高二化学反应速率与平衡专题测试题及答案

反应速率与平衡专题

一、单选择题

1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为

1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．加压B．减压C．减小D．降温

5．一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 6.某温度下，密闭容器中发生反应＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

7.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

8、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（）

A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g)

B.2NO(g) N2(g)+O2(g)

C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)

D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)

10、对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

二、不定项选择题（每小题有1-2个答案符合题意）

11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

12、在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是（）

A.③⑤

B.③④

C.②④

D.①③

13、1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋a Y（g） b Z（g）

反应达到平衡后，测得X 的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体

的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是 （ ）

A.a ＝1，b ＝1

B.a ＝2，b ＝1

C.a ＝2，b ＝2

D.a ＝3，b ＝2

14、对于反应2SO 2+O 2 2SO 3,下列判断正确的是 （ ）

A.2体积2SO 2和足量O 2反应，必定生成2体积SO 3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO 2消耗速度必定等于O 2生成速度的两倍

D.平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍

15、放热反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)=c 1(H 2O)=1.0

mol/L ，其平衡常数为K 1。升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)

和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则 （ ）

A ．K 2 和K 1的单位均为mol/L

B ．K 2

C ．c 2(CO)=c 2(H 2O)

D ．c 1(CO)>c 2(CO)

16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。在一定条件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应：

但Ni 粉中的杂质不与CO （g ）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和

470K ，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ）

A 、纯Ni （s ）和Ni （CO ）4（g ）

B 、纯Ni （s ）和CO （g ）

C 、不纯Ni （s ）和CO （g ）

D 、不纯Ni （s ）和Ni （CO ）4（g ）

17．两个体积相同的密闭容器A 、B ，在A 中充入SO 2和O 2各1mol ，在B 中充入SO 2和

O 2各2 mol ，加热到相同温度，有如下反应2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)，对此反应，下述

不正确的是 （ ）

A ．反应速率

B ＞A B ．SO 2的转化率B ＞A

C ．平衡时各组分含量B = A

D ．平衡时容器的压强B ＞A

18．在一定温度下将1molCO 和1molH 2O(g)通入一个密闭容器中反应：

CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，达到平衡后CO 2的物质的量为0.6mol ，再通入4molH 2O(g)

达到平衡后CO 2的物质的量可能是 （ ）

A ．等于0.6mol

B ．等于1mol

C ．大于1mol

D ．大于0.6mol ，小于1mol

323~353K 453~473K

Ni(s) + 4CO(g) Ni （CO ）4（g ）