溶液配制及误差分析 ppt课件

! 必须重新配制
V 不变 偏低 不变 不变 偏低 偏高 不变 偏高 偏高
c = n/V 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低
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【练习1】
（1）用18 mol·L－1硫酸溶液配制100 mL 1.0 mol·L－1硫 酸溶液，若实验仪器有：
A.100 mL量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒
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①称量或量取：
操作 砝码有缺损 未调零，指针偏右 NaOH放在滤纸上称量 称NaOH很缓慢 装NaOH的烧杯未干燥 用量筒量浓溶液读数时俯视 用量筒量浓溶液读数时仰视
n或m
偏低 偏高 偏低 偏低 不变 偏低
偏高
V c = n/V
不变 偏低 不变 偏高 不变 偏低 不变 偏低 不变 不变 不变 偏低 不变 偏高
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配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
二、步骤及所用仪器
计算 mB=nB.MB=CBV液MB
称量
称量时能将NaCl固体直接放置 于托盘上吗?
用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯
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溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水 搅拌溶解，冷却至室温。
物质的量在化学实验中的 应用
第二课时
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（二）一定物质的量浓度的溶液的配制
如何配制100g10%NaCl 溶液？
计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？
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精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
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为什么要洗 涤玻璃棒和 烧杯？
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定容：在容量瓶中继续加水至距刻 度线1—2cm处，改用胶头滴管滴 加至刻度（液体凹液面最低处与刻 度线相切）。
摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一只 手的手指托住瓶底，把容量瓶倒 转和摇动几次，混合均匀。
装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)
（填写标号）。
B、C、D
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入 容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加 蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容 量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸 馏水至刻度线
E.盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的 手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
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(3)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物 质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或 “不变”)？
① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤___偏__低_____
② 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中__偏__高___ ③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水__偏__低___ ④ 容量瓶中原有少量蒸馏水___不__变_______ ⑤ 定容时俯视观察液面_______偏__高_______
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？
一、容量瓶
标识 ①容积（100ml，250ml，500ml，1000ml） ②刻度线（标线） ③温度（20℃）
1000ρω =M
mol/L
V(浓)=
c(浓)
②称量取量: V(浓)，液体用量筒，精确到0.1mL
③溶稀解 释： 使溶液温度恢复到室温（回温）
④转移、洗涤 ⑤定容：
⑥摇匀： ⑦装瓶：
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误差分析：
ＣＢ＝ nＢ = mB
Ｖ MBVaq
根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起mB或Vaq的变化，如果可 以使其变化，则对CB造成误差．
100mL
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配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
1、实验仪器 2、实验步骤
——100ml容量瓶
计算
称量
溶解 转移
源自文库
洗涤
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定容
摇匀 装瓶 11
准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤
（用浓溶液配稀溶液）
选瓶 查漏
①计算: 液体：体积
c(稀)×V(稀)
c(浓)
某同学为了加快溶解速度，溶解时 加了100ml水，你认为可以吗?
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转移、洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定
容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻 璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯 中的液体转 移到容量瓶 中？
用玻璃棒引流，且玻璃棒的 下端要靠在刻度线以下的内 壁上，棒身要在瓶中央位置
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步骤
操作
② 转移时溶液溅出
溶解 转移时未恢复至室温
转移 洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒 洗涤液未移入容量瓶
n或m 偏低 不变 偏低 偏低
③ 定容时俯视刻度
定容 定容时仰视刻度
摇匀 装瓶
定容时超出刻度，吸出
摇匀后液面下降，再加水
不变 不变 偏低 不变
装瓶时试剂瓶未干燥
不变
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【练习2】 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3）配制浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL。回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积为____1_3__.6____ mL。 （2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_ _____1__5_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净 后量取的体积_偏___低______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，
D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒
F.胶头滴管
G.50 mL烧杯
H.100 mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）________。
G、E、C、H、F或E、G、C、H、F
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（ 2） 在 容 量 瓶 的 使 用 方 法 中 ， 下 列 操 作 不 正 确 的 是 ____________
配制溶液时，选用和所配溶液体积相等 或稍大的容量瓶进行配液。
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容量瓶的使用注意事项
a 不能作为反应仪器
b 不能装热溶液
c 不能长期贮存溶液
d 使用前检查是否漏水
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞， 另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围 是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋 转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水， 两次均不漏水方可使用。