北京市高三上学期化学期末考试试卷

北京市高三上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2020高二下·宁波期中) 已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞＞HCO3- ，现要将转变为，可行的方法是（）

A . 与足量的NaOH溶液共热,再通入

B . 加稀硫酸共热后,再加入足量NaOH溶液

C . 加热该物质溶液,再通入足量的

D . 与稀硫酸共热后,加入足量的

2. （2分） (2016高一下·绥化期中) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（）

A . Fe （NO3）x中的x为2

B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂

D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

3. （2分） (2019高三上·大庆月考) 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

下列说法中正确的是（）

A . 一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键

B . 苹果酸的一种缩聚产物是

C . 1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

D . 反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

4. （2分）下列叙述不正确的是（）

A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C . 有些合金比纯净的金属耐腐蚀

D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

5. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（）

A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

6. （2分）(2020·茂名模拟) 科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池，其总反应为：

Zn+2OH-+Br3- ZnO+H2O+3Br- ，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电时，K+向石墨电极迁移

B . 放电时，锌电极的电势高于石墨电极

C . 充电时，阴极室的pH减小

D . 充电时，石墨电极发生反应：Br3--2e-=3Br-

7. （

2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论

A等体积等浓度的HA和HB两种酸

分别与足量的锌反应用排水法

收集气体HA放出氢气的反应速率更

快

酸性：HB

B以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极

C向25mL冷水和沸水中分别滴入

5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增

大

D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和

溶液中一段时间后，检验固体主要

成分为CaCO3

Ksp( CaSO4 )

A . A

B . B

C . C

D . D

二、实验题 (共1题；共6分)

8. （6分） (2018高三上·重庆月考) 某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

（1）试剂a应选用________(填写名称)；

（2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；

（3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式________；

（4）实验室制取气体E的离子方程式是________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的

________(填写序号)；

（5）如何用化学方法检验气体E？________。

三、综合题 (共4题；共26分)

9. （5分） (2018高一下·长治期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为________能。

（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）＋4H2O（g） 2CH3OH（g）＋3O2（g）。

一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为________。

②能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v正（H2O）=2v逆（CO2） b．n（CH3OH）：n（O2）=2 ：3

c．容器内密度保持不变 d．容器内压强保持不变

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为________。

10. （6分） (2020高二上·运城月考) 向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为________。

（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是________，t5时引起平衡移动的条件是________。

（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是________。

（4）该反应的化学方程式可以表示为：________。

（5）反应开始时加入的B的物质的量为________。

11. （9分） (2018高三上·承德期末) 镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

（1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2 ，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：________。

（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+ ，基态时Cu3+ 的电子排布式为________。

（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ • mol-1)