选修四弱电解质的电离ppt

（6）电解质的电离情况： 共价化合物（如：酸）： 在水溶液中电离，而熔融状态 下不电离。 离子化合物（如：碱、盐）： 水溶液或熔融状态下均电离。
2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
√ A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离
6. (1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、 液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2 晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。
CH3COO-+H+
加水（多）
升温
加 CH3COONa 加HCl 加NaOH
电离 程度 增大 增大
减小
减小 增大
n(H+)
增大 增大 减小 增多 减小
C(H+)
减小 增大 减小 增多 减小
导电 能力 减弱 增强
增强
增强 增强
电解质的电离方程式书写
(1)强电解质:强电解质完全电离，书写时用“=”
写出下列电解质电离方程式：NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO4
弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
思考与讨论：
1、开始时，V电离υ 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合 时，可逆过程
V(电离) V(电离)= V(结合)
处于电离
V(结合) 平衡状态
第一节 弱电解质的电离
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能 够导电的化合物叫电解质。
2、非电解质：在水溶液或熔融状态下 不能导电的化合物叫非电解质。
3、溶液的导电实质与导电能力： 实质：溶液中电解质→电离→导电 导电能力：与离子的浓度大小有关。
4、电解质和非电解质的物质分类
（1）电解质：
相同点
化合物 类型 物质类别 不 同 离子浓度 点 导电能力 溶质微粒 电离程度 表示方法 实例
电离方程式
强电解质
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关
离子化合物，共价化合物 共价化合物
强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物 大 强 离子 完全电离（不可逆） 电离方程式用“等号=” 强酸、强碱、盐、活泼金 属氧化物
多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对 强弱？电离程度相对大小怎么 比较？
三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质
加入 物质 盐酸
平衡移 动方向
正
NaOH 溶液
逆
NH4Cl 溶液
逆
加大 量水
正
影响电离平衡有哪些因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高, 向电离方向移动。
（2）浓度 浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素 （酸、碱度、盐离子的浓度等）
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在：
CH3COOH
绝大多数酸、碱、盐，H2O,典型的活 泼金属元素的氧化物等都是电解质。
（2）非电解质：
非金属氧化物（SO2、CO2、SO3等） 和大部分有机物以及NH3。
5、注： （1）电解质和非电解质均属于化合
物的范围，排除单质和混合物。
（2）导电的物质不一定是电解质， 如：金属单质、石墨；不导电的物 质不一定是非电解质，如：NaCl晶 体、NaOH固体、HCl气体等不导电， 但它们是电解质。
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子 电离成离子的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水
常见的酸与碱
强酸：HHI2S、OH4、ClHON4等O；3、HCl、HBr、 弱酸：HHCH32PS3、OC4OH、O2SHHiCO、N3（H、2难SHO溶C3l、）O、H等2H；CFO、3、 强碱：CNaa（OHO、H）KO2等H；、Ba（OH）2、 弱碱：FNeH（3·OHH2O）（3、可C溶u）（、OHM）g（2等O等H）2、
达到一种什么 样的状态？
t 弱电解质电离的V-t图像
电离平衡
在一定条件（如温度、浓度） 下，当电解质分子电离成离子 的速率和离子重新结合成分子 的速率相等时，电离过程就达 到了平衡状态—电离平衡状态。
思考与讨论：
在氨水中存在怎样的电离平衡？
NH3·H2O
NH4 + + OH-
若分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？
NaCl=Na++Cl-
弱酸、弱碱、水
小 弱 分子（多）、离子 部分电离（可逆） 电离方程式用“ ” 弱酸、弱碱、水
HF H++F-
练习：判断下列物质，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、 HClO NH3·H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3 、石墨、 浓硫酸、KHCO3 强电解质： NaCl、MgCl2 、NaOH 、
(2)弱电解质:弱电解质部分电离,书时用“ ” 号
练习：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、 Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
小结电离方程式：
电离方程式的书写首先必须判断物质的类别
多元弱酸的电离是分步进行的
多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成
Ca（OH）2、H2SO4 、 HCl 、KHCO3 弱电解质：H2S 、 CH3COOH、 HClO 、 NH3·H2O、Fe（OH）3
小结：强弱电解质与结构的关系
离子化合物
活泼金属 的氧化物 大部分 的盐类
强碱
强电解质
共价化合物
强酸 弱酸 弱碱
水
ห้องสมุดไป่ตู้弱电解质
思考与讨论
在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程 中实质上包含着哪几个过程？
(2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。
二、强电解质和弱电解质
亮 暗 亮 暗亮 暗
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子 的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱