高一化学氯气的化学性质练习题(附答案)

高一化学氯气的化学性质练习题

一、单选题

1.用如图装置探究22C1NO 和在NaOH 溶液中的反应。通入适当比例的22C1NO 和，发生的化学反应为2232C1+2NO +4NaOH===2NaNO +2NaC1+2H O 。下列叙述正确的是（ ）

A ．实验室中可用Cu 与1mol ·L -1的硝酸制备二氧化氮气体

B ．装置II 中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出

C ．由该反应可知氧化性顺序：223C1>NO >NaNO

D ．通过观察装置I 、III 中的气泡的快慢控制22C1NO 和的通入量

2.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）

A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒

B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用

C.过氧乙酸(3CH COOOH )用于杀灭病毒是因为其含有羧基

D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A.HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和3FeCl 溶液，可制得3Fe(OH)胶体

C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质

4.化学与生活、生产密切相关。下列有关物质的应用正确且对应原理的解释合理的是( )

5.“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO ，某研究小组探究NaClO 溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确的是（ ）

A.实验① 中发生的主要反应是22ClO +Cl +2H Cl +H O ↑＝

B.实验② 中发生的主要反应是+22ClO +2I +2H Cl +I +H O ---＝

C.实验③ 中该条件下氧化性强弱3+ClO >Fe -

D.实验④中ClO -与3+Al 相互促进水解

6.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是( )

A. CaCl 2

B. Ca(ClO)2

C. NaCl

D. Ca(OH)2 7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2Cl

B.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -

C.向氯水中加入3NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有+H

D.向2FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ) A.碳酸钙粉末

B.稀硫酸

C.氯化钙溶液

D.二氧化硫水溶液

9.已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X （要求甲和X 能互换）不可能是( )

A ．C 和O 2

B ． SO 2 和NaOH 溶液

C ．Cl 2和Fe

D ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液

10.工业上利用反应2323Cl +2NH =N +6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了2Cl 的强氧化性 C.该反应3NH 被还原

D.生成1mol 2N 有6mol 电子转移

11.下列关于氯及其化合物说法正确的是( )

A.氯气溶于水的离子方程式:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -

B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解

C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3

D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气 12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.工业上在石灰乳中通入氯气制取漂白粉:---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O

B.在2FeI 溶液中滴加少量溴水:2+3+-22Fe +Br =2Fe +2Br

C.100 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液中通入标况下179.2 mL 的2SO 气体:-224SO +5OH =+3+H O

D.2SO 通入漂白粉溶液: 2+-223Ca + 2ClO + SO + H O= CaSO +2HClO ↓

13.氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是( ) A. 用浸有水的毛巾捂住口鼻 B. 将人群逆风向疏散 C. 将人群向低处疏散

D. 向泄露地点撒一些石灰

14.已知227232K Cr O HCl()Cl KCl CrCl H O()+→↑+++浓未配平。如图a 、b 、c 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸，向227K Cr O 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法错误的是( )

A.a 处变蓝、b 处变棕红说明非金属性：Cl>I 、Cl>Br

B.c 处先变红后褪色说明2Cl 与2H O 反应生成HCl 和HClO

C.d 处立即褪色是因为2Cl 的漂白作用，使e 处变红的物质中3Fe +提供空轨道

D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰6 15.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③

B.①②③⑥

C.③⑥

D.②④⑤⑥

二、填空题

16.氯气是自来水、泳池消毒剂，也是制备“84”消毒液和漂白粉的重要原料。回答下列与氯气有关的问题。

（1）氯分子内含有________(填“离子”或者“共价”)键； （2）新制氯水含有+-22Cl H O H Cl HClO 、、、、等微粒。

a.将新制氯水滴到一块红纸上，红纸很快褪色，起作用的主要微粒是________；

b.将新制氯水滴加到

FeCl溶液中，溶液变黄，该现象说明氯水有________(填“氧化”或者“还原”)

2

性；

（3）写出将氯气通入氢氧化钠溶液的离子反应方程式________ 。

参考答案

1.答案：D 解析：

2.答案：C 解析：

3.答案：B

解析：本题考查含氯物质及其性质。A 项， NaClO 为盐，可完全电离，则NaClO 为强电解质，错误；B 项，饱和3FeCl 溶液水解可制备胶体，向沸水中逐滴加入少量饱和3FeCl 溶液，出现红褐色液体即制得3Fe(OH)胶体，正确；C 项，无水2CaCl 可吸收水，可用作食品干燥剂，而

22CaCl 6H O 不具有吸水性，错误；D 项，漂白粉为混合物，不符合电解质必须为化合物的定义，

而4NH Cl 为强电解质，错误。 4.答案：C

解析：漂白粉属于混合物，且漂白粉用于环境消毒利用的是2Ca(ClO)溶于水后生成的次氯酸具有强氧化性，A 项错误；氢氟酸无强氧化性，B 项错误；植物油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，C 项正确；2NaNO 有毒，不能代替食盐用于腌制食品，D 项错误。 5.答案：B 解析： 6.答案：B 解析： 7.答案：D

解析：2Cl 为黄绿色，氯水中溶有2Cl 分子，故显浅黄绿色，A 项正确；与3AgNO 产生白色沉淀，

且不溶于3HNO ，说明氯水中含有Cl -，B 项正确；氯水显酸性，加入 3NaHCO 中，+H 与3HCO -

反

应会产生2CO 气体，C 项正确；氯水中的2Cl 和HClO 均具有强氧化性，可以氧化2+Fe 生成3+Fe 而显棕黄色，故不一定为HClO ，D 项错误。 8.答案：A

解析：依题意，漂白性增强就是溶液中次氯酸浓度增大。A 项，加入碳酸钙消耗盐酸，从而使氯气和水的反应正向移动，溶液中次氯酸分子增多，漂白性增强，正确；B 项，加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水的反应，次氯酸浓度减小，故溶液的漂白作用减弱，错误；C 项，加入氯化钙使溶液中Cl -浓度增大，使2Cl 与水反应逆向移动，次氯酸浓度减小，错误； D 项，次氯酸具有强氧化性，2SO 与水反应生成的亚硫酸将被氧化使次氯酸浓度减小，漂白性减弱，错误。 9.答案：C

解析：A 、若A 为C ，X 是O 2，则B 为CO ，C 为CO 2，C （CO 2）和A （C ）反应又可以生成B （CO ），所以符合转化关系，若A 为O 2，X 是C ，则B 为CO 2，C 为CO ，C （CO ）和A （O 2）

反应又可以生成B （CO 2），所以符合转化关系，A 不选；

B 、若A 为SO 2，X 是NaOH 溶液时，B 为NaHSO 3，

C 为Na 2SO 3，C （Na 2SO 3）和A （SO 2）反应加上H 2O 又可以生成B （NaHSO 3），符合转化关系，若A 为NaOH 溶液，X 是SO 2时，B 为Na 2SO 3，C 为NaHSO 3，C （NaHSO 3）和A （NaOH ）反应又可以生成B （Na 2SO 3），符合转化关系，故B 不选；

C 、若A 为Cl 2，X 为Fe 时，B 为FeCl 3，C 为FeCl 2，C （FeCl 2）和A （Cl 2）反应又可以生成B （FeCl 3），符合转化关系，若A 为Fe ，X 为Cl 2时，B 为FeCl 3，FeCl 3与Cl 2不能反应，不符合转化关系，C 选；

D 、若A 为AlCl 3，X 为NaOH 溶液，B 为Al(OH)3，C 为NaAlO 2，C 能和A(AlCl 3)反应生成B[Al(OH)3]，符合转化关系，若A 为NaOH 溶液，X 为AlCl 3，B 为NaAlO 2，C 为Al(OH)3，C 能和A(NaOH)反应生成B （NaAlO 2），符合转化关系，D 不选。 故选：C. 10.答案：C

解析：A 、根据方程式232Cl +2NH =N +6HCl 可知,反应中有氯化氢生成。氯化氢极易与氨气反应生成氯化铵而冒白烟,因此如果管道漏气遇氨就会产生白烟,A 正确;B 、在反应中氯元素的化合价从-0价降低到-1价得到1个电子,因此氯气是氧化剂,利用的是氯气的强氧化性,B 正确;C 、在反应中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所以氨气是还原剂被氧化,C 不正确;D 、在反应中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所以生成1mol 2N 有6mol 电子转移,D 正确,答案选C 。 11.答案：D

解析：D 项，氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气溶于水生成HClO ，HClO 具有漂白性，氯气本身并无漂白性，故D 项正确；

A 项，氯气溶于水的离子方程式：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO ，故A 项错误；

B 项，盐酸与HClO 发生归中反应生成Cl 2，Cl 2有毒，因此洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B 项正确；

C 项，漂白粉在空气中久置，次氯酸钙吸收CO 2反应生成碳酸钙和HClO ，HClO 见光分解使漂白粉变质，故C 项错误。 综上所述，本题正确答案为

D 12.答案：C

解析：A. 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,离子方程式：()2+--2222Cl +2Ca OH =2Ca +2Cl +2ClO +2H O ，故A 错误；

B. 在2FeI 溶液中滴加少量溴水,离子方程式：--222I +Br =I +2Br ，故B 错误；

C. 氢氧化钠的物质的量=0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol,标况下17.92 L 2SO 的物质的量

0.1792 L

=

=0.008 mol 22.4 L/mol

,氢氧化钠部分过量,反应生成23Na SO 和3NaHSO 的混合物,令二者物质的量

分别为x mol 、y mol,根据Na 元素和C 元素守恒,则x+y=0.008,2x+y=0.01,x=0.002、y=0.006,

233SO HSO =0.002 mol:0.006(): m (o )l=1:3n n --

,反应的离子方程式为：223324SO +5OH =SO +3HSO +H O ---，故C 正确；

D. 二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：向次氯酸钙溶液通入2SO 的离子反应为

2++-224Ca +ClO +SO +H O=CaSO +2H +Cl -↓，故D 错误； 13.答案：C

解析：A. 氯气能和能溶于水而且与水反应，所以可用浸有水的毛巾捂住口鼻，故A 不选； B. 氯气有毒，所以如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故B 不选；

C. 氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故C 选；

D. 氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，故D 不选； 故选C. 14.答案：C

解析：a 处变蓝、b 处变棕红，说明2Cl 分别与KI 、NaBr 反应生成2I 、2Br ，可证明氧化性：22Cl >I 、22Cl >Br ，所以非金属性Cl>I 、Cl>Br ，A 项正确；氯气与水发生反应

22Cl H O

H Cl HClO +-+++，H +使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HClO 具有漂白性，可使试纸褪

色，则c 处先变红后褪色说明2Cl 与2H O 反应生成HCl 和HClO ，B 项正确；2Cl 和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色也会褪去，e 处变为红色是因为2Cl 将2+Fe 氧化为3+Fe ，3+Fe 与KSCN 反应生成3Fe(SCN)，3Fe(SCN)中铁离子提供空轨道，C 项错误；配平题给化学方程式为227232K Cr O 14HCl()3Cl 2KCl 2CrCl 7H O +=↑+++浓，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰6，D 项正确。 15.答案：C

解析：①氯气不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；

②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误； ③新制氯水中含有HCl 和HClO ，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确； ④氯气的酒精溶液，无HClO 生成，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；

⑤盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，不具有漂白性，所以不能使石蕊褪色，故⑤错误；

⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液，用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl 和HClO ，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确； 故选：C.

16.答案：（1）共价

（2）HClO；氧化

Cl+2OH=Cl+ClO+H O （3）---

22解析：