变红色？因为它们的溶液中都含有 。
所以酸的定义是________________ __________________________例如：常见的酸有盐酸、硫酸。
盐酸电离时生成H +：HCl= H ++ Cl -； 硫酸电离时生成H +：H 2SO 4=2 H ++ SO 42- 4、氢氧化钠溶液、石灰水溶液中含有不同的碱，为什么都能使无色酚酞试液变红色？因为它们都含有 。
什么是碱？________ ____________________________常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙。
氢氧化钠电离时是NaOH= Na ++ OH -。
氢氧化钙电离时是Ca （OH ）2 =Ca 2++ 2OH -四、规律总结⒉小结： 酸溶液中一定含有 ，碱溶液中一定含有 。
初中化学第七单元第三节溶液的酸碱性
实验现象 呈酸性
白柠 檬
醋汁
加入紫色石蕊 红 红 试液后的颜色 色 色
加入无色酚酞 无 无 试液后的颜色 色 色
呈碱性
石肥 灰皂 水水
蓝蓝 色色
红红 色色
呈中性
食蔗 盐糖 水水
紫 色
无
无
色
色
归纳
紫色石蕊试液遇酸性溶液都变红，遇碱性溶液变蓝；
无色酚酞遇酸性溶液都不变色，遇酸性溶液都变红色；
紫色石蕊试液、无色酚酞遇中性溶液都不变色。
特别提示：1、酸的溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性，但酸性溶液不一定是 酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。
2、酸碱指示剂遇酸碱发生颜色改变，而不是酸碱颜色改变。
阅读多识一点了解酸碱指示剂的发现
二：怎样判断溶液酸碱性的强弱
溶液酸碱性的强弱程度用PH表示
溶液pH大小与酸碱强弱的关系 当PH=7时，溶液呈 中 性； 当PH<7时，溶液呈 酸 性 ，且PH越小 酸性越强 ； 当PH>7时，溶液呈 碱 性， 且PH越大 碱性越强 。
思考
从微观角度解释一下：酸碱性的强弱根哪种微 粒的有关系？
酸性溶液中的 H+浓度越大，则酸性越强；
碱性溶液中的OH-浓度越大，则碱性越强。
测定溶液的PH
方法：阅读教材第14页
特别注意： 1、不能把PH试纸伸入试剂中； 2、不能把试纸湿润。
三：物质的酸碱性对生命活动的意义
主要成分 是盐酸
➢我的收获：
第三节 溶液的酸碱性
酸味
涩味、滑腻感
酸 H+ 酸性
碱 OH- 碱性
识别溶液的酸碱性方法：用酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇 到酸或碱时能发生特定的颜色变 化，化学上把这类物质叫做酸碱 指示剂。常用的酸碱指示剂有紫 色石蕊试液和无色酚酞试液。
溶液的酸碱性教案
课题：第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性第一课时学习目标：知识与技能：1、初步学会测定酸碱性的方法。
2、加深对酸碱性实质的微观理解。
过程与方法：增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
情感态度价值观：通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
教学（重点、难点）：重点：识别酸和碱的几种方法。
难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
教学准备：仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。
药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸等。
教师活动学生活动设计意图<情景导入>如图，是我们生活中的常见食物，要想区分它们的酸碱性，最简单的方法是什么？但是在化学实验室，对于化学药品我们怎么区分酸碱性呢？一、如何检验溶液的酸碱性（过渡）接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？大家想不想知道啊？那好，首先我们来认识一位伟大的学生观看投影，很感兴趣。
对于第一个问题，学生会异口同声的回答“尝一尝”。
学生展开讨论，交流猜测方法。
看完后学生回答，通过看书，他学通过日常生活中常见食物的酸碱性检验导入新课，能激发学生学习兴趣，同时把学生的思维引向深入。
让学生明白要用化学方法研究物质，渗透科学方法教育人物——波义耳。
（投影：波义耳的画像）这位伟大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道吗？想知道那就赶紧看课本13页“酸碱指示剂的发现”【实验探究一】请大家根据教材第12页要求，完成实验，并把现象记录在表格中。
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水石蕊酚酞【得出结论】现在你会识别酸和碱了吗？哪位同学来回答一下啊？（如果答不全，可多找几个学生来总结。
）根据学生回答，板书。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱（过渡）浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。
《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
8第二单元第三节溶液的酸碱性教案
引入：当我们夏天被蚊子叮咬过以后，叮咬处很快会肿起大包，我们一般会涂些花露水、风油精等，如果在家中，我们也可以就地取材，用牙膏、肥皂水涂抹一下，也可减轻疼痛，你知道其中的道理么？
这与溶液的酸碱性有关，本节我们就可以解决这个问题
精炼灵活紧扣学习目标
板书设计
一、溶液酸碱性
1、 酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸性变红，遇碱性变蓝 无色酚酞溶液遇酸性不变色，遇碱性变红
三、 pH与生命活动
知识结构纲要化
“幸福课堂”模式教学过程
研讨修改
引入：当我们夏天被蚊子叮咬过以后，叮咬处很快会肿起大包，我们一般会涂些花露水、风油精等，如果在家中，我们也可以就地取材，用牙膏、肥皂水涂抹一下，也可减轻疼痛，你知道其中的道理么？ 这与溶液的酸碱性有关，本节我们就可以解决这个问题。
板书：溶液的酸碱性 1．我们可以用学过的什么方法来判断溶液的酸碱性呢？
二、溶液的酸碱性强弱----酸碱度
1.溶液PH范围0～14
2. 酸性溶液 pH<7（PH越小，酸性越强） 中性溶液 PH=7 碱性溶液 pH>7（PH越大，碱性越强）
3．溶液PH的测定：最简单的方法用PH试纸（测出PH为整数） 具体操作：（1）用干燥且干净玻璃棒蘸取待测液涂到PH试纸上 （2）半分钟内把试纸与标准比色卡对照
学生活动：1．思考，回答问题，用酸碱指示剂。回忆酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液的颜色变化。 紫色石蕊遇酸性变红，遇碱性变蓝， 无色酚酞溶液遇酸性不变色，遇碱性变红
讲述：我们可以根据紫色石蕊的颜色变化来判断溶液的酸碱性，但是酸碱性的强弱却无法比较。酸碱性的强弱常用溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的PH。
板书：2．PH与溶液的酸碱性
教学重点PH与溶液的酸碱性的关系及测定PH值的方法。
第三节 溶液的酸碱性
液变 红 色，在酚酞溶液中变
蓝
色；
探索新知 [实验探究一]
怎样区分生活中不同物质的酸碱性呢？
紫色石蕊试液 （遇酸变红）
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 加入紫色石蕊 试液后的颜色 柠檬汁 洗衣液 肥皂水 食盐水 蔗糖水
酸性溶液
注意：紫色石蕊试液遇酸变成红色、紫色石蕊试液
遇碱变成蓝色、紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液
0.9～1.5
胆汁
6.8～6.74
尿液
5.0～7.0
pH与人体健康 人体体液的pH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的pH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的pH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的pH值是6.85~6.45时死亡。
PH超过正常范围，生理功能就失调或发生疾病，甚至出现 “酸中毒”或“碱中毒”。
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0
茶5.0～5.5
莲8.0～9.0
作物的正常生长环境也要求一定的ph范围，所以 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。
【制作活动】 问题：怎样从植物花叶中提取酸碱指示剂？
方法步骤：
采料 收集不同颜色 的花瓣，取适 量研碎 提液 用水和酒精（体 积1：1）浸泡， 过滤，取液备用 试验 将色素提取液 分别滴入酸、 蒸馏水、碱中
苋菜
月季花
紫包菜
【制作活动】利用课外时间从植物花叶 中提取酸碱指示剂？
取下表所列植物花或叶，捣碎研磨，加入酒 精，取浸出液，加入酸或碱，观察颜色变化。
碱性食品
酸性食品
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性
C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色
第三十一页，共三十六页。
10、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果(rúguǒ)先
将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得
的结果与白醋实际的pH比较(
)B
A.偏小
B.偏大
C.不变
D.无法比较
第三十二页，共三十六页。
11．向某溶液中滴入无色酚酞试液(shìyè)后不变
酚酞试液。B．可能为紫色，也可能为红色。2.有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物 质。溶于水滴加紫色石蕊试液或用pH试纸测pH。C
Image
12/11/2021
第三十六页，共三十六页。
馏水湿润(shīrùn)再测，他所得的结果准确吗？
如果是酸性溶液：测量值变大；
如果是碱性(jiǎn xìnɡ)溶液：测量值变小；
如果是中性溶液：测量值不变；
第十六页，共三十六页。
第十七页，共三十六页。
生活(shēnghuó)中常见物质的
pH
CO2+H2O=H2CO3
第十八页，共三十六页。
在线 测试 (zài xiàn)
加入紫色
石蕊试液 红 色
红 色
蓝 色
蓝紫 色色
紫 色
后的颜色 (hó
ngs è)
(hó ngs è)
12/11/2021
第三页，共三十六页。
实验(shíyàn)探究 7-3
（1）将白醋、柠檬汁、石灰 水、肥皂水、食盐水、蔗糖水 分别(fēnbié)加入试管中。
（2）再各滴加少量的无色 酚酞试液，观察现象，你能 得出什么结论？
的土壤中生长，酸性(suān xìnɡ)太强（pH小于4）或碱性太强 （pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。
《第三节 溶液的酸碱性》教学设计(广 西县级优课)
第三节 溶液的酸碱性
教学目标：
知识与技能：认识酸碱指示剂、以及在酸性或碱性溶液中的颜色变化，学会检验和判别溶液的酸碱性的方法。
理解酸、碱的概念。
过程与方法：通过活动与探究，学会分析、归纳、分类的方法，提高实验探究能力。
学会运用间接观察的方法收集证据。
情感态度与价值观：通过实验探究，享受成功的喜悦，培养学习化学的兴趣。
体验生活中处处有化学。
重点、难点：
用酸碱指示剂识别酸碱的方法，从微观离子H +和OH -的角度去认识
溶液呈酸性或碱性的原因
洗衣粉吗？如果是，
那么
酸有酸味，碱有涩味，但化学家从不用品尝
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 交流共享：得出酸碱性的实质。
酸碱的概念、组成特点
自制酸碱指示剂
教学流程
教学过程：。
2016届鲁教版九年级化学第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性(第2课时)课件
• 7、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量 的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热， 溶液颜色的变化是（ ） • A、先变蓝后变紫B、变红后不再改变C、先变 无色后变红D、先变红后变紫 • 8、实验测得人体内的一些液体的近似pH，其 中酸性最强的是（ ） • A、血浆7.35---7.45 B、唾液6.6---7.1 C、胃液： 0.9----1.5 D、胆汁7.1---7.3
• 11、卫生部于2002年6月4日发出公告，禁止销 售美国进口的“学儿乐”奶粉。原因是作为食品 发色剂和防腐剂的亚硝酸盐含量超标，危害人 体健康。亚硝酸盐外形与食盐很相似，有咸味； 亚硝酸盐的水溶液显碱性。如果请你鉴别亚硝 酸盐与食盐这两种溶液，你将选用（ ） 来鉴别。
• 12、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种 花汁用稀酸或稀碱溶液检验，颜色如下：
试验物质 所显颜色 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水
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• •
13、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 [猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的猜想填入空格中) ①pH<7；②________；③________。 [设计和实验] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能 采用下列物质中的________(填序号)来进行实验。 ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将试纸润湿，然后用玻璃棒 蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测 得pH＝7。 丙同学：取pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，测得pH＝7。 [评价] 三位同学中操作规范的是________同学，指出其余同学操作上的 错误
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。