2020版新教材高中化学第1章第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力课件鲁科版必修二

任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
原子失电子能力的比较
问题探究
甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水,再各滴加
几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾
(K)的金属块,观察现象。
(1)哪种金属反应最剧烈?
(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验
任务一
任务二
素养脉络
原子结构与元素性质
问题探究
下列是几种原子的结构示意图:
随堂检测
(1)①②对应元素化学性质是否相似?哪种元素原子得电子能力 强?
(2)①③两种元素中哪种元素原子的得电子能力强? 提示:(1)①②原子最外层电子数相同,故化学性质相似;原子的最 外层电子数相同,则电子层数越少,最外层电子离核越近,原子越易 得电子,故氟元素原子得电子的能力强于氯。 (2)①③分别为Cl、S,二者原子都含有3个电子层,原子的电子层 数相同,则核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越易得电子,故 氯元素原子得电子的能力强于硫。
常温下,反应 剧烈,溶液变 红色
Mg+H2O
加热时反应 缓慢,溶液变 浅红色
失电子能力: Na>Mg
知识铺垫
新知预习
自主测试
(2)金属钠、钾与水反应的比较。
钠与水的反应
钾与水的反应
实验 装置
现象
化学 方程 式 结论
钠熔化成闪亮的小球,在水 面上四处游动,发出“嘶嘶” 响声,逐渐消失
比钠与水反应更剧烈,反应过 程中有燃烧现象,并伴有轻微 的爆炸
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于钠、钾有关性质的说法正确的是( ) A.钠与水的反应更剧烈 B.钠原子电子层数比钾少,失电子能力比钾强 C.钾原子与钠原子最外层电子数相同,钾原子更容易失电子 D.钠比钾活泼 答案:C 解析:钾原子与钠原子最外层电子数相同,钾原子电子层数多,更 容易失电子,故钾比钠活泼,钾与水反应更剧烈。
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新知预习
自主测试
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)还原性:Na>Mg>Al。 ( ) (2)氧化性:Na+>Mg2+>Al3+。 ( ) (3)金属原子失电子数目越多,还原性越强。 ( ) (4)金属钠可以从MgCl2溶液中置换出金属镁。 ( ) (5)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而 增多。 ( ) (6)因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强。 ( ) 答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
变式训练1下列单质中,与水反应最剧烈的是( )
A.K B.Cs C.Na D.Li 答案:B 解析:题给四种单质对应元素的原子最外层电子数相同,电子层 数越多,原子半径越大,元素的原子失电子能力越强,元素的金属性 越强,对应单质与水反应越剧烈。Cs的金属性最强,则Cs与水反应 最剧烈。
换成盐酸,镁与盐酸反应更剧烈,会看到明显的现象。
任务一
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随堂检测
知识归纳 在化学反应中元素的原子失去电子的性质对应元素的金属性,元 素的原子越易失去电子,元素的金属性越强。金属元素主要表现金 属性。元素金属性的强弱取决于原子失电子能力的大小,而与失电 子的多少及与酸反应生成H2的多少均没有直接关系。
第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
1.能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实 验报告,并能主动进行交流,逐步提升科学探究与创新意识。 2.了解原子的最外层电子与元素原子得、失电子能力和化合价 的关系。培养证据推理与模型认知的意识。
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自主测试
1.由金属活动顺序表可知活泼性K>Na>Mg。 2.Na与水剧烈反应,该反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2K+2H2O 2KOH+H2↑ 钾的化学性质比钠的更活泼,失电子能力 K>Na
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二、元素原子得失电子能力的影响因素 元素原子得失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数及电 子层数均有关系。若原子的电子层数相同,则核电荷数越大,最外 层电子离核越近,原子越难失电子而越易得电子。 若原子的最外层电子数相同,则电子层数越多,最外层电子离核 越远,原子越易失电子而越脉络
随堂检测
典例剖析 例1下列说法错误的是( ) A.将小块钠和镁分别放入冷水中,可判断钠原子和镁原子的失电 子能力强弱 B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,可判断镁原子与 铝原子失电子能力强弱 C.根据电子层数和核电荷数,可判断硫原子与氯原子得电子能力 的强弱 D.元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电 子能力相对应
3.Na在空气中加热的化学方程式为2Na+O2 气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2 2MgO。
Na2O2,Mg在空
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自主测试
一、钠、镁、钾元素原子的失电子能力
实验探究:比较钠、镁、钾三种金属元素原子失电子能力的强弱
(1)钠、镁与水反应的实验探究。
实验项目 实验内容
实验现象
实验结论
Na+H2O
目的,可以采取什么措施?(已知常温下镁、铝与水基本不反应)
提示:(1)电子层数相同的原子,核电荷数越大,原子越难失电子,原
子的最外层电子数相同时,电子层数越多,原子越易失电子。故与
水反应最剧烈的是金属钾。
(2)反应现象不明显是因为镁和铝在常温下与水几乎不反应。把
烧杯中的冷水换成热水,镁与水反应现象更明显,把烧杯中的冷水
任务一
任务二
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随堂检测
答案:B 解析:钠与冷水反应剧烈,镁与冷水几乎不反应,因此钠的失电子 能力强于镁,A项正确;在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水, 均生成白色沉淀,现象相同,不能判断镁与铝的失电子能力强弱,B项 错误;根据电子层数和核电荷数,可判断原子得电子能力强弱,C项 正确;元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电 子能力相对应,D项正确。
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自主测试
【微思考1】元素的金属性强弱与失电子多少有没有关系? 提示:比较得电子能力、失电子能力强弱不能根据原子在反应中 得失电子数目多少来判断,应该根据得失电子的难易程度判断。如 Na的金属性强于Al。 【微思考2】元素原子失电子能力大小与元素金属性强弱有何 关系? 提示:元素原子失电子能力的强弱能体现元素金属性的强弱,原 子越易失电子,元素的金属性越强,原子越难失电子,元素的金属性 越弱。