4.4 化学方程式 课时一导学案

4.4 化学方程式（课时一导学案）
学习目标
1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

2.初步学会配平化学方程式的方法。

学习重点：理解化学方程式的意义；正确书写化学方程式。

学习难点：化学方程式的配平。

学习方法：1、认真阅读课本P114—117页的基础知识及P116页中的方框中的文字、认真思考，初步了解化学方程式配平的方法和步骤；2、了解化学方程式的意义和书写原则；3.将预习中不能解决的问题提交小组或全班讨论。

（时间15分钟）
学习过程：
知识链接：
1、质量守恒定律内容：在化学反应里，_______反应的_________ 质量总和，等于反应后生
成的__________ 质量总和。

2、质量守恒定律的实质：物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反
应前后___________ ____________ ____________。

可见化学变化过程中___________。

因此，化学反应前后_______________必定相等。

2、说出下列符号的意义：①C__________ __________
② CO2 __________ _____________ ______________ __________________
3、用符号表示：磷元素_____ 硫酸______ 氧化铝______ 过氧化氢______ 氯气______
铁元素
_____铁原子_____氯酸钾________ 高锰酸钾_________ 氯化钾_______锰酸钾_______ 【思考】：我们用元素符号表示元素、表示原子、用化学式表示物质、那么我们用什么表示化学反应呢？
探究新知：
探究点一：什么是化学方程式
比较三种表达式你认为哪种最好？为什么？
这种用表示的式子，叫做化学方程式。

其中参加反应的物质叫________；化学反应后生成的物质叫_________。

探究点二：化学方程式表示哪些意义？
以为例说明化学方程式的意义
定性的方面：________________________________________
定量的方面：_________________________________________
归纳：
（质）________________________
化学方程式的意义
（量）________________________
____________________________
针对训练： 4P + 5O2 ====== 2P2O5的含义
_____________________________
探究点三：书写化学方程式的原则
化学方程式反映化学反应的客观事实，因此书写化学方程式要遵守两个原则：
①要以为基础。

②要遵循 _____（化学方程式中“等号”两边各种原子的 _ 和必须相等）。

探究点四：化学方程式的读法：
.对于化学反应：从质的方面读
，从量的方面读。

探究点五：化学方程式的书写：
步骤：①一写：根据实验事实，在左边写出的化学式，右边写出的化学式,多种物质用“”连接，反应物与生成物之间用连接；
②二配：配平化学方程式即在化学式前配上适当的，使左右两边各种原子
的数目，符合质量守恒定律。

③三注明：化学反应只有在一定条件下才能发生,因此需要在化学方程式中注明
________和。

生成物是气体用“”，生成物是沉淀用“”。

【特别提醒】：若反应物中有气体，则生成物的气体不标“”；溶液中发生的反应,若反应物中没有固体,而生成物中有固体,则要在生成物右边标出“______”。

探究点六：化学方程式的配平：
（读、理解）：书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此式子两边的化学式前要配上适当的化学计量数，使反应前后每种原子数目相等，这个过程叫化学方程式的配平。

化学方程式的配平方法常见的有好几种，今天我们学习用最小公倍数法配平：
【方法：
点燃
找出方程式以两端各出现一次且原子数相应较大的原子为标准，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。

例：以磷燃烧生成五氧化二磷为例：
一写： P + O2 P2O5
二配：4P + 5 O2 ==== 2 P2O5 (两边各出现一次且原子个数变化较大的是那个原子？其最小公
数是几？)
点燃
三注明：
4P + 5 O2 ==== 2 P2O5
针对训练：
1、配平下列化学方程式
（1）Al + O2——Al2O3
（2）N2 + H2 NH3
(3) Fe + O2—— Fe3O4
(4) H2 + O2—— H2O
（5）KClO3 kCl + O2
2、写出下列反应的化学方程式，注明反应类型
（1）铁丝在氧气中燃烧
（2）镁在空气中燃烧
（3）电解水 __ ___________
（4）用过氧化氢溶液制氧气________________________ __________
（5）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠____________________ ___________
（6）高锰酸钾制氧气___________________________ ____________
（7）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气_______________________ _________
3、写出下列各反应的化学方程式并计算质量比
(1)过氧化氢溶液制氧气____________________________________
质量比____________________________________
(2)高锰酸钾制氧气________________________________________
质量比________________________________________
(3)镁带燃烧______________________________________
质量比____________________________________
(4)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜
质量比____________________________________
【反思与收获】：。