高二化学练习金属铁练习题

金属、铁练习题

一．选择题（将所选项序号填写在题号前。每题3分，共60分）

1．自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在．它们应具备的性质是A．不易被氧化B．还原性较强

C．可与强酸反应放出氢气D．可与空气中的氧气反应形成保护膜

2．下列关于金属的叙述中正确的是

A．常温下所有的金属都是固态

B．金属元素只以化合态存在于自然界

C．金属具有导电、导热和延展性

D．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

3．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是

A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力4．下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是

A 由分子间作用力结合而成，熔点低

B 固体或熔融状态易导电，熔点在1000℃左右

C 由共价键结合成网状结构，熔点高

D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

A．A B．B C．C D．D

5．下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水D．H Cl溶于水

6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A．O2I2Hg B．C O2KClSiO2C．N aKRb D．S iCNaClSO2

7．下列有关晶体的说法中正确的是

A．分子晶体中均存在共价键

B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低

C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

D．离子晶体中只存在离子键，而分子晶体内只存在范德华力．

8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．Cu

2S+O22Cu+SO2B．MgO+H

2Mg+H2O

C．Fe

3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O

2↑

9．最易使钢铁生锈的环境是

A．干燥的空气B．潮湿的空气C．浸没在水中D．浸没在油中

10．下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是

11．建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致．我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外是由青砖建成．有人提出以下可能的原因：

①青砖中含的是FeO；

②青砖中含的是Fe3O4；

③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；

④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定．你认为有道理的是

A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤

12．下列反应中，观察不到颜色变化的是

A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉

B．往稀硫酸中通入氨气

C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体

D．一氧化氮气体暴露在空气中

13．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为

A．F e2O3；Fe（OH）3B．F e（OH）3；Fe2O3

C．F e（OH）2；FeO D．F e（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4

14．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4

④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种

15．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加入的试剂为

A．碘化钾固体B．氯水C．铁粉D．铜粉

16．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色

B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色

C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色

D．只需要滴加硫氰化钾溶液

17．已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）

A．I﹣、Fe3+、Cl﹣B．F e2+、Cl﹣、Br?C．F e2+、Fe3+、Cl﹣D．F e2+、I﹣、Cl﹣18．常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2→2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行

B．Z元素在反应①③中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4﹣、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是：A2+、B﹣、Z﹣、X2+

19．下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是

A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂

B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14

C．当参加反应时，反应中转移电子

D．当有生成时，被还原的HCl为

20．由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），此合金可能是

A．镁铝合金B．镁铁合金C．锌铁合金D．镁锌合金

二．填空题（共30分）

21．（10分）镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．

I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO3）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO?MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．

（1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：

（2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应是______热反应。

II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是

（4）将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是22．（8分）中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：请写出：（1）B→C+D的离子方程式_________；

（2）E→F化学方程式_________．

（3）若A→B过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式________．（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为_________．

23．（12分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜．

（1）写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_________；

（2）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：_________．

（3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：

①、若要得到单质铜，下列试剂能实现的是_________（填序号）

A、氯气

B、铝

C、硝酸

D、稀硫酸

E、铁

②、若要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现的是_________（填序号）

A、氯气

B、铝

C、硝酸

D、稀硫酸

E、铁．

三．计算题（共10分）

24．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．（忽略溶液体积变化）

（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_________（填化学式）．

（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___L．