(完整版)教案《原子核外电子的排布》
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二、原子核外电子的排布
[教学目标]
1、知识与技能目标
(1)了解元素原子核外电子排布的基本规律,能用原子(离子)结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布
(2)了解原子核外电子的排布规律,元素的金属性和非金属性,元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律,认识元素周期率。
2、过程与方法目标
培养学生分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3.情感、态度与价值观
(1)初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力;
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
[教学重、难点]
构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
[教学过程]
[复习提问]
1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?
2.为什么原子不显电性?
3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?
[引言]我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子核的体积很小,仅占原子体积的几千亿分之一,电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里,核外电子是怎样运动的呢?
[板书]原子核外电子的排布
[交流与讨论1]原子在核外是怎样运动的?
[打开书P78页,阅读教材,核外电子是怎么排布的?用两个字概括。
【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道(太阳系中的地球等有运动轨道),但却有经常出现的区域,这些区域叫做电子层。
【过渡】电子究竟是怎样分层排布的呢?
【投影】讲解:核外电子最少的有1层,最多的有7层,最靠近原子核的是第一层(K 层)……第一层的能量最低,第七层能量最高。[归纳]按能量高低分层排布。(能量由低到高)
K L M N O P Q ……
1 2 3 4 5 6 7 ……
[交流与讨论3]P3
核外电子排布的规律:
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布;
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数);
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排第二层,等等。
4.最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
核外电子第一层最多____个电子。核外电子第二层最多____个电子。核外电子第三层最多____个电子。核外电子最外层最多不超过____个电子。(只有1层的最多不超过____ 个电子
[交流与讨论4]电子与原子核距离远近、能量高低有何关系?
[板书]
电子层 1 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离近远
电子的能量低高
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2
【过渡】如何形像直观的来表示原子结构呢?
【板书】原子结构示意图
以钠原子结构示意图为例,介绍原子结构示意图。
学习原子机构示意图,了解表示的含义。练习;画一画
【投影】动画演示1-18号元素原子结构示意图
阅读教材并思考、讨论:
1、观察1-18号元素原子结构示意图,不同元素的原子核外电子排布有没有规律?你发现了什么规律?
2、稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数分别有何特点?
稀有气体元素:最外层8个电子(He为2个),
金属元素:最外层一般少于4个,
非金属元素:最外层一般多于4个
【投影】填表
分析最外层电子数与电子得失情况、元素化学性质(结构稳定性)之间的关系。
讲解】相对稳定结构(P79页) 【板书】
最外层为8个电子(只有一层的为2个电子)的结构,是相对稳定结构。 例如:稀有气体。 思考:
金属元素的原子,非金属元素的原子有没有达到稳定结构?为什么?
【讲解】金属元素的原子,非金属元素的原子在化学反应中会……趋向达到相对稳定结构。
小结归纳:
今天你学会了什么?还有什么问题?
练习:
1、画出下列原子的结构示意图:
7N 12Mg 17Cl
2、在原子结构中,决定元素种类的是 。
决定元素化学性质的是 。
3、下列具有相似化学性质的元素组别是: 。
作业:基础训练
A. D. C.
B.
教学反思
本部分的重点是:1、核外电子根据能量不同分层排布。2、画原子结构示意图。
3、最外层电子数和元素种类的概念。难点就是核外电子分层排布。许多学生会认为电子在核外的轨道上运动,实际上不是轨道,而是电子层。这部分内容很抽象,又没有生活经验可循,只有书本图4—9。现在我觉得不需要对学生解释如何分层,说不清,就两句话:1、核外电子分层排布。2、能量越低的电子越往内层排。第二是画结构示意图。由于知识本身抽象和学生缺乏对微观出界的想像力,使得学生对核外电子分层运动想像的构成是教学中的难点,难于突破。
画原子结构示意图时很容易弄错,特别是每层的电子数容易与每层最多容2n2个电子与最外层最多为8个分不清,两者是相互制约。刚开始时,在画原子结构示意图时,对每层到底是多少个电子很难把握,在此一定要强调并用大量的实例来加以说明。然后请学生在黑板上来进行练习,从中来了解学生在此过程中存在的问题,并及时的进行解决。要让学生掌握1到18号元素的原子结构示意图。
观察1到18号原子的结构示意图,让学生找出金属和,非金属以及稀有气体三类原子的特点,培养学生的观察能力和总结能力。从中理解最外层电子数与元素化学性质之间的关系。