晶格能

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二、晶格能
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量, 通常取正值。 2、晶格能的大小的影响因素 仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子 晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与 哪些因素有关？
晶格能的大小的影响因素:
离子电荷越多，阴、阳离子半径越小，即离 子键越强，则晶格能越大。简言之,晶格能的大 小与离子带电量成正比,与离子半径成反比. 3、晶格能对离子晶体性质的影响:
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
Baidu Nhomakorabea一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
①离子晶体： 熔沸点越高 阴、阳离子电荷数越大，半径越小 ②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高 ③分子晶体：组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大，分子的极性越大 熔沸点越高 ④金属晶体： 熔沸点越高 金属阳离子电荷数越高，半径越小
4、离子晶体
高淳县湖滨高级中学高二化学备课组
徐金娣
如图所示分别是哪种晶体的晶胞结构?每个晶胞 中所含离子数目?配位数?
离子晶体 NaCl
阴离子的配位数 6
阳离子的配位数 6
CsCl
ZnS CaF2
8
4 4
8
4 8
决定离子晶体结构的因素:
几何因素,电荷因素,键性因素
7、离子晶体的特点： （1）无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 （2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压 缩 （3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 （4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下 能导电。
晶格能越大 ,离子键越强
（1）形成的离子晶体越稳定；
（2）熔点越高；
（3）硬度越大。
科学视野 岩浆出晶规则与晶格能
小结：四种晶体的比较
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力 熔沸点 硬度 溶解性 较高 较硬 溶于水，难溶 于非极性溶剂
原子
共价键 很高 很硬 难溶解 不导电 （除硅）
分子
金属阳离子、 自由电子
分子间作用 金属键 力 较低 一般较软 相似相溶 一般较高，少部 分低 ,一般较硬， 少部分软 难溶
导电情况 固体不导电， 熔化或溶于水 导电
良导体 一般不导 电 ，部分 溶于水导电
典型的晶体类别
离子晶体 1.活泼金属氧 化物（K2O、 Na2O2） 2.强碱 （NaOH、 KOH、 Ba(OH )2 3.绝大多数的 盐类 原子晶体 分子晶体 1.金刚石、晶 1.大多数非金属单质: 体硅、晶体 X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金 硼 刚石、石墨、晶体硅、晶体 硼外） 2. SiC 、 SiO2晶体、 2.气态氢化物: H2O,NH3,CH4,HX BN晶体 3.非金属氧化物: CO2, SO2, NO2（除SiO2外） 3.酸:H2SO4,HNO3 4.大多数有机物:乙醇，蔗糖 （除有机盐）