吉林省磐石一中、伊通一中、梅河口五中、四平一中等2020-2021学年高一上学期期末考试+化学

2020～2021学年度上学期期末联考

高一化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。

4.可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64

第I 卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C.燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验

D.铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀

2.235

92U 是常用的核裂变的核燃料。235

92U 的原子核内中子数是

A.92

B.143

C.235

D.327

3.下列离子反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O

B.Fe(OH)3＋3H ＋＝Fe 3＋

＋3H 2O

C.2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －

D.HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O

4.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、ClO －

B.K ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 42－

C.K ＋、Na ＋、Cl －、HCO 3－

D.Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、SO 42－

5.下列物质中只含有非极性共价键的是

A.KCl

B.NaOH

C.H 2S

D.N 2

6.将足量铁粉加入100 mL 0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液中，充分反应后析出铜的质量为

A.32g

B.6.4g

C.0.64g

D.3.2g

7.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A.酸性强弱：HIO 4>HBrO 4>HClO 4

B.密度大小：Na>K>Li

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D.金属性强弱：Na>Mg>Al

8.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O2

C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D.Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2

9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L1 mol·L－1 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A

B.常温下，11.2 L CO2中含有的质子数为11N A

C.5.6 g铁粉与0.1 mol FeCl3反应，转移的电子总数为0.2N A

D.7.8 g Na2O2中含有的阴阳离子总数为0.3N A

10.现有NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，只用一种试剂可将其一鉴别，该试剂是

A.KSCN

B.BaCl2

C.HCl

D.NaOH

11.下列离子方程式中不正确的是

A.向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag

B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓

C.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

D.向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝H2O＋CaCO3↓

12.Cl2和Br2有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是

A.都是非金属元素

B.原子半径相差不大

C.最外层电子数相同

D.化合价相同

13.已知在酸性溶液中，下列物质均可氧化Fe2＋，自身发生如下变化：O2→H2O；Cl2→2Cl－；ClO3－→Cl－；MnO4－→Mn2＋。分别用等物质的量的，上述物质氧化足量FeCl2溶液，得到Fe3＋最多的是

A.MnO4－

B.Cl2

C.ClO3－

D.O2

14.下列实验装置不能达到实验目的的是

A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应

B.利用装置②检验Na 2O 2与H 2O 反应有O 2生成

C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象

D.利用装置④比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性

15.下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是

A.稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B.还原性：HF

C.与H 2反应由易到难：Cl 2>Br 2>I 2>F 2

D.密度：F 2

16.用如图所示装置进行Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B ，反应中H 2O 作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe ＋3H 2O(g) 高温Fe 2O 3＋3H 2

C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙

D.收集反应产生的气体选用装置②

第II 卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(12分)下文描述的是工业制取盐酸的简单流程： 工业制备盐酸①主要采用电解法。粗盐②经精制后，得到NaCl ③

，溶于水配制成饱和NaCl 溶液④，通电电解，除得到NaOH ⑤外，在阴极有2H ⑥产生，阳极有2Cl ⑦

产生。在反应器中将H 2和Cl 2通至石英(主要成分为

2SiO ⑧)制的烧嘴处点火燃烧，生成HCl ⑨

，并放出大量热，HCl 冷却后被水吸收成为盐酸。

按要求回答下列问题：

(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是 (填

标号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。