极性分子与非极性分子教案

课题：分子的极性与手性分子

【教学目标】

1、掌握极性分子与非极性分子的概念，并能够加以判断。

2、认识分子的空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性。

3、了解手性异构现象，能够判断手性异构体和手性碳原子。

【教学重点】分子的空间构型与极性的关系

【教学难点】分子的空间构型与极性的关系

【教学方法】实验演示、空间模拟、实例解析

【教学过程】

【活动与探究】见课本P72页------实验1、实验2

一、极性分子与非极性分子

【问题1】什么是极性分子？什么是非极性分子？划分的依据是什么？

【问题2】请指出下列分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学们交流讨论你的判断方法。（见课本P73页）

【归纳总结】非极性分子、极性分子的判断方法：

（1）双原子分子

分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有，以结合的双原子是极性分子，以结合的双原子分子是非极性分子。

（2）以极性键结合的多原子分子（ABm型）

分子的极性取决于分子的。若配位原子地分布在中心原子周围，整个分子的正、负电荷重心，则分子为非极性分子。

【思考】含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？由极性键构成的分子一定是极性分子吗？

【问题3】试从分子的极性来解释为何单质溴易溶于苯而不易溶于水？

二、分子的极性对物质溶解性的影响-------“相似相溶规则”

非极性分子构成的物质一般易溶于溶剂，极性分子构成的物质一般易溶于溶剂。

【问题4】水是极性溶剂，苯是非极性溶剂。试判断构成下列物质的分子是否是极性分子，并比较这些物质在水和苯中的溶解性大小。

溴单质氨气甲烷氟化氢

【问题5】PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解性小，另一种为黄绿色，在水中的溶解性较大，请回答下列问题：

（1）PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，还是四面体结构？

（2）请画出这两种固体分子的几何构型图：

淡黄色固体：黄绿色固体：

（3）淡黄色固体物质是由组成，黄绿色固体物质是由

组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是

二、手性分子

【观察与思考】参见课本P74

【问题5】什么是手性异构体和手性分子？

【问题6】什么是手性碳原子？

【问题7】完成课本P75-------第6题