离子反应及其发生的条件

正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
[对点即时练]
1．下列离子方程式表达不正确的是( )
①铝溶于稀硫酸中：
Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ ②将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ③用食醋除去水瓶中的水垢：
CO23－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：
2-2-2 离子反应及其发生的条件
2．下列离子方程式中正确的是( ) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=== Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓ 解析 A 中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式； B 中遗漏了 Ba2＋和 SO24－反应生成 BaSO4 沉淀；C 中电荷不 守恒。
(5)看是否漏掉离子反应
如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了 Cu2＋和 OH－的反应
正
确
：
Ba2
＋
＋
SO
2－ 4＋ຫໍສະໝຸດ Cu2＋＋
2OH
－
===BaSO4↓
＋
Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO24－===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比
2．离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是 □1 离子 之
间的反应。
(2)实验探究
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 □1 离子符号 来表示反
应的式子。
(2)书写步骤
(3)意义
①表示出了反应的实质。
例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 可以表示
为 □5 H＋＋OH－===H2O ，说明 SO42－和 Na＋根本没参加
Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ A．①②③ B．②③④ C．①②④
D．全部
2-2-2 离子反应及其发生的条件
解析 ①电荷不守恒，错误；②不符合客观事实，应 该生成 Fe2＋，错误；③CaCO3 不能溶于水，离子方程式中 不能拆成离子，错误；④HCO－ 3 不能拆开，错误。
2-2-2 离子反应及其发生的条件
(3)看是否遵守质量守恒定律 如 Na2CO3 与稀硫酸反应： CO23－＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)看是否遵守电荷守恒 如铝与 CuSO4 溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2-2-2 离子反应及其发生的条件
2-2-2 离子反应及其发生的条件
方法规律 (1)判断离子方程式抓住两易、两等、两查。 两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符 号表示，其他物质用化学式表示。 两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总 数均应相等。 两查：一查各项是否有公约数，若有必须约去，二查是 否漏写必要的反应条件。 (2)对微溶物，如 Ca(OH)2，如果是反应物为澄清石灰 水，应拆成 Ca2＋和 OH－的形式，如果是生成物为石灰乳， 则不能拆写成离子，应保留化学式 Ca(OH)2。
2-2-2 离子反应及其发生的条件
2-2-2 离子反应及其发生的条件
[教师点拨区] 离子共存的判断 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1．离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：Ca2＋与 CO23－，Ba2＋与 CO23－、SO24－， Ag＋与 Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、 Al3＋等。
反应。
②表示所有同一类型的反应。
例如：H＋＋OH－===H2O 可以表示 □6 强酸 和 □7 强碱 生成 □8 可溶性盐 和水的反应。
H＋＋OH－===H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的中 和反应吗？
提示：不能。H2SO4 和 Ba(OH)2 的反应不能用该式表示。
[教师点拨区] 1．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
成 □1 难溶物 ；(2)反应生成 □2 挥发性物质(气体) ；(3) 生成 □3 水(难电离物质) 。满足其一即可。
2-2-2 离子反应及其发生的条件
2-2-2 离子反应及其发生的条件
能使紫色石蕊试液变红的溶液中 CO23－能大量存在吗？ 提示：不能。使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋ 会与 CO23－发生反应。
2-2-2 离子反应及其发生的条件
2-2-2 离子反应及其发生的条件
知识点 离子反应发生的条件 [学生预习区]
1．实验探究
2-2-2 离子反应及其发生的条件
2-2-2 离子反应及其发生的条件 2-2-2 离子反应及其发生的条件
2-2-2 离子反应及其发生的条件
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生
离子反应及其发生的条件
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第二课时 离子反应及其发生的条件
离子反应及其发生的条件
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
知识点 离子反应 [学生预习区]