高二化学会考复习资料3

高二化学会考复习资料3 2007-07-21 13:56:58| 分类：化学教学资料| 标签：|字号大中小订阅

《化学平衡电离平衡》——盐类水解

知识要点

1、盐类的水解：。

2、盐类的水解的规律：

盐的类型溶液酸碱性实质举例

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

强酸强碱盐

弱酸弱碱盐不确定都水解Al3+和CO32-不能共存

3、决定盐类水解的因素和影响盐类水解的外部条件

内因：

外因：

4、盐类的水解离子方程式的书写

如CH3COONa：

Na2CO3：

AlCl3：

书写注意事项：a、

b、

c、

典型例题

例1、在相同条件下，将下列相同浓度的不同溶液按PH从大到小排列

NaOH HCl CH3COONa CH3COOH NaCl NH4Cl

例2、下列哪些离子可发生水解反应，请写出其水解方程式。

HCO3- Fe3+ S2- NH4+ Na+ Al3+ CH3COO- Ba2+ F- NO3-

例3、加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）

A 氯化铝

B 碳酸氢钠

C 醋酸钠

D 硫酸铝

例4、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )

A 2

B 小于2

C 大于2

D 1／2

巩固练习

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）

A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba(NO3)2

2、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O

3、判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

4、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中( )

A c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)

D c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

5、室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（）

A．一定不大于7 B．一定不小于7 C．一定等于7 D．可能大于7

6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A．B．

C．D．

7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（）

A．H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

8泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

《化学平衡电离平衡》——（5）酸碱中和滴定

知识要点

操作过程

1．仪器

酸式（或碱式）滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台

2．药品：标准酸（或碱）液、酚酞、待测碱（或酸）液

3．准备工作

①滴定管

a.检验滴定管是否漏水。

b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。

c.注入标准液（或待测液）至“0”刻度上方2-3厘米处。

d.将溶液调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）。

e.记录刻度。

②锥形瓶

c. 只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。

d. 用碱式滴定管放一定体积的待测液于锥形瓶中。

4．滴定过程

a. 在锥形瓶的待测液中滴入2-3滴指示剂。

b. 用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。

c. 终点：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且30秒内不恢复原色，读出末体积，记下读数。

二、中和滴定的有关误差分析

1．判断误差的依据：

2．分析步骤：不正确操作→直接后果→对VA的影响→滴定误差

例题分析

例1、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：

⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；

⑵在锥形瓶中放入25 ml待测液NaOH溶液；

⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；

⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；

⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；

⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；

⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；

其中错误的是（）

（A）⑷⑹⑺（B）⑴⑸⑹⑺

（C）⑶⑸⑺（D）⑴⑶⑸⑺

例2、用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三

者的关系是（）

（A）V1 > V2 > V3（B）V1 < V2 < V3

（C）V1 = V2 > V3（D）V1 = V2 < V3

例3、取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因

是。

例4、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是：( )

（A）未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

（B）装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液

（C）滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确

（D）滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

巩固练习

1、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）

（A）50mL 量筒（B）10 mL 量筒（C）50 mL 酸式滴定管（D）50 mL 碱式滴定管

2、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。

①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤

（A）⑤①②③④（B）③⑤①②④

（C）⑤②③①④（D）②①③⑤④

3、把pH为2的醋酸溶液与pH为12的苛性钠溶液等体积混合，则混合后溶液的pH 7。若把同体积、同物质的量浓度的醋酸和苛性钠溶液混合，则混合

液的pH 7（用“＞”、“=”或“＜”表示＝）。

4、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是（填写标号）。

（A）酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。

（B）开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。

（C）滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。

（D）达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。

（E）盛NaOH溶液润洗。