普通化学 赵士铎 (第三版)习题答案之欧阳数创编

普通化学

时间：2021.03.02 创作：欧阳数

（第三版）习题答案

中国农业大学

无机及分析化学教研组编

第一章分散系

1.1 （1）溶液的凝固点下降

（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压

（3）溶液的凝固点下降

1.2沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；

蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

1.3

1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液

1.5

b = 1.17 mol kg-1

T b= K b b= 0.52K kg mol-1 1.17 mol kg-1= 0.61K

T b = 373.76K = 100.61℃

T f= K f b= 1.86K kg mol-1 1.17 mol kg-1= 2.18K

T f = 270.87K = - 2.18

1.6 = cRT =

RT V

M

m/

1.7

化合物中C、H、O原子数比为21：30：2

故该化合物的化学式为C21H30O2

1.8

第二章化学热力学基础

2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误

2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)

f H m(NO,g)=(1/4){ r

H m(1) - r H m(2)}

=(1/4)[-1107kJ mol-1-(-1150 kJ mol-1)]

=90 kJ mol-1

2.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)- 反应式(1)]得：

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5)

f H m(N2H4,,g)=(1/4){ r

H m(3) - r H m(4)+

3r H m(2) - r H m(1)} =

(1/4){-143kJ mol-1-(-286kJ mol-1+3(-317kJ mol-1)-(-1010kJ mol-1)) =

50.5 kJ mol-1

2反应式（4）-反应式（5）得：

N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)

H m(4)- r H m(5)=2(-286 kJ mol-1)- r H m=2r

50.5kJ mol-1= -622.5 kJ mol-1

2.4 r H m=2f H m(CO2,g)+3f H m(H2O,l)+(-

1)f H m(CH3OCH3,l)+(- 3)f H m(O2,g)

H m(CO2,g) +3f H m(H2O,l)-

f H m(CH3OCH3,l) =2f

-1

r H m=-183 kJ mol

2.5

C(s)+O2(g) H m(1) CO2(g)

H m(3)

r H m(2) r

CO(g)+(1/2)O2(g)

由题意知，r H m(1)<0, r H m(2)<0, r H m(3)<0

H m(2)+ r H m(3)

r H m(1)= r

H m(3)= r H m(2)<0

r H m(1)-r

即：以碳直接作燃料时放热较多

2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

H m(CO,g)+ (-1)f H m(H2O,g)=

r H m= f

-110.5 kJ mol-1-(-)241.8 kJ mol-1=131.3 kJ mol-1

C(s)+O2(g)+H2O(g) r H m(1) CO2(g) +H2O(g)

H m(3)

r H m(2) r

CO(g)+H2(g)+O2(g)

H m(2)+ r H m(3)r H m(1) - r H m(3)

r H m(1)= r

= r H m(2)>0

由题意知，r H m(1)<0, r H m(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多

2.7 均为熵增过程。

2.8 标准状态下：

∆r H mθ∆r S mθ

<0 <0 低温自发

<0 >0 任意温度均自发

>0 >0 高温自发

>0 <0 任意温度均不可能自发2.9 （2）（反应为气体物质的量增加的过程，r S m>0）2.10 不可以。因为物质的S m,不是指由参考状态的元素生成该物质（B=+1）反应的标准摩尔熵。

2.11

H: -40 kJ -40 kJ

G: -38kJ -38 kJ

S: -6.7J K-1 -6.7 J K-1

2.12

S n(白锡)=S n(灰锡)

H m(灰锡)+（-1）f H m(白锡)=-

r H m(298K)= f

2.1kJ mol-1<0

S m(灰锡)-S m(白锡)=-7.41J mol-1K-1<0 r S m(298K)=

反应在标准状态，低温自发。在转变温度，r G m(T)=0

H m(298K)-T r S m(298K)

r G m(T)r

T[r H m(298K)/ r S m(298K)]283K

2.13

2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)

H m(CO2,g)+(-

r H m(298K)=3f

2)f H m( Fe2O3,s)=467.87kJ mol-1

S m(Fe,s)+3S m(CO2,g)+(-2) r S m(298K)=4

S m( Fe2O3,s)+

(-3)S m(C,s)=557.98J mol-1K-1

反应在标准状态下自发进行：

H m(298K)-T r S m(298K)

r G m(T)r

T>[r H m(298K)/ r S m(298K)] , 即T>839K

故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。

2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)