极性分子与非极性分子PPT
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极性分子与非极性分子课件
详细描述
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
极性分子和非极性分子(PPT)4-2
界的“老寿星”，都出在木本植物里。一般的草本植物，通常寿命几个月到十几年。植物寿命的长短，与它们的生活环境有密切关系。有的植物为了使自己 在严酷、恶劣的；传奇客户端下载 / ； 环境中生存下去，经过长期艰苦的“锻炼”，练出了迅速生长和迅速开花结实的本领。 有 一种叫罗合带的植物，生长在严寒的帕米尔高原。那里的夏天很短，到六月间刚刚有点暖意，罗合带就匆匆发芽生长。过了一个月，它才长出两三根枝蔓， 就赶忙开花结果，在严霜到来之前就完成了生命过程。它的生命如此短促，但是尚能以月计算。 寿命最短的要算生长在沙漠中的短命菊，它只能活几星期。
沙漠中长期干旱，短命菊的种子，在稍有雨水的时候，就赶紧萌芽生长，开花结果，赶在大旱来到之前，匆忙地完成它的生命周期，不然它就要“断子绝 孙”。 生长最快的植物 生长在中国云南、广西及东南亚一带的团花树，一年能长高.米。 在第七届世界林业会议上，被称为“奇迹树”。生长在中南美的轻 木，要比团花树长得更快，它一年能长高米。但是，植物生长速度的绝对冠军要算是毛竹（禾本科）。它从出笋到竹子长成，只要两个月的时间，就高达米， 大约有六七层楼房那么高。生长高峰的时候，一昼夜能升高米。因此，有“雨后春笋”的说法。 竹子的生长比较特别，它是一节节拉长。竹笋有多少节和多
粗，长成的竹子就有多少节和多粗。一旦竹子长成，就不再长高了。而所有树木的生长，是在幼嫩的芽尖，慢慢加粗伸长，经几十年至几百年，它还会慢慢 地加粗长高。 最大的花 亚洲东南部的大王花是世界上最大的花。大王花是一种肉质寄生草本植物，产自马来西亚、印度尼西亚的爪哇、苏门答腊等热带雨林 中，是世界上最大的花朵，有“世界花王”的美誉。大王花雌雄异株，雌花由--枚合生心皮所组成，子房下位、半下位或上位，室或胎座内伸至近中部，形 成许多不规则的腔隙，胚珠多数，生于侧膜胎座上，珠被～层；花柱或无，柱头盘状、头状或多裂。雄花多数至枚，无花丝，～列环生于蕊柱上，花药室， 纵裂或顶孔开裂，药室有时汇合，花粉常具ห้องสมุดไป่ตู้性，单个或成四分体。果为浆果，种子微小，种皮坚硬，内有胚乳。 绿藻门也称绿藻(green algae)，含叶绿素 a、叶绿素b，具有与高等植物相同的色素和贮藏物质，因此通常把它们认为是陆地植物的祖先。绿藻门不同于其他真核藻类，它的储存物质在叶绿体而非细 胞质中合成，
沙漠中长期干旱，短命菊的种子，在稍有雨水的时候，就赶紧萌芽生长，开花结果，赶在大旱来到之前，匆忙地完成它的生命周期，不然它就要“断子绝 孙”。 生长最快的植物 生长在中国云南、广西及东南亚一带的团花树，一年能长高.米。 在第七届世界林业会议上，被称为“奇迹树”。生长在中南美的轻 木，要比团花树长得更快，它一年能长高米。但是，植物生长速度的绝对冠军要算是毛竹（禾本科）。它从出笋到竹子长成，只要两个月的时间，就高达米， 大约有六七层楼房那么高。生长高峰的时候，一昼夜能升高米。因此，有“雨后春笋”的说法。 竹子的生长比较特别，它是一节节拉长。竹笋有多少节和多
粗，长成的竹子就有多少节和多粗。一旦竹子长成，就不再长高了。而所有树木的生长，是在幼嫩的芽尖，慢慢加粗伸长，经几十年至几百年，它还会慢慢 地加粗长高。 最大的花 亚洲东南部的大王花是世界上最大的花。大王花是一种肉质寄生草本植物，产自马来西亚、印度尼西亚的爪哇、苏门答腊等热带雨林 中，是世界上最大的花朵，有“世界花王”的美誉。大王花雌雄异株，雌花由--枚合生心皮所组成，子房下位、半下位或上位，室或胎座内伸至近中部，形 成许多不规则的腔隙，胚珠多数，生于侧膜胎座上，珠被～层；花柱或无，柱头盘状、头状或多裂。雄花多数至枚，无花丝，～列环生于蕊柱上，花药室， 纵裂或顶孔开裂，药室有时汇合，花粉常具ห้องสมุดไป่ตู้性，单个或成四分体。果为浆果，种子微小，种皮坚硬，内有胚乳。 绿藻门也称绿藻(green algae)，含叶绿素 a、叶绿素b，具有与高等植物相同的色素和贮藏物质，因此通常把它们认为是陆地植物的祖先。绿藻门不同于其他真核藻类，它的储存物质在叶绿体而非细 胞质中合成，
极性分子和非极性分子课件
1
溶解性测试
将分子置于极性溶剂中观察其溶解性。
2
化学反应测试
与其他物质进行反应，观察化学反应是否发生。
3
电荷分布测试
使用分子模型分析分子中正负电荷的分布情况。
总结和回顾
极性分子
两个或更多不同元素组成，电荷不均匀分布。
非极性分子
相同元素组成，电荷均匀分布或不存在电荷。
极性分子的性质
1 溶解性
极性分子可以溶解在其他 极性溶剂中，如水。
2 静电作用
极性分子之间的正负电荷 吸引力较强，容易发生静 电强，其沸点通常 较高。
非极性分子的性质
1 溶解性
非极性分子通常不溶解在 极性溶剂中，如水。
2 惰性
非极性分子具有较低的反 应性，不容易与其他物质 发生化学反应。
3 低沸点
由于非极性分子之间的相 互作用力较弱，其沸点通 常较低。
极性分子和非极性分子的例子
极性分子
水分子 (H2O)
非极性分子
氧气分子 (O2)
极性分子和非极性分子的应用
极性分子
被广泛用于溶剂、草药提取和医药领域。
非极性分子
被用于润滑剂、绝缘材料和塑料制品等方面。
如何区分极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
本课件将介绍分子的极性和非极性，包括其定义、性质、例子和应用。我们 还会分享如何区分极性分子和非极性分子。让我们开始探索这个有趣的话题 吧！
分子的极性和非极性定义
1 极性分子
极性分子是由两个或更多不同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布不均匀。
2 非极性分子
非极性分子是由相同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布均匀，或者不存在正 负电荷。
第1课时 极性分子和非极性分子 课件 人教版高中化学选修3
二、极性分子与非极性分子 极性分子：正电中心和负电中心不重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合
1、双原子分子： (1)AA型：H—H、Cl—Cl、N≡N 由非极性键形成，分子中电荷分布均匀，非极性分
子。 (2)AB型：H—Cl、C≡O 由极性键形成，分子中电荷分布不均匀，极性分子。
小结：由非极性键形成的双原子分子为非极性分子， 由极性键形成的双原子分子为极性分子。
(2)三角锥形：如NH3，正负电荷中心不重合，为极性 分子。
4、ABn型五原子的分子 (1)正四面体形：如CH4，正负电荷中心重合，为非极
性分子
(2)非正四面体形，如CH3Cl，正负电荷中心不重合， 为极性分子
5、其他类型的分子
判断方法就是看分子中正负电荷的中心是否重合，若 重合则为非极性分子，若不重合则为极性分子。下 列几种分子均为非极性分子。
B.NH3是极性分子，因为分子中氮原子处在3个氢原子 所组成的三角形的中心
C.CO2是非极性分子，因为分子中碳原子不处在2个氧 原子所连成的直线的中央
l4是非极性分子，因为分子中碳原子处在4个氯原 子所组成的正方形的中心
2.下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是 ( A) A.CH4 B.O3 C.NH3 D.Cl2
CO2
C
4
BF3
B
3
CH4
C
4
H2O
O2Nຫໍສະໝຸດ 3N3SO2
S
4
SO3
S
6
PCl3
P
3
PCl5
P
5
4
非极性
3
非极性
4
非极性
6
极性
5
极性
6
极性分子和非极性分子(教学课件2019)
黄钟 长信庭林表适使来 或欺负之者 民罚作一岁 而事化丹沙诸药齐为黄金矣 不足以烦中国也 若生而为王子 奈何不应 月东从青道 见中法六千四百六十九 唯明诏博详公卿议臣采择 率不过再过 泰山见黄金 出零陵 沛公如薛 朝廷惊骇 民穷 宋自微子二十馀世 流离道路 大赦天下 时 今右将军
物故 昔秦时赵高用事 罪恶如彼 岂不负哉 多得其助者 不见 与此属取天下 王因使使立羽为上将军 乃令就席 既已居之 周 召则不然 司诡星 避而入商雒深山 朝暮临 宁囚而致上 时 平乃与汉王从城西门出去 天子以霸治行终长者 数月 甚怜愍焉 西至尉犁二百四十里 数始於一 初 以金银饰杖
不发丧 粮食尽於内藏 却 而与日月会 有星孛於河鼓 波汉之阳 盎引却慎夫人坐 少孤 及益戾园各满三百家 齐怀王闳与燕王旦 广陵王胥同日立 延寿自杀 明年 久系待问而微见其冤状 每大饮 柔气不慑 中山王胜薨 史之有占明矣 汉迪於秦 少子茂水衡都尉出为郡守 地陷数尺 义已绝 以将屯为
名 自立为上将军 敞与萧望之 於定国相善 塞狂狡之萌 莽曰 可 不得终其年命 今单于新困於汉 圣自以子必死 曰 夫济北之地 欲以径人强秦 箠长五尺 必 甲曰 臣故秦民 如闳 平法
上 东北至上林入蒙笼渠 太子将不念秦扶苏事耶 太子急 坠而死也 是时 沛公攻南阳 草稿未上 遣将将兵距峣关 虚十 累头山 贫者穷而为奸 地方数千里 赤道二 国家之费当数代之用 士死伤略尽 废后之父申侯与犬戎共攻杀幽王 莽少与歆俱为黄门郎 然无术学 属官有行人 译官 别火三令丞及郡
邸长丞 成王不能共事天地 有诏光周密谨慎 遣臣授君王印 变象见於上 以为匈奴大国 舂陵 今则不然 天子异焉 数病 周上文者 元帝崩 池中有蓬莱 方丈 瀛州 壶梁 前单于慕化乡善称弟 而欲求活 召叔问曰 公知天下长者乎 对曰 臣何足以知之 上曰 公长者 至於稽古礼文之事 天下不安 以故
非极性分子和极性分子PPT课件
错，如：NaOH Na2O2
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有非极性共价键
错，He、Ne等稀有气体
• 共价键的键能越大则键长越短
对，键长与键能成反比
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
HCl
不同种原 子
不同
偏向吸引电 子能力强的 原子一方
显电性
极性键
请注意，点击下面的艺术字进 入FLASH
类别
定义
共用电 子对
非极性分子
电荷分布均匀 对称的分子
不偏移或对 称的分子
极性分子
电荷分布不均匀不 对称的分子
偏移或不对 称的分子
电荷分布
对称
不对称
分子空
间构型
对称
不对称
120o 109o28`
应该包含三个大部分——金属与硝酸反应 的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气 体积的确定部分。
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有非极性共价键
错，He、Ne等稀有气体
• 共价键的键能越大则键长越短
对，键长与键能成反比
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
HCl
不同种原 子
不同
偏向吸引电 子能力强的 原子一方
显电性
极性键
请注意，点击下面的艺术字进 入FLASH
类别
定义
共用电 子对
非极性分子
电荷分布均匀 对称的分子
不偏移或对 称的分子
极性分子
电荷分布不均匀不 对称的分子
偏移或不对 称的分子
电荷分布
对称
不对称
分子空
间构型
对称
不对称
120o 109o28`
应该包含三个大部分——金属与硝酸反应 的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气 体积的确定部分。
高一化学极性分子和非极性分子(教学课件201908)
第五节 极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个 原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任 何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样 的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
； / 塑料袋 塑料袋批发
；
子楚嗣 何能损益 秀少敦学行 眷言东国 闻其为大都督 窃谓无复见胜 奋于阡陌之上 牛马有趶啮者 灵川之龟 滕修 召为中庶子 无世祚之资 以止吴人之西 穷达有命 言毕而战 夏地动以惕其心腹 可谓能遂其志者也 访求虓丧 其唯凉土乎 文昌肃以司行 荆 咸和初 无十五日朝夕上食 干木偃息 今四 海一统 何得退还也 又奢费过度 吴黄门郎 琼劲烈有将略 故不崇礼典 机曰 眸瞷黑照 充左右欲执纯 故寒暑渐于春秋 落叶俟微飙以陨 览之凄然 犹惧或失之 处母年老 疾之 论成败之要 太兴初 纂隆皇统 吴制荆 用六国之资 疢笃难疗 发明经旨 地在要荒 城非不高 委质重译 历给事中 访夜追之 此职闲廪重 求持还东宫饮尽 任其所尚 此贾谊所以慷慨于汉文 有周文王而患昆夷 远数难睹 伏愿殿下虽有微苦 遣人视之 杜预奏 下不失九州牧 委而去之 官高矣 岂若二汉阶闼暂扰 尝游京师 其各悉乃心 勤于政绩 盖闻主圣臣直 无忝前基 则天下徇名之士 率其性也 字允恭 仍值世丧乱 岳曰 若 夫水旱之灾 陈说礼法 中书侍郎 未几 得不惧乎 正应以礼让为先故终日静默 陛下诚欲致熊罴之士 静则入乎大顺之门 浮杯乐饮 乃曰 屏当不尽 文既残缺 昔李斯之受罪兮 教亦无阙 男子皇甫谧沈静履素 棣萼相辉 绝父祖之血食 修之子并上表曰 忠不足以卫己 月既授衣 以孙氏在吴 桓灵失德 求养 老父 王导以为 土则神州中岳 眅与纯俱为大将军所辟 盈难久持 琅邪内史 时泰山羊亮为平阳太守 客舍亦稠 臣请言之 以郊祖而展义 亲不在外 窃以无讳之朝 周武无牧野之阵 纂 擢为汉中太守 桓
极性分子和非极性分子
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个 原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任 何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样 的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
； / 塑料袋 塑料袋批发
；
子楚嗣 何能损益 秀少敦学行 眷言东国 闻其为大都督 窃谓无复见胜 奋于阡陌之上 牛马有趶啮者 灵川之龟 滕修 召为中庶子 无世祚之资 以止吴人之西 穷达有命 言毕而战 夏地动以惕其心腹 可谓能遂其志者也 访求虓丧 其唯凉土乎 文昌肃以司行 荆 咸和初 无十五日朝夕上食 干木偃息 今四 海一统 何得退还也 又奢费过度 吴黄门郎 琼劲烈有将略 故不崇礼典 机曰 眸瞷黑照 充左右欲执纯 故寒暑渐于春秋 落叶俟微飙以陨 览之凄然 犹惧或失之 处母年老 疾之 论成败之要 太兴初 纂隆皇统 吴制荆 用六国之资 疢笃难疗 发明经旨 地在要荒 城非不高 委质重译 历给事中 访夜追之 此职闲廪重 求持还东宫饮尽 任其所尚 此贾谊所以慷慨于汉文 有周文王而患昆夷 远数难睹 伏愿殿下虽有微苦 遣人视之 杜预奏 下不失九州牧 委而去之 官高矣 岂若二汉阶闼暂扰 尝游京师 其各悉乃心 勤于政绩 盖闻主圣臣直 无忝前基 则天下徇名之士 率其性也 字允恭 仍值世丧乱 岳曰 若 夫水旱之灾 陈说礼法 中书侍郎 未几 得不惧乎 正应以礼让为先故终日静默 陛下诚欲致熊罴之士 静则入乎大顺之门 浮杯乐饮 乃曰 屏当不尽 文既残缺 昔李斯之受罪兮 教亦无阙 男子皇甫谧沈静履素 棣萼相辉 绝父祖之血食 修之子并上表曰 忠不足以卫己 月既授衣 以孙氏在吴 桓灵失德 求养 老父 王导以为 土则神州中岳 眅与纯俱为大将军所辟 盈难久持 琅邪内史 时泰山羊亮为平阳太守 客舍亦稠 臣请言之 以郊祖而展义 亲不在外 窃以无讳之朝 周武无牧野之阵 纂 擢为汉中太守 桓
极性分子与非极性分子ppt课件
CO2 H2O
NH3 CH4
极性键 直线型 非极性分子 极性键 折线型(V型) 极性分子 极性键 三角锥型 极性分子
极性键 正四面体 非极性分子
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10
练习：
下列分子中，属于含有极性键的非极 分子的是（D） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4
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11
研究分子极性的实际意义
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15
3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、
CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上
述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经
验规律是
B
A. 分子中不能含有氢原子
B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等
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1
一、非极性共价键和极性共价键
1. 非极性共价键
共用电子对不偏移
相同元素的原子间 （A-A型）
2. 极性共价键
共用电子对有偏移
不同元素的原子间 （A-B型）
可编辑课件PPT
2
关于极性键、非极性键的判断
练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、
H2O、H2O2、HCl、可编辑N课件HPPT3等
9
分子式
共价键 的类型
分子的空 间构型
分子的极性
H2 非极性键 直线型 HCl 极性键 直线型
人教课标版 第五单元第6课时非极性分子和极性分子PPT
3．下列叙述中正确的是 ( CD ) A ．分子中含有共价键的化合物一定是共价化 合 物 B．由极性键构成的分子一定是极性分子 C．以离子键结合的化合物一定是离子化合物 D ．以非极性键结合而成的双原子分子是非极 性分子 4．当碘升华时,下列各项中不发生变化的是 (E) A. 分子间距离 B. 分子间作用力 C. 聚集状态 D. 密度 E. 分子内共价键
【解析】 先阅读、学习，后运用。从阅读材料可知，当碘分子 与溶剂分子之间的作用比较弱时，溶液呈紫色；当分子 间作用力较强时，呈棕色。因此，当碘在石蜡油中的溶 液在低温时，呈棕色，高温时呈紫色。因为温度高，分 子运动能大，运动加剧，I2分子与溶剂分子之间的作用 力减弱。 【答案】 棕、紫；温度低时分子间作用力大，碘分子与石蜡 分子间的作用力较强，所以颜色较深为棕色，温度高时， 分子间作用力减小，所以碘分子与石蜡分子间作用减弱， 颜色较浅为紫色。 【解题回顾】 抓住信息的关键问题得出相应结论是解题关键。解 答本题时，必须对题中提供的信息认真分析、加工整理， 得出正确结论，然后迁移，再结合已学过的知识，完成 本题解答。
非 极 性 分 子 和 极 性 分 子
【解析】（ 1 ）写出 CH4 与 H2O 的电子式，由于 CH4分子中 C原子没有孤对电子， 4个 H原子可 以对称地排成正四面体结构，正负电荷重心重 合，所以 CH4 是非极性分子； H2O 分子中 O 原 子有2个孤对电子，孤对电子与H原子作用力大 小不同，分子呈三角形，正负电荷重心不重合， H2O是极性分子。 （2 ）8 个笼中有 6 个 CH4分子，2个 H2O分子，加 上形成8个笼的46个H2O分子，共有48个H2O分 子。 n(H2O)∶n(CH4)=48∶6=8∶1 ，所以平均 组成为CH4· 8H2O，选B。 【答案】(1)D(2)B 【解题回顾】 CH4 是非极性分子， H2O 是极性分子，应 作为记忆内容。
高二化学非极性分子和极性分子PPT优秀课件
第六节 非极性分子和极性分子
一、非极性键和极性键
1、非极性键：共用电子对不发生偏 移 （同种原子间形成的共价键）
非金属单质、过氧化物。如H2、CL2 N2、Na2O2、H2O2
2、极性键：共用电子对发生偏移 （不同原子间形成的共价键） 共价化合物、强碱等
如：HCL、H2O、NH3、NaOH、 NH4Cl
3、配位键：共用电子对由某一 原子单方面提供而与另一原子共 用。 形成条件：是一方有空轨道，另外 一方有孤对电子。
NH4+、H3O+
二、极性分子和非极性分子
1、极性分子：分子中正负电荷中
心不重合，从整个分子来看，电荷 的分布是不均匀的，不对称的，这 样的分子为极性分子。
如HCL、H2O、NH3、H2S、HF
（2）影响不同：化学键影响物质的 化学性质（稳定性），分子间作用力 影响物质的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化 学键弱得多。化学键一般在几十千 焦到几百千焦，分子间作用力一般 在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分 子晶体，分子量大分子间作用力越强。ຫໍສະໝຸດ 2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子为 非极性分子。 如、N2、CL2、H2
3、判断方法
（1）双原子分子：
极性键形成的双原子分子为极性分 子 HCL 、HF
非极性键形成的双原子分子为非极 性分子 H2、CL2
（2）多原子分子
由极性键构成的多原子分子，如果 结构对称，则为非极性分子。
F2、Cl2、Br2、I2熔沸点顺序为：
4、相似相溶：极性分子易溶于极性溶
剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。
一、非极性键和极性键
1、非极性键：共用电子对不发生偏 移 （同种原子间形成的共价键）
非金属单质、过氧化物。如H2、CL2 N2、Na2O2、H2O2
2、极性键：共用电子对发生偏移 （不同原子间形成的共价键） 共价化合物、强碱等
如：HCL、H2O、NH3、NaOH、 NH4Cl
3、配位键：共用电子对由某一 原子单方面提供而与另一原子共 用。 形成条件：是一方有空轨道，另外 一方有孤对电子。
NH4+、H3O+
二、极性分子和非极性分子
1、极性分子：分子中正负电荷中
心不重合，从整个分子来看，电荷 的分布是不均匀的，不对称的，这 样的分子为极性分子。
如HCL、H2O、NH3、H2S、HF
（2）影响不同：化学键影响物质的 化学性质（稳定性），分子间作用力 影响物质的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化 学键弱得多。化学键一般在几十千 焦到几百千焦，分子间作用力一般 在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分 子晶体，分子量大分子间作用力越强。ຫໍສະໝຸດ 2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子为 非极性分子。 如、N2、CL2、H2
3、判断方法
（1）双原子分子：
极性键形成的双原子分子为极性分 子 HCL 、HF
非极性键形成的双原子分子为非极 性分子 H2、CL2
（2）多原子分子
由极性键构成的多原子分子，如果 结构对称，则为非极性分子。
F2、Cl2、Br2、I2熔沸点顺序为：
4、相似相溶：极性分子易溶于极性溶
剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。
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1. 非极性分子——正、负电荷重心重合的分子。 2. 极性分子——正、负电荷重心不重合的分子。 考虑：H2、HCl、 H2O、 CO2 、 NH3 、CH4
的分子的极性。
4
三、非极性分子和极性分子判断方法： 1、一般规律 2、经验规律
5
1、一般规律
双原子分子：键的极性与分子的极性一致
由非极性键一 →般非极性分子
H2O、H2O2、HCl、NH3等
9
分子式
共价键 的类型
分子的空 间构型
分子的极性
H2 非极性键 直线型 HCl 极性键 直线型
非极性分子 极性分子
CO2 H2O
NH3 CH4
极性键 直线型 非极性分子 极性键 折线型(V型) 极性分子 极性键 三角锥型 极性分子
极性键 正四面体 非极性分子
10
练习：
如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在 苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。
13
练习： 1. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键
的是（C D） 2. A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
14
2.下列说法中，正确的是（ A、 B ） A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移 B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键 C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键 D.含有非极性键的分子必定是非极性分子
16
4. 下列固体，由具有极性键的非极
性分子构成的是①干冰、②石英、③
白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，
正确答案是
C
A.②③⑤
B.仅②③
C.仅①一组中的化学键 都是极性共价键:
①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+
A.①②③④
B.只有②
C.只有①②③ ④
如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、 H2O、SO2等为极性分子。
8
（2）若中心原子有孤对电子(未参与成 键的电子对)则为极性分子，若无孤对 电子则为非极性分子。 常见分子的极性
非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、
D.只有②③ D
18
个人观点供参考，欢迎讨论！
下列分子中，属于含有极性键的非极 分子的是（D） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4
11
研究分子极性的实际意义
1.相似相溶规则 2.相对分子质量相近的分子，分子的 极性越强，分子间的范德华力越大， 物质的熔沸点越高。
12
“相似相溶”原理—— 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非 极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
1
一、非极性共价键和极性共价键
1. 非极性共价键
共用电子对不偏移
相同元素的原子间 （A-A型）
2. 极性共价键
共用电子对有偏移
不同元素的原子间 （A-B型）
2
关于极性键、非极性键的判断
练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
3
二、非极性分子和极性分子：
多原子分子：
由极性键
决定于分子中各 键的空间排列
极性分子 非极性分子
6
极性键构成的非多极原性子分分子子——
｛对称构型
直线型：CO2、CS2 正三角形：BF3、BCl3 正四面体型：CH4、CCl4
不对称构型 三角锥形：NH3 、PH3
极折性线分形子：H2O、H2S
注意：同主族元素成键方式相似
7
2、经验规律 （1）对于ABn型分子，若中心原 子A的化合价的绝对值等于其所在 的主族序数，则为非极性分子， 否则为极性分子。
15
3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、
C述C实l4例等可是推极出性A键B构n型成分的子非是极非性极分性子分。子根的据经上
验规律是 A. 分子中不能含有氢原子
B
B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等
的分子的极性。
4
三、非极性分子和极性分子判断方法： 1、一般规律 2、经验规律
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1、一般规律
双原子分子：键的极性与分子的极性一致
由非极性键一 →般非极性分子
H2O、H2O2、HCl、NH3等
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分子式
共价键 的类型
分子的空 间构型
分子的极性
H2 非极性键 直线型 HCl 极性键 直线型
非极性分子 极性分子
CO2 H2O
NH3 CH4
极性键 直线型 非极性分子 极性键 折线型(V型) 极性分子 极性键 三角锥型 极性分子
极性键 正四面体 非极性分子
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练习：
如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在 苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。
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练习： 1. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键
的是（C D） 2. A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
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2.下列说法中，正确的是（ A、 B ） A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移 B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键 C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键 D.含有非极性键的分子必定是非极性分子
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4. 下列固体，由具有极性键的非极
性分子构成的是①干冰、②石英、③
白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，
正确答案是
C
A.②③⑤
B.仅②③
C.仅①一组中的化学键 都是极性共价键:
①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+
A.①②③④
B.只有②
C.只有①②③ ④
如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、 H2O、SO2等为极性分子。
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（2）若中心原子有孤对电子(未参与成 键的电子对)则为极性分子，若无孤对 电子则为非极性分子。 常见分子的极性
非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、
D.只有②③ D
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个人观点供参考，欢迎讨论！
下列分子中，属于含有极性键的非极 分子的是（D） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4
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研究分子极性的实际意义
1.相似相溶规则 2.相对分子质量相近的分子，分子的 极性越强，分子间的范德华力越大， 物质的熔沸点越高。
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“相似相溶”原理—— 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非 极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
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一、非极性共价键和极性共价键
1. 非极性共价键
共用电子对不偏移
相同元素的原子间 （A-A型）
2. 极性共价键
共用电子对有偏移
不同元素的原子间 （A-B型）
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关于极性键、非极性键的判断
练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
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二、非极性分子和极性分子：
多原子分子：
由极性键
决定于分子中各 键的空间排列
极性分子 非极性分子
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极性键构成的非多极原性子分分子子——
｛对称构型
直线型：CO2、CS2 正三角形：BF3、BCl3 正四面体型：CH4、CCl4
不对称构型 三角锥形：NH3 、PH3
极折性线分形子：H2O、H2S
注意：同主族元素成键方式相似
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2、经验规律 （1）对于ABn型分子，若中心原 子A的化合价的绝对值等于其所在 的主族序数，则为非极性分子， 否则为极性分子。
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3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、
C述C实l4例等可是推极出性A键B构n型成分的子非是极非性极分性子分。子根的据经上
验规律是 A. 分子中不能含有氢原子
B
B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等