高三化学 一轮复习课件专题讲座十

不变，压强变为 0.9p，则 v(C)＝________，x＝_________。
专题讲座十
解析
2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋2D(g)
起始/mol
0.4 0.6
00
转化/mol
0.2 0.3
0.1x 0.2
a min后/mol 0.2 0.3
答案 3Y＋
2X 0.025 mol·L－1·min－1
专题讲座十
即时巩固
1．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体
的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确
的是
()
专题讲座十
A．反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为
0.158 mol·L－1·s－1
B．10 s 后，该反应停止进行，达到平衡状态
0 min 4
3
40
0
0
30 min 2
2
a
3
70 min 1
b
c
d
6
专题讲座十
下列有关说法错误的是
()
A．a＝30，b＝1.5
B．c＝25，d＝4.5
C．前 30 min 内，反应①的平均反应速率 v(CH4)＝ 0.05 mol·L－1·min－1
D．后 40 min 内，反应②的平均反应速率 v(H2)＝ 0.025 mol·L－1·min－1
答案 C
专题讲座十
2．在 2 L 的密闭容器中，放入 0.4 mol A 和 0.6 mol B，在一
定温度下，压强为 p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应
2A(g)＋
xC(g)＋2D(g)，在 a min 后，容器
中 c(A)＝0.1 mol·L－1，则 v(B)＝____________；若温度
专题讲座十
解析 本题涉及多步反应计算及反应速率计算。根据表中数据， 在前 30 min 内，反应①消耗了 2 mol CO，同时消耗 H2 的物质 的量为消耗 CO 的 3 倍，即 6 mol，而反应②消耗了 1 mol CO2， 同时消耗 H2 的物质的量为消耗 CO2 的 4 倍，即 4 mol，共消耗 H2 10 mol，则 a＝30；到 70 min 时，H2O 为 6 mol，反应①消 耗的 CO 为 3 mol，由反应①生成的 H2O 为 3 mol，则由反应 ②生成的 H2O 也为 3 mol，同时消耗的 CO2 为 1.5 mol，则不难 得出 b＝1.5，c＝25，d＝4.5。前 30 min 内由反应①生成的 CH4 为 2 mol，浓度改变量为 1 mol·L－1，对应的反应速率 v(CH4)约 为 0.033 mol·L－1·min－1；后 40 min 内由反应②消耗的 H2 为 2 mol，浓度改变量为 1 mol·L－1，对应的反应速率 v(H2)为 0.025 mol·L－1·min－1。
应速率之比等于化学计量数之比。
(3)反应速率大小的比较：对于反应nA＋m
pC＋
qD，有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝
n∶m∶p∶q，比较相同条件下不同物质表示的反应速率大
小时只需要比较v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p和v(D)/q的大小即
可。
专题讲座十
【例 1】 煤制合成天然气是煤气化的一种重要wk.baidu.com法，其工艺核
专题讲座十
专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算 通关
一、“一式”巧解有关化学反应速率计算题
化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位
时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，
单位有 mol·L－1·h－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1 等。计
算公式如下：
ΔnB
v(B)＝ΔcΔtB＝
数之比，可以确定X、Y、Z三种物质的化学计量数分别等于
2、3、1。根据图像可以确定X是生成物，Y、Z是反应物，
即可以确定化学反应方程式为3Y＋
2X。再根据反应
速率的概念，可求出从反应开始至2 min时，Z的平均反应速 率为v(Z)＝Δc(Z)/Δt＝0.205＝0.025 mol·L－1·min－1。
V Δt
式中 B 是物质的化学式，Δc(B)表示物质 B 浓度的变化，
Δn(B)表示物质 B 的物质的量的变化，V 表示容器或溶液
的体积，Δt 表示反应进行的时间。
专题讲座十
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体
和纯液体。
(2)化学方程式中物质的化学计量数与反应速率的关系是反
心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：
CO(g)＋3H2
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0 ①
CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0 ②
现在 300 ℃、容积为 2 L 的密闭容器中进行有关合成天然气的
实验，相关数据记录如下：
CO/mol CO2/mol H2/mol CH4/mol H2O/mol
C．反应开始到 10 s 时，平均反应速率：v(X)＝v(Y)＝
0.039 5 mol·L－1·s－1
D．反应的化学方程式为 2X(g)＋
2Z(g)
专题讲座十
解析 0～10 s，X 减少 0.79 mol、Y 减少 0.79 mol，Z 增加
1.58 mol，物质的量变化之比为 1∶1∶2，故反应的化学方
程式为 X(g)＋
2Z(g)，D 项错误；
反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 v(Z)＝1.581m0osl/2 L ＝0.079 mol·L－1·s－1，v(X)＝1.20－01.401s mol/2 L＝ 0.039 5 mol·L－1·s－1，A 项错误、C 项正确；
10 s 后，该反应达到平衡状态，但并没有停止反应，B 项错误。
答案 C
专题讲座十
【例2】 某温度时，在 2 L 容器 中 X、Y、Z 三种气体的物质的 量随时间变化的曲线如图所示。 由此分析，该反应的化学方程式 为__________________________； 从反应开始至 2 min 时，Z 的平均反应速率为_________。
专题讲座十
解析 找出2 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化量为Δc(X) ＝02.2＝0.1 mol·L－1，Δc(Y)＝1.0－2 0.7＝0.15 mol·L－1，Δc(Z) ＝1.0－2 0.9＝0.05 mol·L－1。根据反应速率之比等于化学计量