2007级无机化学期中考试试题

2007级普通化学期中考试试题

专业 姓名 学号

题 号 一

二 三 四 总分 成 绩

（注：第一大题答案填写在下面的表格内，第二~四题的答案填写在相应的空白处）

一、选择题（每题2分，共30分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

1. 下列关于量子数的说法中，正确的一条是（ ）。

(A) 电子自旋量子数是1

，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者 是0

(B) 磁量子数m = 0的轨道都是球形轨道

(C) 当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10 (D) 当主量子数n = 5时，就开始出现g 分层

2. 属于主量子数n = 3的一个电子的四个量子数n 、l 、m 、m s 取值正确的是（ ）。 (A) 3，2，1，0 ； (B) 3，2，-1，21

； (C) 3，3，1，21； (D) 3，1，2，21 3. 自由铁原子(Z = 26 )在基态下未成对的电子数是（ ）。

(A) 0 (B) 2 (C) 3 (D) 4

4. He +

离子中，3s 、3p 、3d 、4s 轨道能量关系为（ ）

。 (A) 3s < 3p < 3d < 4s ；(B) 3s < 3p < 4s < 3d ； (C) 3s ＝3p ＝3d ＝4s ；(D) 3s ＝3p ＝3d < 4s

5. 某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d 84s 2

，它在元素周期表中的位置是（ ）

。 (A) s 区 (B) p 区 (C) d 区 (D) f 区 6. 下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是：（ ）。 (A) H 2O

(B) CO

(C) HF

(D) Xe

7. 下列分子或离子中，键角最大的是（ ）。

(A) XeF 2 (B) NCl 3 (C) (D)

-23CO +4PCl 8. 试判断下列说法，正确的是（ ）。

(A) IA ，IIA ，IIIA 族金属的M 3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds 区元素形成M + 和M 2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IV A 族元素形成的M 2+ 阳离子是18电子构型

(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型 9. 下列叙述中正确的是（ ）。

(A) F 2的键能低于Cl 2； (B) F 的电负性低于Cl ； (C) F 2的键长大于Cl 2； (D) F 的第一电离能低于Cl 10. N 和O 并不存在类似PCl 5，SF 6的化合物，其原因是（ ）。

(A) N 和O 的原子半径太小； (B) N 和Cl ，O 与F 之间的电负性差太小 (C) N 和O 是第二周期的元素，不存在d 轨道； (D) 目前尚无法解释

11. 下列离子半径大小顺序正确的是（ ）。

(A) F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ > O 2-； (B) O 2- > F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (C) O 2- > F - > Al 3+ > Mg 2+ > Na +； (D) Na + > Mg 2+ > Al 3+ > F - > O 2- 12. 下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是（ ）。

(A) ，，

(B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4

SO 42−ClO 4−PO 43−

(C) ，， (D) SF 4，XeF 4，SeF 4 BF 4−B(OH)4−BH 4−13. 下列配合物中，属于螯合物的是（ ）。

(A) [Ni(en)2]Cl 2

(B) K 2[PtCl 6] (C) (NH 4)[Cr(NH 3)2(SCN)4]

(D) Li[AlH 4] 14. 下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在有旋光异构体的为（ ）。

(A) Pt (NH 3)2 Cl 2

(B) [Co (NH 3)2 Cl 2]Cl

(C) [Co (en)2 Cl 2]Cl (D) Pt Cl Br NH 3 Py

15. 某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)

\m r H Δ = -41.2 kJ ·mol -1，为提高CO 转化率可采用（ ）。

(A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力 (C) 升高温度 (D) 降低温度

二、填空题（每题3分，共36分）

1. 第三周期有两个成单电子的元素是（ ）；第四周期元素中未成对电子最多可达（ ）个。

2. NH 3的沸点比PH 3的（ ），因为（ ）。

3. 在 O 2，，，分子或离子中磁性最强的是（ ）

。 −2O +2O −22O 4.按离子极化从大到小的顺序排列MnCl 2，ZnCl 2，NaCl ，CaCl 2：（ ）。 5. 670 K 时H 2(g) + D 2(g)2HD(g) 的平衡常数\K = 3.78 ，同温下反应

HD

21H 2 +2

1

D 2的\K 为（ ）。 6. 的共轭碱是（ ）。

NH 4+

7. 已知25℃时Cl 2 (l)的= 4.79 kJ ·mol -1，在该温度下反应Cl 2 (g)

\

m f G ΔCl 2 (l) 达平

衡时，液态 Cl 2在该温度下饱和蒸气压为（ ） kPa 。

8. 0.20 mol/L 甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是（ ）。

9. 氢硫酸电离常数K 1 = 1 × 10-7，K 2 = 1 × 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是（ ）。

10. Ag 2CrO 4的K sp = 9.0 × 10-12，其饱和溶液中Ag + 浓度为（ ）。 11. 已知： Al(OH)3

Al 3+

+ 3OH − K sp = 2.0 × 10-33

，则Al 3+

完全沉淀为Al(OH)3

时，溶液pH 值为（ ）。

12. 已知：K a (HNO 2) = 4.6 × 10-4，则0.10 mol/L KNO 2溶液的pH 为（ ）。

三、简答题（共14分）

1. （5分）二甲醚 (CH 3—O—CH 3)和乙醇 (CH 3CH 2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23℃和78.5℃，为什么差别这样大?