高一化学一定物质的量浓度溶液的配制PPT优秀课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一定物质的量浓度溶液的配制
➢ 2L 1mol/L的H2SO4溶液中， H+的物质的量 浓度是__2_m__o_l/_L_________，SO42－的物质的量浓 度 是 ___1_m__o_l/_L____ ， 溶 质 的 物 质 的 量 是 ________2___mol.
➢ 1mol/L的NaCl溶液100mL，所含的溶质的物 质的量是多少？质量是多少克？（写出解题过 程）
定容—— 加蒸馏水
至液面离容量瓶颈刻 度线1～2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水 至液面凹面与刻度线 相切。
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
为了促进NaCl溶解而加热，将热溶液 转移到容量瓶中
玻璃棒在刻度线上引流 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
俯视刻度线 仰视刻度线 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后，液面下降，补充水
不变 偏大 偏低
不变 偏大 偏低 偏小 不变 偏低 不变 偏小 偏高 不变 偏大 偏低 偏小 不变 偏低 不变 偏大 偏低
【思考与交流】
如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？
容量瓶常用于配制
一定体积的、浓度准 确的溶液。容量瓶上 标有温度和容积，表 示所指温度下瓶内液 体的凹液面与容量瓶 颈部的刻度线相切时， 溶液的体积恰好与瓶 颈上标注的体积相等。
实验室常用的容量瓶有100mL、250 mL、500 mL、 1000mL等几种规格。为了避免溶质在溶解或稀释时因吸 热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应该首先在烧杯中溶 解或稀释并待溶液温度恢复到室温后，再将其转移到容量 瓶中。
1.以硫酸为例，讨论不同浓度溶液在性质上可能会 出现什么差异？
2.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的 稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？ 为什么？
C（浓溶液）•V （浓溶液）＝ C（稀溶液）•V （稀溶液）
溶液稀释： ①计算 ②量取 ③稀释 ④（冷却）移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
偏低（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度偏 偏低 ，应该重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 试剂瓶中并贴好标签。
移液——将玻璃棒插入 容量瓶刻度线以下，使溶液 沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶 中。
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天 平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶 质使用）
配制步骤 ①计算 ②称量
③溶解 ④移液
⑤洗涤 ⑥定容
⑦摇匀
误差分析
计算结果m=5.85g，用托盘天平称5.9g 砝码生锈（没有脱落） 少量NaCl沾在滤纸上
nVc
偏大 不变 偏高 偏大 不变 偏高 偏低 不变 偏低
ຫໍສະໝຸດ Baidu
【练习】 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下 列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加 少量 蒸馏水将其 溶解，待 冷却后将溶液沿玻璃棒移入__2_5_0 mL的容量
瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2~3 次，将冲洗液移入容量瓶中，在
操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
➢ 2L 1mol/L的H2SO4溶液中， H+的物质的量 浓度是__2_m__o_l/_L_________，SO42－的物质的量浓 度 是 ___1_m__o_l/_L____ ， 溶 质 的 物 质 的 量 是 ________2___mol.
➢ 1mol/L的NaCl溶液100mL，所含的溶质的物 质的量是多少？质量是多少克？（写出解题过 程）
定容—— 加蒸馏水
至液面离容量瓶颈刻 度线1～2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水 至液面凹面与刻度线 相切。
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
为了促进NaCl溶解而加热，将热溶液 转移到容量瓶中
玻璃棒在刻度线上引流 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
俯视刻度线 仰视刻度线 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后，液面下降，补充水
不变 偏大 偏低
不变 偏大 偏低 偏小 不变 偏低 不变 偏小 偏高 不变 偏大 偏低 偏小 不变 偏低 不变 偏大 偏低
【思考与交流】
如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？
容量瓶常用于配制
一定体积的、浓度准 确的溶液。容量瓶上 标有温度和容积，表 示所指温度下瓶内液 体的凹液面与容量瓶 颈部的刻度线相切时， 溶液的体积恰好与瓶 颈上标注的体积相等。
实验室常用的容量瓶有100mL、250 mL、500 mL、 1000mL等几种规格。为了避免溶质在溶解或稀释时因吸 热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应该首先在烧杯中溶 解或稀释并待溶液温度恢复到室温后，再将其转移到容量 瓶中。
1.以硫酸为例，讨论不同浓度溶液在性质上可能会 出现什么差异？
2.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的 稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？ 为什么？
C（浓溶液）•V （浓溶液）＝ C（稀溶液）•V （稀溶液）
溶液稀释： ①计算 ②量取 ③稀释 ④（冷却）移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
偏低（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度偏 偏低 ，应该重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 试剂瓶中并贴好标签。
移液——将玻璃棒插入 容量瓶刻度线以下，使溶液 沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶 中。
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天 平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶 质使用）
配制步骤 ①计算 ②称量
③溶解 ④移液
⑤洗涤 ⑥定容
⑦摇匀
误差分析
计算结果m=5.85g，用托盘天平称5.9g 砝码生锈（没有脱落） 少量NaCl沾在滤纸上
nVc
偏大 不变 偏高 偏大 不变 偏高 偏低 不变 偏低
ຫໍສະໝຸດ Baidu
【练习】 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下 列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加 少量 蒸馏水将其 溶解，待 冷却后将溶液沿玻璃棒移入__2_5_0 mL的容量
瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2~3 次，将冲洗液移入容量瓶中，在
操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏