化学常用计量PPT教学课件

mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5
mol·L－1的MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn
＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4
B．3
C．2
D．1
【解析】 由反应的离子方程式 2Mn＋＋nCO23－ M2(CO3)n↓可得，2×15 mL×10－3 L·mL
－ 1×2 mol·L － 1 ＝ 40 mL×10 － 3L·mL － 1×0.5 mol·L－1×n，所以 n＝3。 【答案】 B
•戈文亮渴望自己成为什么样的人？ •他对男子汉的理解 是什么？
•他认为必须做什么才能证明他自己 是个真正的男子汉？
仔细阅读4、5、6三部分，在其中 寻找有哪些因素催化了戈文亮性格 的突变，致使他最终放弃了杀狐？ 在这些因素中？谁又起到了关键的 作用？
读第7部分，思考，当戈文亮最终放弃了自 己的猎狐行动，读者在为他喝彩时，他自己 是怎样的呢？他意识到自己成功了吗？他的 情绪怎么样？请揣摩他当时的心态，在课文 中找到相关的语句。是谁最终肯定了他的成 功？
高考热点示例
考点一 阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该 溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积 有关)。
温故知新
小说的三要素： •故事情节 •人物形象 •人物所处的具体环境 （自然、社会）
猎狐
沈石溪
有关狐狸的成语
狐狸，性多 疑，遇见敌 人时肛门放 出臭气，乘 机逃跑。皮 可做衣服。
狐假虎威 狐死首丘 狐朋狗友 兔死狐悲
【答案】 ①②⑥⑦
【规律方法】 在关于NA的试题中会出现多种限 制条件或迷惑性条件，做题时只要胆大心细，这 类题的错误称为技术性缺陷而非知识性缺陷，一 经点拨学生会豁然开朗。求解策略是把迷惑性条 件一一标出，分析后再做出正确判断。
考点二 以物质的量为中心的有关计算
例2 (2009年高考全国卷Ⅰ)将15 mL 2
冲突篇
冲突、冲突是作品情节的基础，没有 冲突就没有情节。
在文中寻找矛盾冲突。
韦老师 戈文亮自己
戈文亮
母狐 小狐 父亲
讨论：每一对矛盾冲突对推动情节 所起到的作用。
以戈文亮为矛盾冲突的五对冲突中，每 一处都有有让我们怦然心动的细节，请 同学们选取基中一对矛盾冲突，深入到 人物的内心，与作品本身对话，与自己 的内心对话，以《一点点感动》为题， 写出心中的感受。
二、以阿伏加德罗常数为载体的化学量的判断和 比较
从高考试题来看，此类题目多为选择题，且题
量和题型保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏 加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含 粒子数的多少。
解答NA问题的试题时，审题要仔细，要注意所给 的条件，要求计算什么粒子数。审题时要特别注 意下列一些细微的情况：
整体感知
动你的地方。
sŭn chōng dòng lán
隼舂
恫岚
quán duì yùn lèi
鬈碓 愠 酹
měng shàn shào xīsū
懵 讪 潲 窸窣
铤而走险 呕心沥血
身陷囹圄 姹紫嫣红
步履蹒跚 揶揄(yéyú）
初涉文本
•读第一部分，假如你是导演，你 将如何拍摄故事的开端？ •主人公是谁？身份如何？为何要 夜半出门？为什么要猎狐？他和 狐狸之间有什么恩怨？
重点知识归纳
一、以物质的量为中心的有关计算 核心整合
疑难点拨 1．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的 量浓度时要注意以下两点： (1)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和 来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如 Na、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以 溶质发生了变化。 2．用气体摩尔体积22.4 L/mol进行气体的物质的 量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是 在标准状况下。
⑨不正确，白磷分子的分子式为 P4，其摩尔质 量为 124 g·mol－1,31 g 白磷相当于 0.25 mol，白 磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含 有 6 个 P—P 共价键，所以 0.25 mol 白磷中含 有 1.5NA 个 P—P 共价键。 ⑩不正确，Fe3＋在溶液中水解，造成铁离子的 数目小于 NA。
初涉文本
•主人公是 个怎样的 人？情节 会怎样的 发展？请 找出论据。
情节篇
•速读课文，给每一部分加一
个小标题。
例：英雄少年独闯恐怖林。
情节篇
•按照时间顺序来排列这七个 部分，可以吗？为什么？
•第三部分和第五部分在文中 作为插叙对整个情节的发展 所起的作用是什么？
情节篇
•找到描写戈文亮内心冲突的 片段，体会心理描写对于发 展所起的作用。
偏低
偏低
偏高 偏低 偏低 偏高
四、物质的量在化学方程式计算中的注意问题 1.化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不 纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列 出比例式进行计算。 2．进行化学方程式的有关计算时，方程式要配平。各量 的单位必须统一，书写要规范，计算过程要代入单位。在 比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不 同的单位。 3．如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算，如 果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行计算。 4．在熟练掌握常规解题思路的基础上，注重理解化学反 应的实质，可从不同的思维角度分析题意，逐步形成解答 化学方程式的有关计算技巧(主要有差量法、守恒法等)。
主题篇
讨论：从情节、人物、冲突中选择 最容易分析文本主题的角度。给本 文写一个题记或者尾记。
*所有的矛盾都在“爱”的力量中悄 然化解！
*在人与人之间，人与自然之间都 需要我们尊重生命，充满爱心地活 着。
1．物质的状态 对物质状态的判断一定要注意条件是“标准状况”还 是“常温常压”。水在标准状况下为液态或固态； SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态 (新戊烷除外)，大于或等于16的烃为固态；在标准 状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等 许多有机物都不是气态。
②正确，标准状况下，任意比例混合的甲烷和丙烷
混合气体 22.4 L，气体的总物质的量为 1 mol，因此 含有 NA 个分子。 ③不正确，因为 NO 和氧气一接触就会立即反应生 成二氧化氮。
④不正确，因为存在以下平衡：2NO2 N2O4(放热)， 降温，平衡正向移动，分子数小于 NA，标准状况下， 其体积小于 22.4 L。 ⑤不正确，重水分子(D2O)中含有 10 个中子，相对 分子质量为 20,18 g 重水所含中子数为：
2．物质分子中的原子个数 如稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
3．物质的微观结构中化学键的数目
常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
第2讲 化学常用计量
高 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 考 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、 点 阿伏加德罗常数的含义。 击 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 相互关系进行有关计算。 3．了解配制一定溶质质量分数、物质的 量浓度溶液的方法。 4．能运用化学方程式进行有关计算。
【规律方法】 以物质的量为中心的计算需注意的问题
(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。 (2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要有 “标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适 用)。 (3)“三个条件”：①直接构成物质的粒子与间接构成物 质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对 分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子 (分子或离子)数之间的关系。 (4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与
•寻找每次戈文亮欲杀母狐时 的紧要关头，体会作者如何 制造悬念和意外，使情节一 波三折，惊心动魄。
情节篇
对于结局的表述，在表现父 亲有手法上欲扬先抑，使整 个结局似乎在意料之外，又 在情理之中。
人物篇
•回顾第一部分，戈文亮留给我们的 印象是…… •在第三部分，戈文亮的形象是怎样的？ •他为什么要复仇？ •他复仇的目的是什么？
偏低
能引起误差的原因
未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量
瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加
水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量
m
V
减小
—
—
减小
减小
—
—
增大
— — 减小 增大
减小 增大
— —
c/mo l·L－1 偏低
偏高
10×20 g1·8mgol－1×NA＝9NA。
⑥正确，1 个氦原子核外有 2 个电子，氦气是 单原子分子，所以 1 mol 氦气含有 2 mol 电子， 它与外界温度和压强无关。
⑦正确，不论在任何条件下，2 g 氢气都是 1 mol， 无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H ＋＋2e－ H2↑，因此，生成 1 mol 氢气一定 转移 2 mol 电子。 ⑧不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使 用标准状况下气体的摩尔体积 22.4 L·mol－1 这 一物理量，所以 1 L 辛烷的物质的量不是221.4 mol。
5．较复杂的氧化还原反应中，求转移的电子 数
如 Na2O2与 H2O 的反应，Cl2与 NaOH 的反应， NO2 与 H2O 的反应，电解 Cu(NO3)2 溶液等。 6．在使用气体摩尔体积“22.4 L·mol－1”时， 必须注意气体是否处于标准状况下。
7．某些离子或原子团在水中能发生水解反应， 离子数目要改变，如 1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含 CO23－数小于 0.1NA。 8．“不定体系”，如“NO 和 O2 的混合气”、 “NO2 气体”有时应考虑 2NO2(g) N2O4(g) 等。
⑦常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成
气态产物的分子数为228.4NA ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol·L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
【解析】 ①正确，1 mol 氮气的分子数与是否标准 状况无关。
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 思路导引
方法点拨
分析依据 c＝Vn＝MmV，以配制 NaOH 溶液为例， 具体情况如下：
能引起误差的原因
称量前小烧杯内有水 称量时间过长
在滤纸上称NaOH 向容量瓶转移溶液时有
少量流出
因变量
m
V
—
—
减小 —
减小 —
减小 —
c/m ol·L
－1
不变 偏低 偏低
3．相同溶质的溶液混合时，有如下两种情况： (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶 质的质量分数为两溶液溶质的质量分数和的一半。
(2)溶质相同的两溶液等体积混合时， ①对于密度小于1 g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的 水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液 溶质的质量分数和的一半。 ②对于密度大于1 g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、氯 化钠溶液，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶 液溶质的质量分数和的一半。