2015高考零距离突破化学课时作业答案

第1章原子结构与元素周期律

1．1 原子结构

一、选择题

1．D2．A3．A4．C 5．D 6.D 7.B 8.D 9.D 10.D 11.D 12.D 13.B 二、非选择题

1．2 元素周期律

一、选择题

1．D2．D3．D4．AC 5.BC 6.BC 7.C 8.C 9.D 10.AC

二、非选择题

第2章化学键和晶体结构

2．1化学键和分子间作用力

一、选择题

1．D2．C3．D4．D5．C6．A7．C8．B9．D10.C11．B12.C

二、非选择题

14．②③⑤⑥⑩⑦③⑥②③⑤⑥⑩①⑧⑨

2．2晶体

一、选择题

1.C2．C 3.A4．D5．CD6．C

7．D8. BC9．C10．A11．C12．A

二、非选择题

13．(1)离子键(2)分子间作用力(3)共价键(4)共价键(5)离子键

14．(1)MgO的熔点太高，熔融时耗费大量能量AlCl3不是离子晶体而是分子晶体，熔融的AlCl3不导电(2)熔融后，看是否导电，导电者为离子晶体，否则为分子晶体

第3章化学中的平衡

3．1溶解平衡

一、选择题

1．D2．C3．D4．AC5．D6．A7．C8．A9．B10．C11．C 二、非选择题

12．(1) Al2O3CO2(2)坩埚Na＋、K＋、HCO－3

(3)2AlO－2＋CO2＋3H2O→2Al(OH)3↓＋CO2－3(产物写成HCO－3不给分)

(4)蒸发 a

(5)碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出Na2CO3

(6)足量BaCl2溶液(写CaCl2给分，不扣分) 恒重操作(重复干燥称量操作)

3．2化学反应速率

一、选择题

1．D2．C3．D4．D5．D6．C7．B8．D9．C10．BC11．BC 二、非选择题

12．(1)0.015mol/(L·min)小于(2) ab

13.(1)①②③(2)镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速度加快(3)随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速度减慢

3.3化学平衡

一、选择题

1．C2．D3．BC 4．B5．B6．A7．A9．D

二、非选择题

10．(1)催化剂的活性温度高且反应速率较快(2)0.2mol/(L·min)(3)AB (4)B (5)AD(6)AC

3．4 化学平衡常数及其应用

一、选择题

1．A2．B3．C4．C5．A

二、非选择题

7．(1)C＋H2O(g)CO＋H2(2) 0.08mol/(L·min) >正向不变(3) BC 3．5 电离平衡

一、选择题

1．C2．B3．CD4．D5．B6．D7．C8．BD9．C10.D 二、非选择题

11．(1)HF HCN(2)H2CO3HCO－3＋H＋HCO－3CO2－3＋H＋

(3)2HF＋Na2CO3→2NaF＋H2O＋CO2↑NaCN＋H2O＋CO2→HCN＋NaHCO3

12．(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子(2)c＜a＜b(3)c

(4)ACEF(5)BD

13．(1)弱碱性SO2－4＋H2O HSO－4＋OH－

(2)Ba 2＋

＋HSO －

4―→BaSO 4↓＋H ＋

(3)K a ＝c （H ＋）·c （SO 2－

4）

c （HSO －

4）

(4)0.01

3．6 水的电离和溶液pH

一、选择题

1．A 2．C 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．BC 10．B

二、非选择题

11．②①③⑧⑦⑥⑤④

12．(1)否 若a ＝3，则b ＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a ≠3

(2)否 若a ＝5，则c(H ＋)a ＝10－5 mol ·L －1，即b ＝10，c(OH －)b ＝10－4 mol ·L －

1， V a ∶V b >1，不符合题意，故a ≠5

(3)72

3

13．(Ⅰ)(1)否 AB (2)D (3)＝ (Ⅱ)(4)10－13

或1.0×10

－13

(5)12

3．7 盐类的水解

一、选择题

1．B 2．C 3．C 4．C 5．AD 6．A 7．B 8．D 9．B 10．D 11．C 12．D 13．C 14．B

二、非选择题

15．(1)10

－15

(2)13 (3)1017-a-b %

16．(1)Al 2O 3 AlCl 3在水中存在如下水解平衡：Al 3＋

＋3H 2O

Al(OH)3＋3H ＋

，蒸

干过程中HCl 不断挥发以致完全水解后得Al(OH)3：AlCl 3＋3H 2O Δ

−−→Al(OH)3↓＋3HCl ↑，又经灼烧，使Al(OH)3分解：2Al(OH)3Δ

−−

→Al 2O 3＋3H 2O ，故最后得到的主要固体产物为Al 2O 3 (2)因为HCO －

3＋H 2O

H 2CO 3＋OH －，加热使水解平衡向右移动，c(OH －

)增大，

溶液碱性增强，故浅红色加深；当降温时，平衡向左移动，c(OH －

)减小，所以溶液颜色又变

为浅红色。