高考化学

最新高考化学7+5 练习二

—、选择题：

7.化学与生活紧密相连，下列说法错误的是

A.衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同

B.废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝

C.生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质

D.脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质

8.《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将

蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是

A.分液

B.蒸发

C.升华

D.蒸馏

9.设N

A

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

溶于水后溶液中Cl

2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N

A

与足量浓硝酸反应生成NO

2分子数目为N

A

淀粉(C

6H

12

O

5

)

n

水解后产生的葡萄糖分子数目为N

A

D.标准状况下，2molNa

2O

2

与完全反应，转移的电子数目为4N

A

10.已知、、(立方烷)的分子式均为C

8H

8

，下列说法正确的是

的二氯代物有四种

的同分异构体只有y和z

、Y、Z中只有x 的所有原子可能处于同一平面

、y、z均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

11.将光敏染料(用S表示) 涂在纳米TiO

2

晶体(可导电) 表面制成其中一个电极，光敏染料可吸收光能将光敏染料S激发成敏化剂S* (高活性光敏材料)后发生下列相关反应:

TiO

2/STiO

2

/S*(激发态)；TiO

2

/S*- e-→TiO

2

/S+ 2TiO

2

/S++3I-→2TiO

2

/S+I

3

-

(注: S和S*不是硫单质，是光敏染料的代号)

下列关于该太阳能电池叙述错误的是

A.电池工作时，染料敏化的TiO

2

电极为负极

B.电池工作时，正极发生的反应为I

3-+2e-=3I-

C.电池工作过程中，光敏材料S→S*需要吸收能量，总反应中光敏材料S 不消耗

D.该电池将光能直接转化为电能

12.某实除小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO

3

粉末的纯度

(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO

2

已全部排出)。下列说法错误的是

A.缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO

2

全部鼓入到C装置中被吸收

装置和D装置都是为了防止空气中的CO

2

气体进入C 装置而产生误差

C.为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸

氢钠溶液的洗气瓶

D.若CaCO

3

样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO

3

的纯度为%

100

)

(

x

)

(

y

3

3⨯

⨯

⨯

BaCO

M

CaCO

M

13.某温度下，向LCaCl

2

溶液中滴加L的Na

2

CO

3

溶液(此时不考虑CO

3

2-的水解)，滴加

过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na

2

CO

3

溶波体积(V)的关系如图所示，下列有关说法

正确的是

点对应的分散系很稳定

、X、Y三点中，水的电离程度最大的为w点

C.若用等浓度的Na

2

SO

4

溶液代替Na

2

CO

3

溶液，则图

像在x点后的变化如虚线部分所示

D.此温度下，Ksp(CaCO

3

)=

二、非选择题

26. (14 分) 己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰

胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙-66的

原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到已二酸，是典型的氧化还原反应。

△H<0

I.己二酸粗产品的制备

操作步骤:装置C中加入50mL中等浓度的硝酸(过量)，投入沸石，并逐一安装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80℃。用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85~90℃，从装置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85-90℃下加热2-3 分钟，共加入1.000g环己醇。

请回答下列问题:

(1) 反应需维持温度在85~90℃，最好采取______控温；试分析维持温度在

85~90℃的原因:_________ _。

(2) 装置右侧烧杯中的NaOH 溶液的作用是:______________ _。

II.己二酸粗产品的提纯及应用

操作流程：趁热倒出装置C中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3mL 冰水和乙醚洗涤己二酸晶体，继续抽滤，晶体再用3mL冰水洗涤一次，再抽滤。取出产品，干燥后称重，得干燥的己二酸0.860g。

请回答下列问题:

(3) 相比于普通过滤，抽滤的优点在于：_________

(4) 在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因：___________ 。

(5) 该实验的产率为: _______% (结果保留3 位有效数字)

(6) 工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物，写出化学方程

式:_______ _。

27.(14分) 纳米氧化钴在半导体和微电子行业应用广泛，某些金属废料中含有Co

元素，从废料(含Co

3O

4

、Al

2

O

3

、Li

2

O、Fe

2

O

3

等物质) 中制备高纯度的纳米级钴的氧化

物，流程如下

已知:

①LiF 难溶于水，Li

2

CO

3

微溶于水；

②钴元素常见的化合价为+2 和+3；

(1)步骤1中发生的离子反应方程式_______________；

(2) 步骤加浓盐酸的作用是_______________；

(3) 步骤1I 中NaCO,溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围

为_______________；滤渣 B 的主要成分为_________________；

(4) 简述如何检验滤液B中是否还有残留的Fe3+:_______________；

(5) 经过反复洗涤、干燥后称重，将质量为·2H

2

O进行灼烧，残留固体质量如图所示。

290℃~320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为_______________，400℃~500℃所得固体的化学式为_______________；

28.(15 分) CO+H

2

的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题

(1)已知在一定条件下，与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收的热量，请

写出该反应的热化学方程式____________________。

(2) 天然气与CO

2

反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH

4

与

1molCO

2

，在一定条件下发生反应，测得CH

4

的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

①1100℃、P

2

时气体混合后反应经过10min 至x点的平衡，用CO的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；

②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；