高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护练习鲁科版选修1

主题4 认识生活中的材料课题4 金属制品的防护1．钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是( )

A．反应①②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

2下列材料保护的措施中不正确的是( )

A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀

B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀

C．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀

D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀

3新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是( )

①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀

A．①②③ B．②③④

C．①③⑥ D．②⑤⑥

4下列叙述正确的是( )

A．所有的不锈钢都只含有金属元素

B．船底镶嵌锌块，锌做正极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－

D．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

5下列防腐措施中，属于电化学保护法的是…()

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或镍制成金属或合金

C．在轮船的船壳水线以下部分装上一定量的锌

D．金属表面喷漆

6相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如图)( )

7下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是…()

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀

C．建筑用钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层Fe3O4，目的是为了美观D．银奖牌与硫黄在一起会变黑是电化学腐蚀所致

8．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

9一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是( ) A．铜B．钢C．钛D．镁

10下表列出了防止钢铁生锈的不同方法和相对费用。

假如你是设计师，正计划用钢材建造一座大桥，并研究防止钢铁生锈的方法。已知这座桥要使用许多年，而且建在风景区内。你有三个选择：

a．涂上油漆b．使用镀铬的钢c．使用不锈钢

请以小组的形式，就以下问题进行讨论，并选出代表在班上交流：

(1)每种方法的优点和缺点；

(2)你优先选择哪种方法？理由是什么？

11现有①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(填序号)

(1)在表面喷漆________；(2)在表面涂油________；(3)在表面镀一层其他金属________；

(4)在表面烧制搪瓷________；(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜________；(6)制成不易生锈的合金不锈钢________。

12如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填实验序号)________；在电化学腐蚀中，负极反应是________________；正极反应是______________。

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是______________________________。

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________。(答两种方法)

参考答案

1解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不做氧化剂，B项错；铜和钢构

成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

答案：A

2解析：铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。木材烧焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳定，不易腐烂。

答案：C

3解析：制成笔记本电脑外壳以及竞赛自行车框架等，说明镁合金具有硬度大，密度小，耐腐蚀等性能。

答案：D

4解析：有些不锈钢含有碳或硅等非金属元素；Zn的活泼性强于Fe，Zn为负极，Zn失电子被氧化而保护了船体；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－；铝为活泼金属，在海洋中很容易被腐蚀。

答案：C

5解析：所谓电化学保护法就是利用原电池反应原理及电解原理将金属保护，故只有C项是。D项是覆盖保护层，B项是改变金属的内部组织结构，A项是将金属氧化使表面生成保护膜。

答案：C

6解析：本题考查金属的腐蚀与防护。A、D项中，Fe、Cu、食醋或酸雨形成原电池，Fe为负极，腐蚀较快；B项中，两电极均为Fe，不形成原电池，为化学腐蚀；C项中，铁表面覆盖不活泼的铜镀层，保护了铁，故C腐蚀最慢。

答案：C

7解析：本题考查金属的腐蚀。铜锌合金形成的原电池中，锌做负极，铜做正极，A选项正确；在金属活动性顺序表中：锌>铁>锡，所以镀锡铁制品中铁做负极，更加容易腐蚀，B选项错误；钢材发蓝处理是为了增强其抗腐蚀性能，C错；银奖牌与硫黄混在一起会变黑是因为发生了反应2Ag＋S===Ag2S，D选项错误。

答案：A

8解析：硬币是合金制造的，耐腐蚀，硬度较大；生铁、普通钢和不锈钢中含碳量依次减少；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用做照明弹；铝为活泼金属，在空气中被氧气氧化形成氧化膜，阻止内部金属被氧化。

答案：B

9解析：根据题意，新兴金属熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀，广泛用于航空航天技术，而钛具有重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀，所以钛合金的性能要优于钛，钛合金是运用于航空航天技术领域的高性能材料。