★试卷8套汇总★2020年洛阳市名校中考第四次适应性考试化学试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某纯净物X 燃烧的化学方程式为222 X+2O CO +2H O 点燃，则X 的化学式是（ ） A ．CH 2O
B ．
C 2H 2 C ．CH 4O
D ．CH 4 【答案】D
【解析】
【详解】
（2）由222 X+2O CO +2H O 点燃可知，反应前后氧原子都是4个，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在X 中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在X 中，则X 的化学式是CH 4。

故选D 。

2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A ．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
B ．向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液
C ．向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D ．在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量
【答案】C
A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，最终不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液，溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7，该选项对应关系不正确；
C、刚开始金属不足，反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，由于稀盐酸的质量、质量分数相等，最终生成氢气的质量相同，该选项对应关系正确；
D、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，最终气压小于反应前气压，该选项对应关系不正确。

故选：C。

3．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S,下列关于硫酸新毒素的说法正确的是
A．硫酸新霉素中含65个原子
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:1
C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小
D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g
【答案】C
【解析】
A、硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个硫酸新霉素分子中含有65个原子，错误；
B、硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，错误；
C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=138：9：42：136，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。

故选C。

4．如图是某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。

下列说法错误的是
A．该有机物的化学式是C9H10O3
B．该有机物能减缓食品变质
C．该有机物中含氧元素的质量分数最小
D．该有机物中C、H、O三种元素质量比为54∶5∶24
A. 由题图可知该有机物的化学式是C9H10O3，正确；
B. 根据“该有机物是一种高效食品防腐剂”可知该有机物能减缓食品变质，正确；
C. 该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：10：:（16×3）=108:10:48，可知含氢元素的质量分数最小，错误；
D. 该有机物中C、H、O三种元素质量比为（12×9）：10：:（16×3）=108:10:48=54∶5∶24，正确；故选C。

5．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
溶液的酸碱度可以用pH值表示。

一般情况下pH值大于7溶液呈碱性，pH值越大，溶液的碱性越强；
pH值小于7溶液呈碱酸性，pH值越小，溶液的酸性越强；
溶液的pH值等于7为中性。

水样酸性最强应为A项。

6．生活与化学有着密切的关系。

下列叙述中只发生物理变化的是：
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用活性炭除去冰箱中的异味D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
试题分析：用熟石灰改良酸性土壤；用食醋除去水壶中的水垢；用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多这三个变化中都产生了新的物质，属于化学变化，用活性炭除去冰箱中的异味，只是物质的吸附，没有产生新的物质，属于物理变化。

故选C.
考点：物质的变化
7．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
【详解】
A 、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；
B 、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；
C 、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；
D 、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D 。

8．2019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应
的原理：2Li+O 2−−−→←−−−放电
充电 Li 2O 2，说法错误的是 A ．充电时，反应为分解反应
B ．充电时，氧元素由游离态变为化合态
C ．放电时，反应为化合反应
D ．放电时，发生的是氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】 A 、充电时，该反应为是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A 正确；
B 、充电时，参加反应的Li 2O 2属于化合物，其中的氧元素是以化合态的形式存在，生成的氧气是单质，氧元素以游离态形式存在，反应过程中氧元素由化合态变为游离态，故B 错误；
C 、放电时，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C 正确；
D 、放电时，反应中的氧元素、锂元素化合价发生改变，该反应是氧化反应，故D 正确。

故选B 。

9．下列叙述正确的是
A ．冰块和水混合得到混合物
B ．凡是含氧元素的化合物都是氧化物
C ．自然界的物质都是以化合物的形式存在的
D ．同种元素组成的纯净物是单质
【答案】D
【解析】
【详解】
A 、冰块和水混合得到混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故A 错误；
B 、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物，故B 错误；
C 、自然界的物质既有以化合物的形式存在，也有以单质的形式存在，例如金在自然界可以以单质形式存
10．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。

下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
【答案】A
【解析】
【详解】
A、苛性钠为氢氧化钠，属于强碱，同时具有腐蚀性，不适合作为改良土壤的中和剂和用作食品干燥剂，选项A符合题意；
B、小苏打可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，同时加热分解生成二氧化碳，可以做发酵剂，选项B不符合题意；
C、消石灰为氢氧化钙，在配置波尔多液时加入消石灰，避免铜离子浓度过高，损坏作物，选项C不符合题意；
D、石灰石主要成分为碳酸钙，可以高温分解制得生石灰，也可在炼铁中去除二氧化硅，选项D不符合题意。

故选A。

11．下图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法下不正确的是（）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等
C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数大小顺序为：甲=乙>丙
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】C
【解析】
【分析】
A、在同一温度时，曲线越高，溶解度越大。

在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙，不符合题意；
B、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等, 在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等,不符合题意；
C、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙>甲>丙，把t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙两种溶液分别变为不饱溶液，溶质的质量分数分别等于t1℃时的溶质量分数，丙溶液有晶体析出，溶质量分数小于t1℃时的溶质量分数，则溶质的质量分数大小顺序为：乙>甲>丙，符合题意；
D、从曲线图可以可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，且甲的溶解度随温度变化比乙的大，当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。

故选C。

12．膳食中营养搭配有利于人体。

下列食品含维生素相对较多的是（）
A．奶油蛋糕B．碱面馒头
C．凉拌黄瓜D．清蒸鲈鱼
【答案】C
【解析】
A、奶油蛋糕中富含油脂、蛋白质、糖类，不符合题意；
B、碱面馒头中富含糖类，不符合题意；
C、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；
D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，不符合题意；故选C。

点睛：水果、蔬菜中富含维生素。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，可溶于水．溶于水时电离成为K+和MnO4﹣．加热干燥的高锰酸钾，可以制得极纯的氧气（4KMnO 44MnO2+2K2O+3O2↑）．回答下列问题：上述变化所属的基本反应类
型是_____．KMnO4中，锰元素的化合价为_____．高锰酸钾的物理性质有（任写一点）_____．上述反应的生成物中，属于氧化物的有_____．将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子_____．t℃时，KMnO4的溶解度为6g．则t℃时，要将6g KMnO4固体完全溶解，最少需要水_____g．
【答案】分解反应+7 暗紫色或可溶于水MnO2、K2O 在不停地运动100
【解析】
【分析】
【详解】
（1）该反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。

（2）组成化合物的各元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x ，则 ，价，故中锰元素的化合价为+7价。

（3）高锰酸钾的物理性质有暗紫色、可溶于水；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故上述反应的生成物中，属于氧化物的有MnO 2、K 2O 。

（5）将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子在不停地运动。

（6）t ℃时，KMnO 4的溶解度为6g ．则t ℃时，设要将6g KMnO 4固体完全溶解需要水的质量为x ，，x ＝100g ，最少需要水100g 。

14．如图所示是简易电解水和净化水的装置，回答下列问题：
（1）电解水时，需要在水中预先放入少量氢氧化钠溶液来增强水的导电性，此时溶液的pH_____7。

（2）与电池负极相连的试管a 收集到的气体是_____（写名称），该反应的化学方程式为：_____。

（3）在上图的净水过程中，活性炭的作用是_____、过滤等，生活中常用_____的方法把硬水变软水。

【答案】大于 氢气 2222H O
2H +O ↑↑通电 吸附异味和色素 煮沸 【解析】
【详解】
（1）纯净的水不导电，预先在水中放入少量氢氧化钠溶液来增强水的导电性，氢氧化钠是碱，它的水溶液显碱性，溶液的pH>7；
故填：大于。

（2）与电池负极相连的试管a 收集到的气体的体积大，是氢气，该反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2222H O 2H +O ↑↑通电；
（3）在图中的净水过程中，活性炭有吸附性，作用是是吸附异味和色素，生活中采用加热煮沸的方法把硬水转化为软水；
故填：吸附异味和色素煮沸。

15．化学与我们的生产生活密切相关，请用所学的化学知识按要求填空。

（1）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用。

（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是_____。

（3）近几年空气污染越来越受到重视，“为生命呐喊”。

气象局每日空气质量日报污染指数主要包含可吸入颗粒物、二氧化氮_____、一氧化碳等污染物检测结果。

（4）某些微量元素与人体健康息息相关，人体缺_____（元素名称）元素易导致骨质疏松。

（5）生活中食用盐加碘，其中“碘”是指_____（选填“分子”“原子”或“元素”）。

（6）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。

你认为可涂厨房中的_____来止痒。

（7）垃圾应分类收集。

以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是_____。

A．废电池B．旧报纸C．空易拉罐D．过期药品
【答案】乳化糯米二氧化硫（SO2）钙元素食醋BC
【解析】
【详解】
（1）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成微小颗粒，随着水流动而洗净；
（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉（蛋白质）、食盐（无机盐）、大枣（糖类）、食用油（油脂）等，其中富含淀粉的是：糯米。

（3）气象局每日空气质量日报污染指数主要包含可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫（有毒）、一氧化碳等污染物检测结果。

（4）某些微量元素与人体健康息息相关，人体缺钙元素易导致骨质疏松。

（5）生活中食用盐加碘，其中“碘”是以化合物的形式存在，是指碘元素。

（6）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。

可涂厨房中的食醋（显酸性）来止痒。

（7）以下物质应放置于贴有“”标志（属于可循环利用标志）垃圾筒内的是：
A、废电池，分类处理，不可回收利用；
B、旧报纸，可回收利用；
C、空易拉罐，可回收利用；
D、过期药品，分类处理，不可回收利用。

故选BC。

由图可知，化学反应的微观本质是
__________．反应物中，有机化合物的化学式是________．参加反应的两种物质的分子个数比为_______．【答案】分子被打破形成原子，原子重新组合成新分子C2H41:3（或3:1）
【解析】
【详解】
（1）由图可知，化学反应的微观本质是分子被打破形成原子，原子重新组合成新分子，故答案：分子被打破形成原子，原子重新组合成新分子。

（2）根据微观示意图可知，反应物中，有机化合物的化学式是C2H4
故答案：C2H4
（3）根据微观示意图可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：3（或3：1），
故答案：1:3（或3:1）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。

下列为实验室模拟炼铜的两种装置。

（1）图A中生成铜的化学方程式是_____。

实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是_____，末端的酒精灯的作用是_____。

（2）取用炭粉和氧化铜的仪器是_____。

图B实验结束时，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是_____。

（3）上述两种实验方法，都利用了CO和C的_____性。

（4）上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是_____。

（5）利用图B装置进行实验，实验过程中若得到6.4g铜，则参加反应的氧化铜的物质的量是多少?_____（请根据化学方程式列式计算）
【答案】CO+CuO Δ
Cu+CO2排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸处理尾气CO，
防止排放到空气中造成污染药匙或纸槽石灰水倒流入试管，使试管炸裂还原图A可以
【详解】
（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CO+CuO Δ
Cu+CO
2；实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是排尽装置内的空气，防止CO 和空气混合加热爆炸；一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，末端的酒精灯的作用是处理尾气CO，防止排放到空气中造成污染；
（2）碳粉和氧化铜均是粉末状固体去固体要用药匙或纸槽；先停止加热装置内温度降低，试管内的气压降低，在大气压强作用下，石灰水倒流入试管，使试管炸裂；
（3）上述两种实验方法均使氧化铜变成了铜，夺取了氧的反应表现出还原性
（4）本题为开放性试题，两套装置都有自己的优缺点，图A可以不断通入CO，将CuO完全反应或图B 原料易得，操作简单，不需要尾气处理；
（5）n(Cu)=
6.4g
64g/mol
= 0.1 mol ；
设参加反应的氧化铜的物质的量为x。

2
Δ
22
x0.1m
C+2
ol
CuO2Cu+CO↑
20.1mol
=
2x
解得X=0.1 mol
则参加反应的氧化铜的物质的量是0.1 mol。

18．下面是左宗棠小朋友和同学们探究气体的制取和收集的活动。

（1）实验室可用B装置制取其中一种气体的化学方程式_____。

该气体的收集装置为_____，判断该气体收集满的方法是_____。

（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液成弱碱性。

实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水。

制取氨气化学方程式_____，选用的发生装置为_____，原因是_____，收集装置应选用_____，气体应从_____（填a或b）端进入。

放到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，表明气体已满 42223Δ2NH Cl+Ca(OH)CaCl +H O+2NH ↑ A
固体与固体在加热条件下反应制取气体 E a
【解析】
【分析】
【详解】 (1)B 装置是固体与液体反应制取气体的发生装置，实验室可以用这套装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能采用排水法收集，但二氧化碳的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法（D ）收集，收集气体时，把燃着的木条放到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，表明气体已满。

故填：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ D 把燃着的木条放到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，表明气体已满。

(2)实验室加热氯化铵和熟石灰反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是
42223Δ2NH Cl+Ca(OH)CaCl +H O+2NH ↑；该反应是固体与固体在加热条件下反应制取气体，可选用的发生装置是A ，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，但氨气的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，可以选用的收集装置是E ，收集时，氨气从a 端进入集气瓶。

故填： 42
223Δ2NH Cl+Ca(OH)CaCl +H O+2NH ↑ A 固体与固体在加热条件下反应制取气体
E a 。

【点睛】
本题考查的是实验室制取气体的思路和方法，应学会选择发生装置和收集装置。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．向100g 氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。

溶液的导电能力逐渐减弱的原因是_____。

溶液处于B 点时,其中含有的
微粒是OH -和_____（填微粒符号）。

计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

_____
【答案】反应过程中溶液可自由移动离子在不断减少 Ba 2+、H 2O 8.55%
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液的导电能力逐渐减弱的原因是反应过程中溶液可自由移动离子在不断减少；
（2）当溶液处于B 点时，氢氧化钡溶液过量，硫酸铜溶液不足，因此溶液中含有的微粒有：OH -、Ba 2+、H 2O ；
（3）根据图示可知，100g 氢氧化钡与80g 的硫酸铜溶液恰好完全反应， 80g 的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量= 80g ×10%=8g 。

设：氢氧化钡溶液中的溶质质量为x
4224160171CuSO +Ba OH)=Cu OH +BaSO 8 g
x ↓↓
(() 1608g =171x
x=8.55g ； 氢氧化钡溶液的溶质质量分数=8.55g 100g
100%8.55%⨯=。

答：氢氧化钡溶液的溶质质量分数8.55%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．野营篝火时通常将木材架空，其目的是()
A．方便添加木材B．升高木材的温度
C．降低木材的着火点D．使木材与空气充分接触
【答案】D
【解析】A、将木材架空是为了增大木柴与氧气的接触面积，不是为了方便添加木柴，错误；B、将木材架空不能升高木柴的温度，错误；C、木柴的着火点不能降低，错误；D、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧，正确。

故选D。

2．下列含硫的物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）
A．H2SO4B．SO2C．S D．H2S
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫酸中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6，故错误．
B、氧元素显﹣2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：y+（﹣2）×2=0，则y=+4，故正确．
C、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0，故错误．
D、氢元素显+1，设硫化氢中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+z=0，则z=﹣2，故错误．
故选B．
考点：有关元素化合价的计算．
点评：本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可．
3．实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（）
A．稳定性
B．氧化性
C．还原性
D．酸性
【答案】C
【解析】
【详解】
工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。

故选C。

4．近年来世界各国频发地震。

为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理。

采取的措施有：①煮沸；②消毒；③过滤；④自然沉降。

合理的处理顺序是
A．①②③④B．②④③①
C．④③②①D．③②④①
【答案】C
【解析】
【详解】
在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；活性炭能吸附水中的色素和异味。

为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，合理的处理顺序是自然沉降、过滤、消毒、煮沸。

故选C。

5．根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是
温度/℃0 20 40 60
溶解度/g A物质20 28 45 60
A．由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度
B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液
C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、0℃时，硝酸钾的溶解度小于A物质的溶解度，故A错误；
B、10℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液，故B错误；
C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以所得溶液的溶质质量分数大小为：NaCl＞A＞KNO3，故C错误；
D、20℃时，A物质的溶解度最小，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以将KNO3、NaCl和A物质各30g 分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D正确。

故选D。

6．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
()
A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3
C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化
【答案】C
【解析】
A、由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

氨气的相对分子质量为17，氧气的的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为为28，水的的相对分子质量为18.C物质的质量比为相对分子质量和化学计量数乘积的比，生成丙和丁的质量比为2×28:6×18=14:27；D．单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价为零；氢元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化。

7．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都是化合物
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
D．金属原子最外层电子数一般小于4，最外层电子数为1的原子一定是金属
【答案】A
【解析】
【详解】
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，含不同种元素的纯净物都是化合物，故选项推理正确。

A、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误。

C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数为1的原子不一定是金属元素，如氢的最外层电子数为1，但属于非金属元素，故说法错误。