二轮复习离子反应专题

【变式】能正确表示下列反应的离子方程式是( A ) A． Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3＋ 6H＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋＋I2＋3H2O B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶 ＋ － － 2＋ 液等体积混合：Al3 ＋2SO2 ＋ 2Ba ＋ 4OH ===2BaSO4↓＋ 4 － AlO2 ＋2H2O C．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 － ＋ 2＋ H2O2 具有还原性：2MnO4 ＋6H ＋5H2O2===2Mn ＋5O2↑ ＋8H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2 － ＋H2O===HClO＋ HSO3
2－ － A.通入过量 Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋ 、 Cl 、 SO 4 4 2＋ 2－ ＋ － B.加入少量 NaClO 溶液：NH＋ 4 、Fe 、 H 、 SO4 、 ClO 2－ － C.加入过量 NaOH 溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋ 、 SO 、 OH 4 4
√
D.加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：
练习1：某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2
＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO -、⑥Cl－、⑦ 3
OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉 淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示， 由此可确定原溶液中一定含有的离子是( D )
A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦
D．①②④⑥
有色离子： MnO4-、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ 、Cr2O72-、CrO42－ 络合反应：Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O；Fe2＋与 Fe(CN)3 6
Al3＋与[Al(OH)4]-、HCO3-、CO32-、S2－、 盐离子互促水解 ClO-、SiO32-、HS－等，Fe3＋与[Al(OH)4]-、 HCO3-、ClO-、CO32-等水解彻底
离子反应专题复习
课前基础知识背诵
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 弱酸：HF HCIO H3PO4 H2S H2SiO3 CH3COOH H2SO3 H2CO3 苯酚，苯甲酸 强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡 微溶物：Ca(OH)2(石灰乳) CaSO4 Ag2SO4 MgCO3
4.(1)[2016· 新课标全国Ⅰ]＋6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72- 还原成 Cr3 ＋ ，该反应的离子方程
2 3 Cr O ＋ 3HSO ＋ 5H ===2Cr ＋ 2 7 3 式为______________________________________________
定性推断离子
2－ － 2.(2016· 上海，19 改编)已知：SO3 ＋I2＋H2O― → SO2 4 ＋ 2＋ 2I－＋2H＋。某溶液中可能含有 Na＋、NH＋ 、 Fe 、K＋、I 4
－
2－ － 、SO2 、 SO 3 4 ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无
色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液 的判断正确的是( A.肯定不含 I－ )
全国新课标卷I试题考查形式、考查内容
年份 题号 考查形式 考查内容 考纲
2011 2012 2013
2014 2015 2016
12 26 27
8,27 10,27 27
选择题 填空题 填空题
选择，填空 选择，填空 填空题
离子方程式的正误判断 涉及到氧化还原、定量问题 铁的化合物陌生氧化还原离子反应的 书写 离子方程式书写，铝与强碱反应
（2）复分解型离子反应 生成更难溶解或更难电离的反应优先
三.离子共存
1．先看条件——题给条件 一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还 是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。 二看准附加条件，如 ①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO4-、Fe3＋、Cu2＋ 、Fe2＋等有色离子不能存在； ②溶液的酸、碱性； ③特定离子或分子的存在等。
H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为 － － __________________________________ 。 H2 O H2SO3＋HCO3 ===HSO3 ＋CO2↑＋ 3.[2015· 北京卷] 在海洋循环中，通过如图 41 所示的途径 固碳。写出钙化作用的离子方程式： _____________。 － 2＋
操作 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入
(3)[2016· 江苏化学]SO2与Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和CO2，其离子方程式为
－ 2－ 2SO ＋ CO ＋ H O===2HSO 2 3 2 3 ＋CO2 _______________________________________________
5.在碱性条件下向绿色的K2MnO4溶液中 通入CO2后可得到紫色溶液和一种黑褐色 固体，该反应的离子方程式为 _______________________。 2CO2＋3MnO42－==2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－
－ －
(2)Al3＋、Fe3＋在中性条件下不能存在，在酸性条件
下也可能不存在。
选项中有限制条件的离子共存问题的判断
1.(2016· 江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O的实验中，需对 过滤出产品的母液 (pH ＜ 1) 进行处理。室温下，分别取 母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在 的一组离子正确的是( )
3MnCO3＋2Al ＋3H2O===3Mn ＋3CO2↑＋2Al(OH)3↓
3＋
2＋
2.[2015· 福建卷] 25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 H2SO3 H2CO3 1.3×10－2 4.2×10－7 Ka2 6.3×10－8 5.6×10－11
Ca ＋2HCO3 ===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
氧化还原反应
Fe3＋能氧化S2－、I－、SO32-等；MnO4-、ClO－ 在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性， 能将I－、Fe2＋、SO32-等氧化
离子反应
【考纲解读】 1.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子 反应的本质。 2.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
3.了解常见离子反应的检验
小结：判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多 种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住两点：
①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。
如还原性：S2-＞SO32-＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－， 氧化性：Ag＋＞Hg2+＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞ Fe2＋＞Zn2＋等； ②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原 剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与 多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应；
＋ －
－
2＋
＋ ＋
D．含有大量 NO3 的溶液：K 、I 、NH4 、H
三.离子推断和离子检验
【离子推断的四项原则】 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯 定不存在的离子 (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存 规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件 ，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、 水的电离情况等)。 (3)电中性原则： (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验 过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 。
二. 离子方程式正误判断
1拆分
2守恒
3事实 漏写 、用量、顺序
■2017 预测 1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( B ) － 2＋ A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的 SO2：Ca ＋2OH ＋SO2===CaSO3↓＋H2O B．用酸性 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还 ＋ 2＋ 原性：2MnO－ ＋ 6H ＋ 5H O ===2Mn ＋5O2↑＋8H2O 4 2 2 － 电解 H2↑ C．用铜作电极电解 NaCl 溶液：2Cl ＋2H2O===== － ＋Cl2↑＋2OH ＋ 3＋ D．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3＋6H ===2Fe ＋ 3H2O
2－ Na＋、SO4 、Cl－、ClO－、OH－
下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是 (C ) A． 含有大量 Fe 的溶液： Na
＋ ＋ 2－ 3－ 、SO4 、NH4 、Fe(CN)6
2＋
B. 使甲基橙变红的溶液： NH4 、CH3COO
－ ＋ －
2－ 2＋ 、SO4 、Mg
＋ －
C．某无色溶液：OH 、K 、ClO 、Ba
－ － ＋ ＋
3SO2 ____________________________________________________ 。 4 ＋4H2O
－
(2)[2016· 新课标全国Ⅲ]“酸浸”时V2O5转化为VO+2， 反应的离子方程式为
＋===2 VO+＋H O V O ＋ 2H ______________________________________ 2 5 2 2
近六年，离子共存和离子检验这两个重要考点，均未 涉及到，需要关注。但2016考查了化学反应现象的描述和 解释原因，是一个新的考查方向。
一.信息型Βιβλιοθήκη Baidu子方程式的书写
难点：1.反应物、产物的判断 【依据】化合价的升降 反应所处的环境
2.拆分 3.守恒 4.配平
1.用MnCO3能除去溶液中的Al3＋，请 用离子方程式解释其原因： ________________________________
[离子检验]
操作：取少量溶液于试管中，滴加****试剂，若产 生***现象，则含有***离子。 思考：现有一瓶变质的NaOH溶液，试设计实验确定其 是否完全变质 取少量待测液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置， 取上层清液滴入几滴酚酞，若不变红则已完全变质； 变红则部分变质 注意：一定要排除其他离子的干扰
氧化还原反应
Al3＋与[Al(OH)4]-、HCO3-、CO32-、S2－、 盐离子的互促水 HS－等，Fe3＋与[Al(OH)4]-、HCO3-、CO32解 等水解彻底，不能大量共存 络合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O
3.警惕几种说法
(1)HCO3 可存在弱碱性环境中，HSO3 可存在弱酸性环境中。
饱和氯水中次氯酸跟能否大量共存？
2．后看反应——所给离子之间能否发生反应
反应类型 不能大量共存的离子
生成沉淀
复分 解反 应 生成气体 生成弱 电解质
难溶盐、难溶碱、难溶酸（硅酸）
H＋与CO32-、HCO3-、S2－、SO32-等 H＋与OH－、弱酸根离子； OH-与弱碱阳离子、弱酸的酸式酸根离子 Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO4-、ClO－在酸 性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将 I－、Fe2＋、SO32-等氧化
肯定不含SO422－ B.肯定含有 SO4
√
－ C.肯定含有 SO2 3
D.肯定含有 NH＋ 4
3.将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝
取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋
除尽后，进行了如下实验：可选用的试剂：KSCN溶
液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：
用化学反应分析现象和书写氧化还原 方程式 用化学反应分析现象；工艺流程中根 据流程中物质书写化学方程式 陌生氧化还原离子反应的书写；人教 版上的可逆离子反应方程式书写
2 2 2
2 2 2
结论：由常规的选择题形式考查离子方程式正误判断，过渡到陌生 氧化还原离子反应，逐渐稳定到用化学反应分析生产生活中的现象 和事实，卷II中方程式的书写根据流程图特点书写为主。以化学学 科应用为核心的考查方式一目了然。陌生氧化还原离子反应是重点
6.等体积、等物质的量浓度的亚硫酸氢铵溶液与 氢氧化钠溶液混合后加热，反应的离子方程式：
7.硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，反应的 离子方程式：
8.向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量
＋ ， Ag ＋NH3· H2O===NH4 ＋AgOH↓ ＋
；2H2O＋OH－ AgOH＋2NH3· H2O===[Ag(NH3)2]＋＋