5.2化学方程式导学案.doc

合集下载

人教版九年级上册化学第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》导学案

第五单元课题2 《如何正确书写化学方程式》导学案一、教学目标：1、知识目标：（1）、知道书写化学方程式应遵循的原则。

（2）、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

2、能力目标：通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

3、情感态度目标：培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

教学重点、难点。

重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平与注意事项二、教学过程：1、课前预习：（组长检查）（1）化学方程式的概念？。

（2）化学方程式的书写原则？a、必须以为基础，不能凭空想象、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

b、要遵守，等号两边各原子的与必须相等。

（3）请写出以下常见物质的化学式：①氢气②氧气③铁④硫⑤红磷⑥木炭⑦水⑧过氧化氢⑨五氧化二磷⑩四氧化三铁⑪二氧化锰⑫氧化铜2、合作探究（精讲与分析）口诀：左反右生一横线，横线上下注条件，气体、沉淀上下箭，配平以后加一线。

活动一：（比一比）【讨论】1、书写化学方程式的步骤？2、配平的技巧？3、写化学方程式时应注意什么？三、当堂检测：1、写出我们已经学过的几个化学反应的化学反应方程式：(1) 铁丝在氧气中燃烧：。

（2）分解过氧化氢制氧气：。

（3）电解水：。

（4）分解高锰酸钾（KMnO4）制氧气（提示：锰酸钾的化学式为： K2MnO4）：2、拓展练习：根据信息写化学方程式汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，可在用铂、钯做催化剂的条件下，发生反应。

生成绿色植物光合作用所需要的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体，该反应的化学方程式为。

四、课堂总结：本节课你的收获是：还存在的疑惑是：五、作业布置：完成训练案P31-P32六、教学反思：。

九年级化学第五单元《化学方程式》导学案

【化学导学案】第五单元课题1：质量守恒定律（第一课时）姓名：自我评价效果：【预习效果自测】⑴参加的各物质的质量，等于反应后生成各物质的质量，这个规律叫做质量守恒定律。

该定律是自然界的普遍规律，揭示了化学反应中和之间的质量关系。

⑵从原子、分子观点来看，化学反应的实质就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

⑶在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。

所以，化学反应前后各物质的必然相等。

【课时达标】1．质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系2．下列事实中，符合质量守恒定律的是（）A．酒精放在敞口的容器中，质量减少B．蜡烛燃烧后，质量减少C．衣服被雨水淋湿后，质量增加D．酒精和水混合后，总体积减小化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）①原子总数；②原子种类；③分子总数；④分子种类；⑤元素种类⑥物质总质量；⑦物质的种类。

A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦3．下列叙述中正确的是（）A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等B．按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等C．1Kg冰融化成水的质量仍为1Kg，符合质量守恒定律D．煤球燃烧后质量减轻，这也符合质量守恒定律4．化学反应前后，一定发生改变（）A．分子种类B．原子的相对质量C．原子个数D．原子种类5.在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（Ａ）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类A．①② B．①③ C．②③ D．②④6．某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH3），二氧化碳气体和水。

根据实验事实得出的结论不正确的是（）A．M是由四种元素组成的 B．M不属于氧化物C．M中只含有C、N、H三种元素 D．M化学性质不稳定7．航空煤油主要用作航空涡轮发动机的燃料，航空煤油中含有难闻臭味的噻吩，噻吩（用X表示）在空气中充分燃烧时的化学方程式可表示为：X+6O2点燃4CO2+ SO2+2H2O。

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式导学案

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式导学案第五单元化学方程式课题1：质量守恒定律（第一课时）一.学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用【课前知识积累】1.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 2，质量守恒定律内容：。

【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】①②③。

【阅读】课本P92，93探究。

【结论】【反思评价】1.质量守恒定律是参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。

【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。

实验实验5-5 实验5-6实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。

■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。

③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。

）【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？【阅读&思考】阅读课本P95思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。

2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14gB、8gC、20gD、16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碱式碳酸铜受热B．在空气中加热铜粉 C．在空气中加热硫粉D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变5.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A ．该反应属于化合反应B ．该反应不符合质量守恒定律C ．该反应前后元素的种类发生了改变D ．两种反应物均为化合物6.在一个密闭容器中由X 、Y 、Z 、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质A ．该反应为分解反应B ．该反应遵守质量守恒定律C ．X 中未测值为零D ．若Q 为氧气，则该反应为氧化反应 7.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。

《利用化学方程式的简单计算》导学案

《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。

2、能够根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。

3、理解化学计算在生产和科学研究中的重要意义，培养规范解题的习惯和严谨的科学态度。

二、学习重难点1、重点（1）利用化学方程式计算的依据和步骤。

（2）由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、难点（1）解题格式的规范化。

（2）对题目中数据的分析和处理。

三、知识回顾1、化学方程式的含义以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。

（2）表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。

（3）表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。

2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

四、新课导入在化学实验和生产中，经常需要知道一定量的反应物能生成多少生成物，或者生成一定量的生成物需要多少反应物。

这就需要我们根据化学方程式进行计算。

五、利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量关系。

例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水在通电条件下分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。

因此，根据化学方程式中各物质之间的质量比，就可以由已知物质的质量求出未知物质的质量。

六、利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，要设出所求物质的质量，一般用“x”表示，并且不带单位。

例如：求生成氢气的质量，设生成氢气的质量为 x。

2、写出化学方程式要确保化学方程式书写正确，配平完整。

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，相关物质的相对分子质量乘以其化学式前面的化学计量数，得到相对质量。

同时，将已知的反应物或生成物的质量写在相应物质的相对质量下面。

《化学方程式核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学华东师大版2012》

《化学方程式》导学案一、导学目标通过进修化学方程式，掌握化学方程式的基本观点和表示方法，了解化学反应过程中的能量变化和物质转化规律，培养学生的化学思维和实验操作能力。

二、导学内容1. 化学方程式的观点及表示方法2. 化学反应的能量变化3. 化学反应的物质转化规律三、导学步骤第一步：了解化学方程式的观点及表示方法1. 请学生回顾化学方程式的定义，并讨论其在化学反应中的作用。

2. 通过实例演示，让学生掌握如何正确表示化学方程式，包括化学式的书写和平衡方程式的调整。

第二步：进修化学反应的能量变化1. 引导学生思考化学反应中的能量变化是如何发生的，以及如何通过化学方程式来表示。

2. 通过实验或案例分析，让学生了解放热反应和吸热反应的特点，并掌握相关的能量变化方程式。

第三步：探讨化学反应的物质转化规律1. 引导学生思考化学反应中的物质转化规律，包括反应物和生成物的干系。

2. 通过实验或案例分析，让学生了解化学反应中原子的守恒原理和摩尔的干系，进一步理解化学方程式的物质转化规律。

四、导学评估1. 可以通过小测验或问题讨论的形式，检测学生对化学方程式的理解和掌握水平。

2. 可以组织学生进行实验操作，让他们亲身体验化学反应过程中的能量变化和物质转化规律。

五、导学延伸1. 可以引导学生进一步探讨化学反应的速率和平衡，以及化学方程式在工业生产和环境珍爱中的应用。

2. 可以组织学生进行小组讨论或钻研项目，深入了解化学方程式在不同领域的实际应用。

六、导学总结通过本次导学，学生应该掌握化学方程式的基本观点和表示方法，了解化学反应中的能量变化和物质转化规律，培养化学思维和实验操作能力。

希望学生在今后的进修和实践中能够运用所学知识，深入理解化学反应的本质，为未来的进修和钻研打下良好的基础。

《化学方程式导学案》

《化学方程式》导学案一、导学目标：1. 了解化学方程式的基本观点和意义；2. 掌握化学方程式的书写规则和平衡方法；3. 能够根据化学方程式推断反应物和生成物的数量干系；4. 能够运用化学方程式解决相关问题。

二、导学内容：1. 化学方程式的定义和意义；2. 化学方程式的基本结构和书写规则；3. 化学方程式的平衡方法；4. 化学方程式的应用。

三、导学步骤：1. 引入问题：请同砚们思考，为什么我们需要化学方程式？它在化学反应中的作用是什么？2. 进修化学方程式的定义和意义：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的符号式。

它可以直观地反映出反应物与生成物之间的数量干系，是化学反应钻研和计算的基础。

3. 进修化学方程式的基本结构和书写规则：化学方程式由反应物、生成物和箭头组成。

反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右边。

反应物和生成物之间用“+”毗连。

同时，要遵循质量守恒和电荷守恒的原则书写方程式。

4. 进修化学方程式的平衡方法：在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比必须满足一定的比例干系，即满足质量守恒和电荷守恒的原则。

如果化学方程式不平衡，需要通过调整系数来使得反应物和生成物之间的摩尔比满足要求。

5. 进修化学方程式的应用：掌握化学方程式的书写规则和平衡方法后，我们可以根据方程式推断反应物和生成物的数量干系，解决相关的计算问题。

四、导学总结：通过本节课的进修，我们了解了化学方程式的定义和意义，掌握了化学方程式的基本结构和书写规则，学会了化学方程式的平衡方法，以及化学方程式在化学反应中的应用。

化学方程式是化学反应钻研和计算的基础，是我们理解和解决化学问题的重要工具。

五、课后作业：1. 写出以下化学方程式的平衡方程式：(1) H2 + O2 → H2O；(2) Fe + O2 → Fe2O3。

2. 根据以下化学方程式推断反应物和生成物的数量干系：2H2 + O2 → 2H2O。

六、拓展阅读：1. 了解化学方程式的历史起源和发展；2. 探究化学方程式在工业生产和平时生活中的应用。

九年级化学第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》导学案

课题2 如何正确书写化学方程式学习目标：1、理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则；2、熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法；3、熟练化学方程式书写化学方程式的配平方法和技巧。

学习重点：熟练书写化学方程式技能技巧。

一、预习导学案：温馨提示：阅读教材后填空1、书写化学方程式的原则：书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要，“等号”两边各种原子的种类和数目必须相等。

2、书写化学方程式的步骤和方法：（1）、正确书写出反应物和生成物的；（2）、化学方程式；（3）、注明化学反应的。

二、课堂导学案：（一、）书写化学方程式的原则：一是必须以客观事实为基础；决不能凭空意想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

二是要遵守质量守恒定律；等号两边各原子的种类与数目必须相等。

（二）、书写化学方程式的步骤和方法：1、正确书写出反应物和生成物的化学式；若反应物和生成物不止一种，就用“+”连接起来，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。

2、配平化学方程式：【思考】：如何才能将一个化学方程式配平呢？由质量守恒定律可知：在一个化学反应里，宏观上元素种类不变；微观上原子种类，原子数目，原子质量都不变。

也就是说，在一个化学方程式中，反应物和生成物的元素种类，原子种类和数目不变。

配平化学方程式的方法是：找出在化学反应中出现次数较多，且相差较大的原子作为配平的起点。

配平的方法有：观察法；最小公倍数法和奇变偶法。

配平后立即将短线改成等号。

3、注明化学反应的条件：生成物有沉淀或气体要用“↓”或“↑”表示，以及催化剂、加热、点燃等条件要注明在等号的上下方。

书写化学方程式的方法归纳为：一写、二配、三注明。

重要提示：：当生成物或反应物（即方程式的左边或右边）的两个化学式中都同时含有氧原子时，最好使用奇变偶法。

三、当堂检测案：二氧化锰1、化学方程式2KClO3 ======= 2KCl + 3O2↑的正确读法（）加热A.氯酸钾分子在加热的条件下生成氯化钾和氧B.2个氯酸钾等于2个氯化钾加上3个氧分子C.2份质量的氯酸钾能生成2份质量的氯化钾和3份质量的氧气D.氯酸钾在催化剂作用和加热条件下生成氯化钾和氧气2、在化学方程式：XCu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O中, X的值为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 43、书写化学方程式的原则是（1）必须以为基础；（2）遵循。

5.2 如何正确书写化学方程式导学案

义务教育课程标准人教版化学九年级上册第五单元化学方程式《课题2 如何正确书写化学方程式》导学案一、学习目标:1.知道书写化学方程式应遵循的原则2.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

【重点】正确书写化学方程式。

【难点】化学方程式的配平。

二、课前预习先研读课本第99—101页，勾画要点，标注疑问。

然后完成下列问题。

1、书写化学方程式应遵循的原则（1）（2）2、配平的含义是常用的方法是。

3、书写化学方程式的步骤：三、课堂探究1.配平下列式子(1)C + O2 --- CO2(2) Mg + O2--- MgO(3) H2O2--- H2O + O2↑2.挑错，以下化学方程式（1）C + O2↑=== CO2（2）HgO === Hg + O2↑（3）2H2O === 2H2↑+O2↑（4）CO2+ Ca(OH)2== CaCO3+ H2O（填序号）A.未配平的是B.未注明反应条件的是C.“↑”“↓”使用不当的是3.用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰混合加热制取氧气,化学方程式为四、讨论释疑、总结升华如何配平化学方程式？达标自测点燃△1.配平下列式子(1)S + O2 --- SO2(2)HgO — Hg + O2↑2.下列化学方程式中“↑”“↓”使用正确的是，使用不正确的说说理由A. S + O2 ↑== SO2B. 2KMnO4 == K2MnO4+ MnO2+ O2C. Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu↓D. CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2↓3.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁（Fe3O4），化学方程式：。

2021年九年级化学上册5..化学方程式导学案(新版)新人教版

2021年九年级化学上册5.1.2化学方程式导学案(新版)新人教版【学习目标】1.了解什么是化学方程式。

2．理解化学方程式的意义。

3．学会化学方程式的读法。

【学习方法】探究学习小组合作【学习重点】化学方程式的意义【学习难点】化学方程式的意义【学习过程】模块一预习反馈叫化学方程式。

模块二合作探究学点一、化学方程式1. 写出下列反应的文字表达式a、碳在空气中燃烧。

b、铁丝在氧气中燃烧。

c、电解水。

d、磷在空气中燃烧。

2.比较这种表示方法与用 C + O2 CO2来表示的异同。

3.总结：像这样用来表示化学反应的式子，叫。

学点二、化学方程式的组成1、一个化学方程式由、、、等几部分组成。

①化学式：表示物质。

反应物的化学式写在，生成物的化学式写在。

②“+”：用来连接化学式与化学式。

（反应物与反应物，生成物与生成物）③“====”：用来连接。

④“条件”：表示反应需要的条件。

写在 “ =====”的常见的条件有：2.化学方程式的特征：化学方程式是一个。

讨论：① 4P+5O 2 2P 2O 5 与H 2+O 2 H 2O 有什么不同？② H 2+O 2 H 2O 怎样写才称是化学方程式？学点三、化学方程式提供的信息（意义或读法）任何一个化学变化都包含有物质改变和总质量不变的对立统一，用化学式来表示化学变化的等式就是化学方程式（如2H 2+ O 2===2H 2 O ），它可以提供如下信息：（1）反应物、生成物和反应条件，如。

（2）各物质间的质量比，如。

点（3）各粒子间的相对数量关系，如。

（4）反应前后质量守恒。

（5）反应的类型（如化合反应、分解反应等）。

如这个反应是。

模块三形成提升1、化学方程式不能提供的信息是（）A ．通过什么条件反应B ．哪些物质参加反应C ．生成的各粒子的相对数量D ．化学反应速率的快慢 2、下列化学方程式书写正确的是（）A ．H 2+O 2== 2H 2OB ．C+O 2== CO 2↑C ．2P+5O 2==P 2O 5D ．CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O3．在化学反应2Mg+O 2===2MgO 中，镁、氧气和氧化镁的质量比依次是（）A ．3：2：5B ．2：1：2C ．3：2：4D ．6：2：54.葡萄糖发生的氧化反应可表示为C 6H 12O x +6O 2===6CO 2+6H 2O ， x 的值为（）A ．3B ．6C ．9 D.125.下列关于化学方程式：2H 2+O 22H 2O 的读法中不正确的是（）A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水点点点D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子模块四小结评价===2MgO的意义。

第五单元-化学方程式导学案

第五单元-化学方程式导学案第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（1）学习目标：通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。

学习重点：认识质量守恒定律。

学习难点：从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

学法指导：小组分组实验去讨论质量守恒定律学习过程：一、预习导学：1、在化学反应中反应前后元素的种类______________。

2、白磷燃烧的化学方程式（一）观察演示实验“白磷燃烧前后质量的测定”回答下列问题。

1、白磷燃烧的现象是________________________________。

2、反应的化学方程式为：________________________________。

3、反应前称得总质量为_______；实验后称得总质量为_______。

4、思考：系气球是为了什么？防止产生的热量使气体膨胀，将塞子冲出。

（二）观察演示实验“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”回答下列问题。

1、认识药品：硫酸铜溶液是一种_______色溶液。

2、铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：溶液由_______色变为_______色，铁钉表面覆盖一层_____色物质。

（金属铜（Cu）为红色）化学方程式：________________________________（古代“湿法炼铜”原理） 3、反应前称得总质量为_______；实验后称得总质量为_______。

注意：含Cu2+的溶液是蓝色的，含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色所以CuSO4溶液为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色【讨论】分析以上两个实验，能得出什么结论？①反应前所有物质的总质量之和_____反应后所有物质的总质量之和②参与化学反应的各物质的质量之和_____反应后生成的各物质的质量之和这个规律被称为质量守恒定律（只适用于化学变化）练习：课本98页第2题第3小题（三）观察“盐酸与碳酸钠粉末反应前后的测定”回答下列问题。

化学方程式导学案

课题１化学方程式导学案
学习目标
１了解化学方程式的含义和意义。

2产生学习的成功体验，享受学习，享受科学。

重点难点
重点：理解化学方程式的意义
难点：理解化学方程式反映的量的关系
教学准备
相关资料
学习过程
一、知识回顾
什么是质量守恒定律？请用分子，原子的知识解释质量守恒的原因？
二、合作学习
（一）创设情境，学习新知
文字表达式：碳+氧气二氧化碳，我们能得到哪些信息。

（二）课堂展示
1、化学方程式是指：用表示化学反应的式子。

2、化学方程式C+O2 CO2有哪些意义？
（三）课堂练习
课本97页讨论
1、S + O 2 SO 2
点燃
点燃点燃
2、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
高温
3、CuO + H2Cu + H2O
三、课堂小结
四、作业：课本98页第1题。

第2课时化学方程式(导学案)[4页]

第2课时化学方程式课题化学方程式课型新授课教学目标知识与技能1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。

2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。

教学重点什么叫做化学方程式。

教学难点化学方程式的意义。

教具准备课件及相关图片。

课前预习1. 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

2. 化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示各物质粒子间的相对数量关系。

新课导入［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。

进行新课化学方程式及其意义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。

［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃2P2O5。

备课笔记知识拓展：化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中P前面的4，O2前面的5等。

进行新课［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。

（2）表示出了反应进行所需要的条件。

（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。

［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结(以木炭燃烧为例)。

2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时导学案

第五单元化学反应的定量关系课题2 化学方程式第1课时化学方程式的意义-导学案学习目标1、能够理解化学方程式的概念及其重要性，掌握化学方程式的书写原则和书写方法2、能够按照化学含义去理解和读写化学方程式学习过程一、化学方程式1.化学方程式的概念: 。

2.化学方程式的意义宏观: 。

微观: 。

3.化学方程式的读法(以2H2O2H2↑+O2↑为例)【典例分析】如何描述化学方程式的意义（化学方程式的读法）【典型例题】 C：12 O：16 说说看，你能从化学方程式：C+O中获得那些信息（即意义）？（1）表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）二、课堂练习1.关于乙烯气（C2H4）燃烧的反应认识正确的是（）A．反应物与生成物的质量比为1∶3∶2∶2B．1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水C．在常温乙烯和氧气混合就可以发生反应D．7g乙烯气与24g氧气完全反应，可以生成9g水三、化学方程式书写原则一是：以为基础；二是：遵循。

四、化学方程式书写步骤(1)写在短线两边写出反应物与生成物的化学式 P +O2— P2O5(2)配将短线两边的原子数目配平 4P +5O2— 2P2O5(3)标标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”— 2P2O5(4)等将短横线改写成“ = ”2O5（5）查检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。

1、化学方程式的配平最小公倍数法：①找出找左右两边都只出现一次，个数较多的原子，求其最小公倍数，用“最小公倍数”除以“个数”即为化学式前面的系数，以此为标准，根据质量守恒，确定其它化学式前的系数；②配平过程中，灵活使用分数；③最后，系数仍是1时，不写；是分数时，要去掉分母。

练习1：写出下列化学方程式 :①木炭燃烧；②硫燃烧；③铁丝燃烧；④镁条燃烧⑤氢气燃烧；练习2：写出电解水的化学方程式:2、化学方程式的条件（1）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。

人教版化学-九年级上册-5.2化学方程式教案

课题第五单元化学方程式课题2 化学方程式课型新授教学媒体多媒体教学目标知识技能1.知道化学方程式的定义；2.通过具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义；3.知道书写化学方程式应遵守的原则；4.能正确书写简单的化学方程式。

过程方法1.在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法-最小公倍数法；2.初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。

情感态度1.通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美；2.结合化学方程式书写的学习，培养实事求是的科学态度.教学重点正确书写化学方程式及化学方程式的配平方法教学难点化学方程式的配平教学内容及问题情境学生活动设计意图复习提问质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后质量守恒呢？创设情境引入新课【提问】大家都知道哪些化学反应？刚才我们用有声的语言表述了这些化学反应，那么如何用无声的语言及文字符号把它们表述出来呢？请同学以碳与氧气的反应为例，写出该反应的文字表达式。

与此同时，交给另一名同学一个锦囊，，里面有一张纸条（纸条上写有碳与氧气反应的方程式），口答口述知道的反应一生：板演文字表达式另一生：拆开锦囊将纸条上的内容抄写在黑板上为下面的学习做好知识准备传授锦囊妙计，增强知识的神秘感，激发学习兴趣。

引导探究一、化学方程式的定义【提问】黑板上的两种形式都能够表述碳与氧气的反应，如果不给你任何提示，你能通过观察得知它们描述的是哪一个反应吗？它们给你提供了哪些信息？【小结】第二种形式也能同文字表达式一样告诉我们反应物、生成物和反应条件，它最显著的特征是用化学式代替了物质名称，象这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学得快捷方式——化学方程式。

【提问】若让你在文字表达式和化学方程式中选择其一来表示一个化学反应，你会选择哪一种？【追问】为什么？二、化学方程式的意义【提问】从化学方程式2H2+O2 ==2H2O中，你可以获得哪些信息？教学内容及问题情境反应物、生成物和反应条件化学方程式化学方程式的优越性：简单，便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言……观察学生活动通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美设计意图（提示）从宏观、微观及各物质的质量关系等不同角度进行分析讨论。