弱电解质的电离度和电离平衡常数

龙文教育个性化辅导授课案

教师：师广丽学生：时间：年月日段

弱电解质的电离度和电离平衡常数

一、有关电离度的计算.

练习：1.某一弱酸HA,达到平衡时,溶液中的弱酸分子数与离子总数之比为:1,求此一元弱酸的电离度.

2.在一定温度下，在100ml某一元弱酸的溶液中，含有该弱酸的分子数为×1020个，并测得该溶液的C(H+)=1×10－3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为

A. 9%

B. 10%

C. 3%

D. %

3. 25℃，L的HAc溶液中，每10000个HAc分子里有132个分子电离成离子。求该醋酸的电离度

3、电离度的测定方法(见教材76页)

CH3COOH CH3COO -+ H+

纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，达到平衡时：

测得已知浓度的HAc的pH ，由pH =－lg c(H＋)，

计算出c(H+)，即可算出α。

5、影响电离度大小的因素

(1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小

(2)外因

①浓度：浓度越稀，电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少，其电离度就越大；

②温度：温度越高, ?越大

注意：用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下

练习4：在L 的醋酸溶液中, 当CH3COOH H++ CH3COO－已达平衡时，若要使醋酸的电离度减小，溶液中的c(H+)增大，应加入

A. CH3COONa

B. NH3·H2O

C. HCl

D. H2O

4. 电离度的应用：比较弱电解质酸性或碱性的强弱。

练习5：已知在25℃，L的下列弱电解质的电离度分别为：

HF HCOOH NH3·H2O HAc HCN

α % % % % %

则它们的酸性强弱顺序是:

二、有关电离平衡常数的计算.

练习6：在25℃时，L CH3COOH溶液中[ H+]是多少？已知K a=×10-5。

5、影响电离平衡常数大小的因素

(1)内因—电解质的本性,电解质越弱, 电离平衡常数越小。

(2)外因

①浓度：与浓度无关。

②温度：温度越高, 电离平衡常数越大。

5. 电离平衡常数的应用：比较弱电解质酸性或碱性的强弱。

酸HA K

水溶液

中的酸

（25 o C）

练习7.已知25℃时，K HF=×10-4 K HCN=×10-10

K HNO2=×10-4 K CH3COOH=×10-5

相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是

A、HF

B、HCN

C、HNO2

D、CH3COOH

8、下列阴离子，其中最易结合H+的是（）

A、C6H5O－

B、CH3COO－

C、OH－

D、C2H5O－

9、某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A H+ +HA—， HA—H+ + A 2— ,已知K1＞K2,设有下列四种溶液：

A .L的H2A

B . L的NaHA溶液

C . L的HCl与L的NaHA溶液等体积混合

D.L的NaOH与L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白

⑴ c(H+)最大的是，最小的是。

⑵ c(H2A)最大的是，最小的是。

⑶ c(A2—）最大的是，最小的是。

10、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（??? ）

A 、MgO

B 、H2O

C 、K2CO3

D 、CH3COONa

11、浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是

A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

12.同温100mL L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A 中和时所需NaOH的量

B 电离度

C H+的物质的量

D CH3COOH的物质的量

13.下列说法中正确的是

A、电离度大的物质是强电解质

B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强

C、1mL mol/L 氨水与10mL mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等

D、1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+

14.将 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增加

B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中[OH－]减小

15.一定温度下，由水电离的H+和OH-的物质的量浓度之间存在如下关系：

c(H+)·c(OH-)=Kw。

同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A-的之间也存在类似关系：c(M+)·c(A-)=K。现将足量的AgCl分别放在5mL水、10mL ·L-1MgCl2、·L-1、NaCl和·L-1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液中Ag+浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的顺序为____ __

16.已知25℃时，NH3·H2O 的K= ×10-5，求L NH3·H2O溶液中[OH-]和pH值。

17.某氨水的pH＝a, 其中水的电离度为?1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为?2；且a+b= 14,a＞11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为?3。相同条件下纯水的电离度为?4。则下列关系中正确的是

(NO3—）＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH—）

B. ?4 ＞?3＞ ?2＝ ?1

C.,混合液中c(NH4+) ＞ c(NO3—）＞ c(OH—）＞c(H+)

D ?3＞ ?4 ＞?2 ＞ ?1

18、分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，和Zn反应生成H2的体积随时间（同温、同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（）

19、已知8%、%、%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：

NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF,NaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8% B、HNO2的电离度为%

C、HCN的电离度为%

D、HNO2电离度比HCN大，比HF小