九年级科学(上)化学方程式

实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后 质量没有变化－－天平保持平衡。
磷
氧气
五氧化 二磷
实验
实验2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后 质量的测定，
（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，
小试管中放入氢氧化钠溶液。
（2）称量烧杯内物质的总质量。
（3）倾斜烧杯，使二者反应。观察。
产生的现象为：产生蓝色沉淀
（4）称量烧杯内物质的总质量。
1、定义
用元素符号和分子式来表示化学 反应的式子叫化学方程式.
2、书写原则
2、书写原则
◇以客观事实为依据，反应是真 实存在的 ◇符合质量守恒定律
3、书写步骤
◇写 ◇配 ◇等
写出反应物和生成物的分子式 配平化学方程式 将短线改为等号
◇注
注明反应条件，生成物的状态
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式 （短线连接） 右 生成物分子式
解释一些实验事实
巩固练习：
参加化学反应 的 无数实验证明：______________ 质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的________ 质量总和 ，这个规律叫做 各物质的_________ 质量守恒定律。这是因为化学反应前后， 原子种类没有改变， 原子数目 没有增减， _______ 原子质量 原子 ______ 没有变化，只有反应中的____ 重新组合成其它物质。
课堂小结
化学方程式的书写可归纳为：（以反应 加热 “ 氯酸钾 氯化钾＋氧气”的化 学方程式书写为例） 左反右生一横线 配平以后加一线 KClO3 2KClO3 KCl+ O2 2KCl+ 3O2
MnO2
等号上下注条件
箭号标气或沉淀
2KClO3
2 KClO3
△
MnO2
2 KCl+ 3 O2
2KCl+ 3 O2
质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
小结 小结
参加化学反应的各物质
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
1、碳在氧气中燃烧
C
+ O2
点燃
CO2
2、磷在氧气中燃烧
磷＋氧气
点燃
五氧化二磷
4 P + 5 O2
点燃
2 P2O5
3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中 加入氢氧化钠（NaOH）溶液
CuSO4+ 2 NaOH
Cu(OH)2 + Na2SO4
课堂练习
1、铁＋氧气
点燃
四氧化三铁 Fe3O4
3Fe+O2
1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物， 反应后称得残留物的质量总和为9.52克， 则生成氧气的质量为_______ 2、在化学反应A+B=C中，5克A与足量的 B反应生成8克C，则参加反应的B的质 量是____ A、8克 B、5克 C、3克 D、2克
3、某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2， 因此该物质一定含有（ ） A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳 C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素
写
左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子 式
配
配平依据
质量守恒定律
配平过程
分子式前面配上适当的化学计量数 使左右两边的每一种元素的原子总 数相等
配平方法
最小公倍数法、观察 法、奇偶法等
注
注明反应条件，生成物状态
条件符号 加热△ 气体
状态符号
沉淀
等
将短线改为等号
例题
写出下列反应的化学方程式 1、碳在氧气中燃烧 2、磷在氧气中燃烧 3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢 氧化钠（NaOH）溶液
点燃
C ＋ O2
P ＋ O2 S ＋ O2 Fe ＋ O2 H2O H2O2 通电
点燃 点燃 点燃
CO2
P2O5 SO2 Fe3O4
H2
＋ O2
二氧化锰
H2O ＋ O2
KClO3 二氧化锰 KCl ＋ O2 加热 加热 KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
点燃
想一想
C ＋ O2
P ＋ O2 S ＋ O2 Fe ＋ O2
实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧 化铜沉淀。前后质量不变－－天平保持平衡。
氢氧 化钠 硫酸铜
硫酸钠
氢氧 化铜
质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和
说明：
1.必须是真正参加反应的物质 2.各物质的质量总和相等
资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年)
点燃 点燃 点燃
CO2
P2O5 SO2 Fe3O4
特点:反应物两种或两种以上，生成物只有一种
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种 物质的反应叫做化合反应。
H2O
通电
H2
＋ O2
H2O2
二氧化锰
H2O ＋ O2
KClO3 二氧化锰 KCl ＋ O2 加热 加热 KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
4、已知一反应：2A2+3B2→2C，A、B为两种 元素符号，则C的化学式为 _____ A、AB B、A2B3 C、A4B6 D、A3B2
硫在氧气中燃烧
参加反应的硫和氧气的质量总和等于 生成的SO2质量
◇上述反应的文字表达式怎样？ 硫
+ 氧气
点燃
二氧化硫
S + O2
点燃
SO2
化学方程式
一、化学方程式
课堂练习2
1、根据已学知识判断下列反应方程式是否 正确。如有错误，请指出错误之处。 加热 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 （2）Mg+O2 MgO2 点燃 （3）CH4+O2 CO2+H2O
全错
课堂练习2
2、配平下列化学方程式 高温 （1） C + CO2 CO 点燃 2 Al2O3 （2）4 Al +3 O2 高温 （3） 2CuO + C 2 Cu + CO2 点燃 2 H2O + 4 CO2 （4） 2C2H2 + 5 O2 点燃 2 S + 2 H 2O （5） 2H2S + O2
【特点】反应物只有一种，生成物有两种 或两种以上
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上 物质的反应叫做分解反应。
【讨论】把学过的化学反应写出来， 分析哪些是分解反应，哪些是化合反 应，哪些不是？看谁写得最多最完整？
请判断下列变化分别是哪种变化? 钢铁生锈 灯泡发光 蜡烛燃烧 火药爆炸 泥沙沉淀 石灰水变 浑浊 白糖溶解于水中
点燃
2、甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 3、高锰酸钾(KMnO4) 二氧化锰＋氧气
加热
锰酸钾(K2MnO4)＋
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
二、化学方程式的涵义
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个 数之比。
(3)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
下列化学方程式是否正确?为什么?
(1)C2H2+O2===CO2+H2O
(2) KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2
点燃
(3)Zn+CuSO4===Cu +ZnSO4
(4)C+O2====CO2
点燃
例2： 在实验室中用氢气还原氧化铜制取 铜。若制取10克铜，需要氧化铜多少克？
解：设需要氧化铜的质量为X
△ CuO + H2 == Cu + H2O
63.5+16 X 63.5+16
X
63.5 10克
=
63.5
10克
X = 12.5克
答：需要氧化铜12.5克。
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的混合 物的质量为9.9g。把该固体混合物放到大试 管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温 度，称得试管中固体物质的质量为7.2g。 （1）求原混合物中氯酸钾的质量。 （2）反应后试管中固体物质是什么？它们 的质量各是多少？
水
氢气
＋
氧气
H2O
H2
+
O2
左 反应物分子式
（短线连接）
右 生成物分子式
水
氢气
＋
氧气
2 ？H2O
？ 2 H2 + ？ O2
左 反应物分子式
（短线连接）
右 生成物分子式
水
氢气
通电
＋
氧气
2 H2O
2 H2 + O2
左 反应物分子式
（短线连接）
右 生成物分子式
水
氢气
通电
＋
氧气
2 H2O
2 H2 + O2
四、根据化学方程式的计算
例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气， 现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
解:设需要过氧化氢质量为x
2 H2O2
68
MnO2
2H2O + O2
32
x
=
x =4.25g
2g
答:需要过氧化氢4.25g.
1.设未知量 2.写出化学方程式 3.写出有关物质的相 对分子质量 4.写出已知量和未知 量
答：略
4.将24.5克氯酸钾与2克二氧化锰混合加 热,直到不再产生气体为止,冷却后,称得 剩余固体质量为16.9克,则剩余固体中含 KCl 和________, MnO2 14.9 克和 _____ 质量分别为_____ 2 克；生成的氧气质量为_____ 9.6 克。 _____
练习:试写出下列反应的化学方程式 (1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 (2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
解：设需要过氧化氢的质 量为m 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 m 32 2克
MnO2
68/m=32/2克 m=68×2克 5.列出量方程、求解 /32=4.25克 6.写出简明答案 答：需要过氧化氢4.25克。
3.在化学反应A+B=C中,已知3克A与 足量的B反应,共生成11克C,问参加 8 克 反应的B为_____
1 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁 带的质量增加了，为什么？ 2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减 少了，为什么？
练习：
24克镁与16克 氧气恰好完全 反应，
则生成氧化镁 的质量为 ____ 40 克
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成 16 克氧气参加了反应。 二氧化碳22克，有______
拉瓦锡的实验(1777年)
失败
成功
想 一 想
为什么化学反应前后的各物 质的质量总和相等呢？
化学反应前后
物质 的总 质量 呢？
宏观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
微观
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
质量守恒定律的使用范围是什 么？学了该定律，对我们有什 么用？
练习：
1、高锰酸钾受热分解后,剩余固体比原反应 物轻，这不符合质量守恒定律 。 (×) 2、蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，这不 符合质量守恒定律 。 ( ×) 3.某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和 氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素中 氢、氧元素。 一定有______
用质量守恒定律解释下面两种现象：
△
实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气时， 各物质之间的质量关系如何？
2 H2O2
68 68克 68 34 17 克 ? 17 克 ?克 136
MnO2
百度文库
2H2O + O2
16×2
相对分子质量 (1×2+16×2)×2
(1×2+16) ×2
各物质的质量 各物质质量比
= : :
36 32 36克 + 32克 36 : 32 ? ?克 18 9克 : 16 8 8克 72克
【设问】溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量， 那么化学反应中，反应前后物质的质量总 和是否相等呢?
实验
实验1、白磷燃烧前后质量的测定，
白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象为： 产生大量白烟，放热 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
化学方程式的涵义
4P + 5O2 124 160
点燃
2P2O5 284
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。质量比为 31∶40∶71
解：根据质量守恒定律，生成氧气为9.9g-7.2g=2.7g
设原混合物中含氯酸钾质量为x MnO2 △
2KClO3 ==== 2KCl + O2↑
245 x 245 : 96 = x : 2.7g 96 2.7g X=6.9g
则MnO2的质量为9.9g - 6.9g = 3g
剩余固体中KCl的质量为7.2g - 3g = 4.2g