血浆渗透压ppt课件

• 渗透张力可以用渗透浓度或渗透压表示。 渗透压是以压力为单位—毫米汞柱(mmHg) 计量。渗透浓度有重量渗透克浓度 （Osmolality）和容量渗透克浓度 （Osmolarity）两种计量方法。前者以每公 斤纯水中溶质渗透浓度为单位，后者则以
升（血浆）中溶质渗透浓度为单位。前者 为目前常用计量单位。
血浆渗透压
渗透浓度的基本概念
• 血液的渗透浓度，对于机体的体液平 衡具有重要意义。此外，对危重病例 的病情判断以及肾功能监测等方面， 也是值得重视的项目。
（一）渗透浓度与渗透压：
• 渗透是一种物理现象，溶液所含的溶质颗粒越多， 则渗透压越高。如果是一个半透膜，将两种不同 渗透压的溶液隔开，此时水份由渗透压低的一方， 向渗透压高的一方转移。如图一所示，漏斗底部 由半透膜组成，刚置于纯水之中时，漏斗中的液 平面和玻璃缸中的液平面处于同一水平。如果在 漏斗中加入氯化钠，则漏斗中的渗透克分子数增 加，与纯水相比，则为高渗液。玻璃缸中的纯水 即向漏斗中转移。结果漏斗中之液平面高于缸中 平面。高出的部分，即为渗透压，以mmHg作为 计量单位。
50000/84=595mM/L
由于NaHCO3离解为Na+和HCO3二个离子。 因此，5%NaHCO3的渗透浓度=595×2=1190 mOsm/kg*H2O
• 3. 葡萄糖在水中不离解，以分子形式存在。葡萄 糖的分子量是12×6+1×12+16×6=180.1个分子 葡萄糖仅为1个颗粒。计算5%葡萄糖溶液的渗透 浓度：5%葡萄糖=50000/180=278 mOsm/kg*H2O
• 4. 蛋白质正常人血浆白蛋白含量约为4.2%， 白蛋白的分子量为70000，则4.2%白蛋白 的渗透浓度应为42000/70000=0.6 mOsm/kg*H2O .血浆球蛋白约为2.8%，其 分子量为140000，其渗透浓度为 28000/140000=0.2mOsm/kg*H2O。纤维蛋 白含量约为0.3%，分子量平均400000，其 渗透浓度为3000/400000=0.0075
• 冰点渗透压，仅需0.3—1.0毫升标本，即可 检测其检测原理是利用纯水可超冷至-5~8℃，如不搅动可暂不结冰，但极不稳定， 稍加搅动即结冰。水的温度随即上升至平 高峰，及纯水的冰点（0℃）。
• 检测的标本，也利用同样原理。以其冰点 下降的幅度。通过电路转换成 mOsm/kg*H2O的读数。
• 仪器可用蒸馏水和NaCl标准液标化。以蒸 馏水定标mOSm/kg*H2O，以不同浓度NaCl 定标不同的mOSm/kg*H2O。NaCl必需是高 浓度和干燥的。
二，体液渗透浓度的生理学意义
• 机体的内环境稳定，也包括体液渗透浓度的稳定。 正常人血浆渗透浓度各家报导略有差异，大致在 280 mOSm/kg*H2O.
• 血浆渗透浓度维持在正常范围，主要受丘脑下部 视前区的“渗透压感受器”控制。当血浆渗透压 浓度有2%的变化时，渗透压感受器即能感受。通 过调节垂体ADH的分泌，使血浆渗透浓度保持稳 定。当血浆渗透浓度上升时，ADH分泌增加，促 使肾小管重吸收。排出高渗尿。反之ADH分泌减 少，排出低渗尿，使血浆渗透浓度恢复到正常范 围。
• 渗透浓度是以溶质中的溶质颗粒（分子和/ 或离子）数量的多少来决定的，所含颗粒 数越多，渗透浓度越大。
• 1g分子（M）物质有6.023×10²³个颗粒， 在一公斤纯水中，产生1渗透克分子的效应。 一公斤水中若有6.023×10 ²º个颗粒，则产 生一毫渗克分子（mOsm）的效应。
• 各种物质，其颗粒的性质，大小虽各不相 同，但每个颗粒产生的渗透效应是完全相 同的。因此，溶液中溶质颗粒数是决定渗 透浓度的唯一因素。
1000ml 9000/58=155mM/L 也即Na+和Cl-各为155mM/L
0.9%NaCl=155+155=310mOsm/kg*H2O
• 2. NaHCO3在水中离解为Na+和HCO3. NaHCO3的分子量为23+1+12+16×3=84
计算5%NaHCO3的渗透浓度：
5%NaHCO3=50000mg/1000ml
NaCl
mOSm/kg*H2O
（g/kg*H2O）
3.094Hale Waihona Puke Baidu
100
15.930
500
32.120
1000
44.980
1400
冰点（℃）
-0.186 -0.929 -1.829 2.6
冰点渗透压计测得的为总渗透浓度（包括 晶体和胶体）。 目前，国外已有检测胶体渗透浓度的产品。
• 渗透浓度的计算
•
渗透浓度取决于溶质在溶液中的
渗透作用表现在生物膜两面，水份由低渗透 浓度的一面进入到高渗的一面。在机体，体 液渗透浓度的改变，可使细胞内外。血管内
冰点下降法的原理：
冰点下降法测得之数值为重量毫渗克分子/公 斤*水（mOSm/kg*H2O）。
• 纯水的冰点为0℃，当加入溶质后，冰点降 低。加入溶质越多，冰点下降愈甚。1公斤 水中加入1M溶质后，冰点下降1.857℃。溶 入1mM溶质。冰点下降0.001857℃。因此， 冰点每降低0.001857℃，即为 1mOsm/kg*H2O,如正常人血浆渗透压浓度 为280mosm/kg*H2O,则其冰点为— 0.001857×280=-0.5199℃.
mOsm/kg*H2O
• 由上述计算可知，同样质量的溶质，分子 量越大者产生的渗透浓度越小。反之，分
子量越小者，产生的渗透浓度越大。在溶 液中能离解的电解质。每个离子都是一个 颗粒，都能产生同等效应的渗透作用。如 血浆中的蛋白质，总共占7.3%，其所产生 的渗透浓度却不到1mOsm/kg*H2O。而 0.9%NaCl溶液，却产生310 mOsm/kg*H2O 渗透效应。
颗粒数。在溶液中不离解的物质，
每一个分子是一个颗粒。电解质类
溶质，在溶液中离解成阳离子和阴
离子。无论是阳离子还是阴离子，
每一个离子是一个颗粒。
1mM=1mOsm。
例如： • 1. NaCl在水中离解为Na+和Cl-。
NaCl的分子量为23+36=58。计算 0.9%NaCl的渗透浓度：
0.9%NaCl=900mg/100ml=9000mg/