必修一教学课件离子反应

思考与交流
写出下列反应的离子方程式：
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
H＋＋OH－== H2O
2、离子方程式 (3)离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。
三、离子方程式的意义： 不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
Ba(OH)2 = Ba2+ +2OHFe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
练习
1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 √
D、BaSO4
2. 下列物质中导电性最差的是 (高考题)
A、熔融氢氧化钠
B、石墨棒
（4）氢氧化钠晶体不导电是因为__________________
离子不能自由移动
（5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为___________________ 有自由移动的Na+、OH-
思考与交流
在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe 属于电解质的是 _______________ 属于非电解质的是___________ 溶液中主要以离子形式存在的是___________
D.Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
思考： -
试简述H+ +OH — =H2O的意义，你还能写出几个与它相对应的化学方程式吗？
完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
练习
▲酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－==H2O
2、离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 。
(2)离子方程式的书写步骤：
①“写”，写化学方程式。
——基础
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物 质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子。
④ “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。
——关键
——途径
——保证
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形
式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
2.电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下离解 成自由移动的离子的过程。
电解质溶液导电原因？
电离出自由移动的离子。 离子的定向移动产生电流
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离子浓度越大，导电能力越____。
强
3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子
练习 写出下列物质的电离方程式 Ba(OH)2 , Fe2(SO4)3 , H2SO4
能用“CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O”表示的化学方程式是（ ）
AD
A.K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
B.BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
C.Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O
①②③④⑤⑥⑧
⑦⑨
②③⑥
二.离子反应及其发生的条件
1、离子反应
——有离子参加的反应 实验
现象
1 、 向 盛 有 5mLCuSO4 溶 液 的 试 管 里 加 入 5mL 稀NaCl溶液。 2 、 向 盛 有 5mLCuSO4 溶 液 的 试 管 里 加 入 5mLBaCl2溶液。
无现象 生成白色沉淀
能导电： 电解质： 非电解质：
①③⑤ ②④⑤⑥ ⑦⑧
注意：
①电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质
②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。
③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
练习
写出下列反应的离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
C、盐酸
D、固体氢氧化钠
√
3. （1）金属导电是因为 _____________________金__属__中存在自由电子 （2）液态氯化氢不导电是因为____________________ 没有自由移动的离子
（3）氯化氢的水溶液能导电是因为____________________ 有自由移动的H+、Cl-
思考与交流 1、BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
Ba2++SO42— == BaSO4↓ 3、在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。
Ag＋＋Cl－ == AgCl↓ ▲离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
必修一教学课件离子 反应
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。
如 ：酸，碱，盐等
▲非电解质：在水溶液里和熔融状态 都不能导电的化合物。
如 ：蔗糖，酒精等
【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些 是电解质？哪些是非电解质？
①铜， ②氯化钠固体， ③氢氧化钠溶液， ④硫酸，⑤熔融的硝酸钾， ⑥硫酸钡， ⑦蔗糖，⑧二氧化碳。
这一离子方程式表示的是：
强酸＋强碱
可溶性盐＋水
3、复分解型离子反应发生的条件 ▲离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。
条件之一：有沉淀生成 Ba2++SO42— == BaSO4↓