2018年静安区高三化学二模试卷及答案

20．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是 A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．过量乙酸可提高 1-丁醇的转化率 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作
二、综合题（共 60 分） （一）（本题共 15 分） 人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。 完成下列填空： 21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子； 氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。 22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量 N2 的高炉气体系中的 CO，从而实现 CO 和 N2 的分离，反应的化学方程式如下： CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2· CO(aq) + Q(Q>0) 该反应的化学平衡常数表达式 K= ；欲使 K 值变大，可采取的措施是 。 吸收 CO 后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 (选填序号)。 a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强 23. 消除 NH3 对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量 NaOH，这样能使 NH3 的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。 为实现 CO2 减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕 集混合气中的 CO2 得到富液，再高温加热富液使之分解释放出 CO2 ，正常情况下再生的二氧 化碳气体体积分数可达 98.5%以上。 24. 某研究小组用 200mL 1.5mol/L K2CO3 溶液吸收了 3.36L 的 CO2（标准状况）形成富 液，碳酸钾溶液吸收 CO2 的离子反应方程式为 ， 该富液中的溶质是 （填化学式），各离子的浓度关系正确的是 。 － － + + 2－ a．c(K ) + c(H ) = 2c(CO3 ) +c(HCO3 ) +c(OH ) － － b．3c(K+)=4 c(CO32 )+4 c(HCO3 )+4c(H2CO3) － － － c．c(K+)＞c(OH )＞c(HCO3 )＞c(CO32 )＞c(H+)
催化剂、O2
① ②
CH2CHCH3 OH
③
已知： ⅰ CH3CH=CH2 ⅱ RCHO
CH3CHO + HCHO；
完成下列填空： 34. C 中含氧官能团名称是 ，E 的结构简式为 。 35. 反应②的反应类型是 ，A 的名称是 。 36. 反应①发生所需的试剂是 。 反应⑥的化学方程式为___________________________________________________。 37. D 的分子式是 ，与 D 具有相同官能团的同分异构体有多种， 其中一种的结构简式为 。 38. 设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸（ 合成路线常用的表示方式为：
31. 装置 A 中盛放的溶液是 。装置 D 中盛放的固体是 ， 其作用是 。 32. 若三次实验测得每 1.000g 碳酸镁晶须产生的 CO2 平均值为 a mol，则 n 值为 （用含 a 的代数式表达）。 33. 下列选项中，会造成实验结果偏大的是 。 （选填序号） ①实验开始，未先通空气，即称量装置 C； ②B 中反应结束后，没有继续通空气； ③缺少装置 A； ④缺少装置 D； ⑤装置 B 中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置 C 中的 NaOH 溶液浓度过大。
（四）（本题共 15 分）
有机物 D 的结构简式：
，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精
香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件 △ 略去）如下所示：
CH2(CH2)2Cl
CH2CH＝CH2
A CH2O B ④ ⑤ C ⑦ E (C9H8O2)n ⑥ D
KMnO4＋
（填元素名称） ，请从原子结构的角度 。 K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
28. 在稀硫酸中，KMnO4 和 H2O2 能发生氧化还原反应，反应方程式如下： H2O2+ H2SO4 →
请配平，当有 0.5 mol H2O2 参加此反应，电子转移的个数为______________________。
（二）(本题共 15 分) X、Y、Z、M、W、Q、R 是 7 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，﹣2 +7，﹣1 +5，﹣3 ﹣2 +1 完成下列填空： 25.上述元素中， X、 金属性最强的在周期表中的位置是________________________________； Y、Q 各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 W 和 R 按原子个数比 1﹕4 构成的阳离子所含的化学键是 。 26. 表中所列 4 种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是 (填化学 式)，其电离方程式为 。 27. M 与 Z 相比，非金属性较强的是 说明理由
（三）（本题共 15 分） 晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维， 工业应用的晶须主要是在人工控制 条件下合成。 碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5 的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品 等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：
完成下列填空： 29. 步骤 1 必须将反应的温度控制在 50℃，较好的加热方法是 ； 氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成 MgCO3· nH2O 沉淀外，同时生成的产物还 有 。 30. 步骤 2 是 、洗涤，检验沉淀 A 已洗涤干净的方法是 。 为测定碳酸镁晶须产品中 n 的值， 某兴趣小组设计了如下装置， 并进行了三次实验。 （不 考虑稀盐酸的挥发性）
2 2 3
4 A 14 D
5 B 15 A
6 D 16 C
7 D 17 D
8 C 18 B
9 C 19 B
10 A 20 D
（二）（本题共 15 分） ﹣ 25．第三周期ⅠA 族（1 分） ，O2 ＞Na+＞Al3+（2 分） ，共价键（1 分） ﹣ ﹣ 26．Al (OH)3（1 分） ，H+ + Al O2 +H2O Al (OH)3 Al 3++3OH （2 分） 27．氯（1 分），氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子最外层有 7 个电子，硫原子最外层 有 6 个电子， 氯的原子半径比硫的原子半径小，原子核对外层电子的吸引力比硫大， 所以氯的非金属性更强（3 分） 28．2KMnO4＋5 H2O2+3H2SO4 → 1 K2SO4＋2 MnSO4＋5 O2↑＋8 H2O（2 分） ，6.02×1023 （2 分） （三）（本题共 15 分） 29．水浴加热（1 分）, (NH4)2SO4（2 分） 30．过滤（1 分），取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无沉淀 说明已洗涤干净， 若有沉淀则说明未洗涤干净（3 分） 31．NaOH 溶液（1 分），碱石灰（1 分），防止空气中的 CO2 进入装置 C（2 分） 32．n =(1-84a)/18a（2 分） 33．②⑤（各 1 分，共 2 分） （四）（本题共 15 分）
静安区 2017 学年第二学期教学质量检测
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案） 1．下列过程不涉及化学变化的是 A．用氨气做制冷剂 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用糯米酿制甜酒 D．用食醋除去水壶中的水垢 2．2017 年 9 月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝 属于 A. 电解质 B. 有机物 C. 单质 D. 化合物 3．属于同位素的两种微粒是 A．H2 和 D2 B．2He 和 3He C．CH4 和 C2H6 D．O2 和 O3 4．有关化学用语的表示中正确的是 A．羟基电子式 － B．S2 的结构示 意图 C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．原子核内有 20 个中子的氯原子 5. 属于极性分子的是 A．CO2 B．H2O C．CCl4 D．N2 6. 下列过程的热效应属于吸热的是 A. 碘蒸气的凝华 B.化学反应中化学键的形成 C. 铝热反应 D. 氯化铵的水解 7．有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性：HC1＞HBr B．金属性：Mg＞Be C．碱性：KOH＞Ca(OH)2 D．酸性：H2SO4＞HClO 8．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是 A．NaC1 和 HC1 B．NaOH 和 Na2O C．C3H8 和 H2O2 D．SO2 和 SiO2 9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率 v 与时间 t 的关系如下图所示，其中影响 AB 段速率的主要因素是 － A．H+的浓度 B．Cl 的浓度 C．溶液的温度 D．体系的压强 10．某有机物加氢反应后生成 ，该有机物可能是 A．乙醛的同系物 B．戊醛的同分异构体 C．丙醇的同系物 D．丁醇的同分异构体 11．ClO2 是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O CH2CH＝CH2 关于此反应的说法正确的是 A A ．KClO B．反应中 H2SO4 体现了酸性和强氧化性 3 发生化合价降低，失电子 催化剂、O CH 2 2O C ．反应中 H C O 被氧化 D ．产物中 Cl 与 C 化合价相同，因而氧化性一样强 2 2 4 ③ B C D + 12．在 pH=13 的某溶液中存在大量的 ④ ⑤ ⑥ Na 、ClO 、NO3 ，该溶液还可能大量存在的离子是 ② ⑦ A．NH4+ B．CO32C．HCO3D．Al3+ CH2CHCH3 E 13．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是 OH (C O2)n 9H2 8CO A．NaHSO4 B． Na C．SO2 D．NaOH 3
0.1mol/LBaCl2 溶液样品
B．检验 FeCl3 溶液中是否混有 Fe2+
亚硫酸钠 溶液样品
C．检验亚硫酸钠溶液是否变质 D．验证钢铁的析氢腐蚀 16．关于 C、N、S 等非金属元素及其化合物的说法错误的是 A．它们都能以游离态存在于自然界中 B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C．浓硫酸可干燥 CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥 NH3 D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 5 O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是 17． 已知 C2H2 (g) + A． 1 份乙炔完全 2 燃烧可放热 1256 kJ B．反应中乙炔做还原剂、被还原 C．乙炔完全燃烧时，生成 2 mol 液态水，所放热量小于 2512 kJ D．若有 10 mol 电子发生转移，则需消耗 2.5 mol O2 18．小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是 － ＋ － － A． HCO3 ＋H →H2CO3 B． HCO3 + H2O H2CO3 + OH － － － － － C． CO32 + H2O HCO3 + OH D． HCO3 + H2O CO32 + H3O+ 19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是 选项 A B C D 称取 3 g 左右的干海带 灼烧干海带至完全变成灰烬 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 操作 所选仪器 托盘天平 烧杯 漏斗 分液漏斗
A 反应试剂 反应条件 B……
）的路线（其它试剂任选，
反应试剂 反应条件 目标产物
） 。
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参考答案及评分标准 一、选择题（本题共 40 分） 1 2 3 题号 A C B 答案 11 12 13 题号 C B B 答案 二、综合题（本题共 60 分） （一）（本题共 15 分） 21．1s 2s 2p ，5， ，三角锥型（各 1 分，共 4 分）； 22．[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]· [c(CH3COOCu(NH3)2)]（1 分），降低温度（1 分），ad（2 分）； + ﹣ ﹣ 23．氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4 +OH ，当加入 NaOH 后，c（OH ） 浓度增大， 平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。 （2 分） 2－ － 24．CO3 + CO2 + H2O → 2HCO3 （2 分），KHCO3 和 K2CO3（1 分），a b（2 分）
△
(CH2)2Cl
①
14．实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示， 下列判断正确的是 A．通电使氯化钠发生电离 B．A 电极上发生还原反应 C．B 电极上有 C12 产生 D．通电一段时间后，阴极区 pH 上升 15．下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是
混合气体
水
酸性高锰 酸钾溶液
A．检验溴乙烷消去的产物