氧化还原反应说课课件

例
用举例子的方 法引入新知识
比
比较新旧概念的差别， 重新认识氧化还原反应
使学生充分理解氧化还原反应实质
教学过程
一、复习引入
【问题1】在初中阶段我们学过哪四种基本
反应类型？各举一个反应实例。并说明四种 基本反应的分类依据。
设计意图：复习四种基本反应类型, 唤起学生的已有知识，为下面的学习 作好铺垫。
结论形成 化合价升降的原因：共用电子对的偏移
三、氧化还原本质的揭示
结论形成
本质定义：有电子转移（得失或偏移） 的化学反应都是 氧化还原反应。
氧化反应：实质是该元素的原子失去(或 偏离）电子的过程
还原反应：实质是该元素的原子得到(或 偏向）电子的过程
四、知识应用
【巩固练习】用双线桥从化合价升降和电 子转移的角度分析问题4中例证1、2、3、 6中物质发生的反应
设计意图：通过具体的几个实例培养学生分析、归纳能力 和合作学习意识；这种由特殊到一般的方法，能更好地让 学生加深对抽象知识的理解。 同时为后面讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 奠定基础。
【追问】能否从得氧失氧角度 分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 反应得到启发，归纳化合价的 升降与氧化还原反应的关系？
【结论形成】 氧化还原反应的定义：有元素化合价的升降的化学反 应叫做氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降
二、氧化还原概念形成
【问题4】下面是氧化还原反应的正反例证，请同学 们从化合价角度归纳总结氧化还原反应的特征？
【投影】 例证1：H2+CuO=Cu+H2O （氧化还原反应） 例证2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （氧化还原反应） 例证3：2Na+Cl2=2NaCl （氧化还原反应） 例证4：CaO+H2O =Ca(OH)2 （非氧化还原反应） 例证5：CaCO3 = CaO+CO2↑ （非氧化还原反应） 例证6；2H2O2＝2H2O+O2↑ （氧化还原反应） 例证7：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 ↑+H2O（非氧化还原反应） 例证8：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化还原反应）
说课题目：
氧化还原反应
1 说教材 2 说学情和学法 3 说教法 4 说教学过程 5 说板书设计
说教材
1 说教材的地点
教材的地位和作用
《氧化还原反应》在中学阶段占有极其重要 的地位，贯穿于中学化学教材的始终， 是中学化学教学的重点和难点之一。在 中学化学中要学习许多重要元素及其化 合物的知识，凡涉及元素价态变化的反 应都是氧化还原反应。而且金属的腐蚀 及电化学部分是氧化还原的重要应用。
教学重难点
➢重点：用化合价升降和电子转移 的观点理解氧化还原反应。
➢难点：用电子转移的观点分析氧 化还原反应，理解氧化还原反应中 的对立统一关系 。
学情分析
知识起点分析
高一学生通过初中化学的学习，已经掌握了四种基本类 型反应，能从得氧、失氧的角度分析化学反应，能分析 得失电子与原子最外层电子数的关系，掌握了原子结构 示意图的写法和涵义，明确了常见元素的化合价。
【设计意图】鼓励学生反思课堂全程，通 过对知识的产生、发展、应用的体验和探 索，促进个人认知结构的构建。
课后作业 1、完成课本后面习题 2、寻找身边的氧化还原反应
【设计意图】 1、及时巩固已学知识， 2、能联系并解释生活中的化学现象。
说板书设计
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1．概念：从得失氧分析 2．特征：从化合价的变化分析 3．本质：从电子转移分析 得氧：CO 氧化反应 化合价升高 失氧：Fe2O3 还原反应 化合价降低
【设计意图】及时巩固已学知识，并辩证 地认识各物质之间的关系，为后面氧化剂 和还原剂的学习奠定基础。
四、知识应用
【问题6】分析问题4中例证1-8分别属于四 种基本反应类型中的哪一种？讨论氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系。
【设计意图】给予学生时间探讨交流，然后让得出 结论的同学回答，让学生在学习中感受到成功的快 乐。将初、高中知识衔接使学生进一步了解化学反 应的多种分类方法，并正确地看待概念的形成与发 展。
失电子 得电子
谢谢大家！
一、复习引入
【问题2】工业炼铁原理如下：
高温
Fe2O3 + 3CO == 2 Fe＋3CO2↑， 该反应属于四种基本反应类型的哪一种？
【设计意图】 学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基 本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认 知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能 包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属 于哪一种化学反应呢？
说教法
为了突破重点、难点，调动学生的思 维，让他们积极参与到教学过程中，我采 用“问题探究式”的教学方法，通过设计 富有驱动性、环环相扣的问题组，让学生 思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手 段展示微观过程，化抽象为形象，在解决 问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
教法分析
教学过程
忆
回忆初中知识，设 立矛盾，体会其局 限性和不完整性
三维教学目标
•知识与技能目标 ••1过情.程感能方态从法度化目目合标标价的变化，认识并建 立氧从通化氧过还化氧原还化反原还应这原的一概对念典的；型演的变矛，盾培， 养领2 学.悟通生对过用立对发统典展一型的的化眼辨学光证反、唯应科物的学主分的义析态观，度点、。 理勇解于氧探化索还的原品反质应学的习本化质学是。电子转 移。
认知水平分析
高一学生正处在由好动向稳重转变的阶段，已具备了一定 的分析和解决化学问题的能力、交流与合作的能力、自学 能力，但都有待进一步提高；多数已具备较强的发散性思 维，敢于提出自己的观点。
学法指导
发散性思维 活跃，不受 已有知识的 束缚
变正向思 维为逆向 思维
强调整体意识， 精练回顾， 用辩证统一的 从做题中体 眼光看氧化还 会其本质 原反应
课堂小结
小结：（采用学生小结，教师补充的形式。） ①对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价 升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。 ②重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中 发生了电子的转移（得失或偏移）。 ③学会从有无化合价升降的变化来判断一个反 应是否是氧化还原反应，并能用双线桥对氧化 还原反应进行分析。
二、氧化还原概念形成
【追问1】对于化学反应的分类，初中 还学过哪种分类方法？该反应属于哪种 反应？
【设计意图】过渡到学生初中已学过的氧化 反应与还原反应。
二、氧化还原概念形成
【追问2】请思考氧化反应和还原反应是分 别独立进行的吗？
设计意图： 从初中所学知识入手，符合学生的认 知规律，有助于学生的理解：氧化反应、 还原反应在同一反应中同时发生，是对 立统一的两个矛盾。引入本节课主题— —氧化还原反应。
二、氧化还原概念形成
【追问3】氧化还原反应中一定有氧元素 参加吗？
设计意图： 激发兴趣，激活思维，使学生带着探索未 知的欲望进入新的学习。
二、氧化还原概念形成
【问题4】下面是氧化还原反应的正反例证，请同学 们从化合价角度归纳总结氧化还原反应的特征？
【投影】 例证1：H2+CuO=Cu+H2O （氧化还原反应） 例证2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （氧化还原反应） 例证3：2Na+Cl2=2NaCl （氧化还原反应） 例证4：CaO+H2O =Ca(OH)2 （非氧化还原反应） 例证5：CaCO3 = CaO+CO2↑ （非氧化还原反应） 例证6；2H2O2＝2H2O+O2↑ （氧化还原反应） 例证7：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 ↑+H2O（非氧化还原反应） 例证8：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化还原反应）
【设计意图】让学生的思维继续深化，揭示出 化合价升降这一表观现象背后的本质原因。— —电子转移
三、氧化还原本质的揭示
NaCl的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后 得到e-后
Na+ [ Cl ]-
定滑轮
升 高
e-
化合价
化合价
失去 电子
得到 降 电子 低
Na+ Cl -
多媒体演示
三、氧化还原本质的揭示
【结论形成】
得氧-氧化反应-化合价升高 失氧-还原反应-化合价降低
【设计意图】 通过与初中 对氧化还原 反应的判断 对比，让学 生体会概念 的形成是由 浅入深的一 个过程。
针对练习： 判断下列方程式哪些是氧化还原反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
双线桥分析
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝ 2Na Cl
得电子，化合价降低，被还原
结论形成： 化合价升降原因——电子的得失
三、氧化还原本质的揭示
H H
Cl Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
共价化合物HCl 的形成过程
2H2S + SO2 = 2H2O + 3S↓
5NH4NO3 = 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O
【设计意图】巩固练习使学生的思维不再 局限在得氧和失氧角度，而深化为化合价 升降角度。
三、氧化还原本质的揭示
【问题5】 是什么原因引起了氧化还原反