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人教版化学《化学计量在实验中的应用》课件
2：符号 Vm 3：单位：L/mol 4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
5：影响气体摩尔体积大小的因素： 粒子间的距离（即与 温度和压强有关）
【实战演练】辨析下列说法是否正确？
① 任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol 【错误】没有指明是标准状况下 ②1molCO2所占的体积约为22.4L 【错误】没有指明物质所处于的温度和压强 ③标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L 【错误】没有指明是气态物质 ④在标况下，1mol水的体积约为22.4L 【错误】水在标况下为液态
由于不同粒子的大小一般是不同的， 所以在相同的条件下，当粒子数相同时， 固体或液体的体积不同。（无规律）
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT ) 人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
第二节 化学计量在实验中的应用
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
【结论】
（1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒 子数; （2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不 相同的； （3）【问题】：那么1mol不同的物质的所占 的体积是相同还是不同呢？
2. 70
体积 (cm3) 7. 12 10.00
H2O
液
H2SO4
液
18
0.998 18.04
98
1. 83 53.55
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
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5：影响气体摩尔体积大小的因素： 粒子间的距离（即与 温度和压强有关）
【实战演练】辨析下列说法是否正确？
① 任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol 【错误】没有指明是标准状况下 ②1molCO2所占的体积约为22.4L 【错误】没有指明物质所处于的温度和压强 ③标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L 【错误】没有指明是气态物质 ④在标况下，1mol水的体积约为22.4L 【错误】水在标况下为液态
由于不同粒子的大小一般是不同的， 所以在相同的条件下，当粒子数相同时， 固体或液体的体积不同。（无规律）
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
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人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
第二节 化学计量在实验中的应用
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
【结论】
（1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒 子数; （2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不 相同的； （3）【问题】：那么1mol不同的物质的所占 的体积是相同还是不同呢？
2. 70
体积 (cm3) 7. 12 10.00
H2O
液
H2SO4
液
18
0.998 18.04
98
1. 83 53.55
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
化学1必修1.2《化学计量在实验中的应用》课件
数据处理方法的选择
根据实验数据的特征，选择合适的数据处理方法，如平均值、中 位数、众数等，以减小误差。
误差的来源分析
对实验过程中可能产生的误差进行分析，找出误差的来源，为改进 实验提供依据。
误差的传递与控制
在数据处理过程中，注意误差的传递和累积，采取有效措施控制误 差，提高实验结果的可靠性。
05
化学计量在科研中的应用
化学计量在药物研发中的应用
1 2 3
药物合成路线的设计与优化
化学计量学方法可用于预测反应条件、反应速率 和选择性，从而优化药物合成路线。
先导化合物的发现与优化
通过计算化合物库的化学计量学性质，可以快速 筛选出具有潜在活性的先导化合物，并进行结构 优化。
药物代谢与动力学研究
化学计量学方法可用于研究药物在体内的代谢过 程和动力学行为，为新药研发提供理论支持。
02
化学计量单位与换算
物质的量单位：摩尔
定义
摩尔是物质的基本单位，表示含 有阿伏伽德罗常数个基本单元的 物质的数量。
应用
在化学反应中，摩尔是反应物和 生成物之间物质的量的桥梁，对 于计算化学反应速率和平衡常数 等具有重要意义。
质量单位：克与毫克
定义
克是质量的基本单位，1克等于1000毫克。
应用
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质 的量，常用单位为摩尔/升。
应用
在化学实验中，需要根据实验需 求选择合适的浓度单位进行测量 和计算，例如滴定分析中需要使
用物质的量浓度进行计算。
03
化学计量在实验中的应用
化学反应方程式的计算
总结词
理解化学反应方程式的 意义，掌握基于化学反 应方程式的计算方法。
化学计量在环境监测中的应用
根据实验数据的特征，选择合适的数据处理方法，如平均值、中 位数、众数等，以减小误差。
误差的来源分析
对实验过程中可能产生的误差进行分析，找出误差的来源，为改进 实验提供依据。
误差的传递与控制
在数据处理过程中，注意误差的传递和累积，采取有效措施控制误 差，提高实验结果的可靠性。
05
化学计量在科研中的应用
化学计量在药物研发中的应用
1 2 3
药物合成路线的设计与优化
化学计量学方法可用于预测反应条件、反应速率 和选择性，从而优化药物合成路线。
先导化合物的发现与优化
通过计算化合物库的化学计量学性质，可以快速 筛选出具有潜在活性的先导化合物，并进行结构 优化。
药物代谢与动力学研究
化学计量学方法可用于研究药物在体内的代谢过 程和动力学行为，为新药研发提供理论支持。
02
化学计量单位与换算
物质的量单位：摩尔
定义
摩尔是物质的基本单位，表示含 有阿伏伽德罗常数个基本单元的 物质的数量。
应用
在化学反应中，摩尔是反应物和 生成物之间物质的量的桥梁，对 于计算化学反应速率和平衡常数 等具有重要意义。
质量单位：克与毫克
定义
克是质量的基本单位，1克等于1000毫克。
应用
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质 的量，常用单位为摩尔/升。
应用
在化学实验中，需要根据实验需 求选择合适的浓度单位进行测量 和计算，例如滴定分析中需要使
用物质的量浓度进行计算。
03
化学计量在实验中的应用
化学反应方程式的计算
总结词
理解化学反应方程式的 意义，掌握基于化学反 应方程式的计算方法。
化学计量在环境监测中的应用
化学计量在化学实验中的应用课件(最新)高中化学必修一PPT(41页)
解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是宏观的质
量同微观粒子数联系的“桥梁”。
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
3．下列叙述错误的是
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
2．“物质的量”是指
()
D
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．阿伏加德罗常数——“三量”： (1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”： (1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相 对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质 的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为 单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋ 的摩尔质量都为23 g·mol－1。
微观化
—
物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观 物质的数量。如1 mol乒乓球的说法是错误的
在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。 具体化 — 如1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol氢的表述是错误的
第二节 化学计量在实验中的应用PPT课件下载
符号：n
单位: mol， 摩尔，简称“摩” 注意：
（1）. “物质的量” 是一个专用名词。
（2）. “物质的量”描述微观粒子，如：分
子、
原子、离子、质子、中子、电
（子3等）. 用化学式注明粒子种类，
0.6 molH2O 2.8 molNa+ 3.6 molSO42-
判断正误
1mol人 3.5mol西瓜 1mol氧
质量是：
m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ) =２ mol×4×１６g／mol = 128g
答：氧元素的质量为128g．
（1）2molFe的质量是___1_12_g____，1.5molSO2的质量是 __9_6g______。 （2）24.5克H2SO4的物质的量是__0_.2_5_m_o_l ____。 （３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？ 64g
2、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此 物质的摩尔质量为 108 g／m；ol 3、71克Na2SO4中含Na+ 0.4 mol, 2_._4_08_×__1_0_23_ 个Na+
复习：计算
等物质的量的 CO 和 CO2相比较，
1、它们的分子数之比为___1__:1____ 2、它们所含氧原子数目之比为__1_:_2_____ 3、它们的碳原子数之比为___1_:_1_____ 4、它们所含原子数目之比为__2__:3______ 5、他们所含质子数之比为__7__:1_1_____ 6、他们所含电子数之比为__7__:1_1______
H为___0__.6_____ mol
1、１molH2O约含有 1.204× 1024
个H
6.02× 1023 个O
2、1molH２SO4约含有 6.02× 1023 个H２SO4 1.204× 1024 个H 6.02× 1023 个S
单位: mol， 摩尔，简称“摩” 注意：
（1）. “物质的量” 是一个专用名词。
（2）. “物质的量”描述微观粒子，如：分
子、
原子、离子、质子、中子、电
（子3等）. 用化学式注明粒子种类，
0.6 molH2O 2.8 molNa+ 3.6 molSO42-
判断正误
1mol人 3.5mol西瓜 1mol氧
质量是：
m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ) =２ mol×4×１６g／mol = 128g
答：氧元素的质量为128g．
（1）2molFe的质量是___1_12_g____，1.5molSO2的质量是 __9_6g______。 （2）24.5克H2SO4的物质的量是__0_.2_5_m_o_l ____。 （３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？ 64g
2、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此 物质的摩尔质量为 108 g／m；ol 3、71克Na2SO4中含Na+ 0.4 mol, 2_._4_08_×__1_0_23_ 个Na+
复习：计算
等物质的量的 CO 和 CO2相比较，
1、它们的分子数之比为___1__:1____ 2、它们所含氧原子数目之比为__1_:_2_____ 3、它们的碳原子数之比为___1_:_1_____ 4、它们所含原子数目之比为__2__:3______ 5、他们所含质子数之比为__7__:1_1_____ 6、他们所含电子数之比为__7__:1_1______
H为___0__.6_____ mol
1、１molH2O约含有 1.204× 1024
个H
6.02× 1023 个O
2、1molH２SO4约含有 6.02× 1023 个H２SO4 1.204× 1024 个H 6.02× 1023 个S
化学课件《化学计量在实验中的应用》优秀ppt31 人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
情景一：生活中的计量
讨论： 1、如何测量一本书中一张纸的厚约度26？000粒 2、数一数一斤大米有多少粒米？ 3、数一数18mLH2O有多少个水分子？
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
情景一：生活中的计量
讨论： 1、如何测量一本书中一张纸的厚约度26？000粒 2、数一数一斤大米有多少粒米？ 3、数一数18mLH2O有多少个水分子？
化学课件《化学计量在实验中的应用》优秀ppt66(6份打包) 人教课标版1
3.单位 ：g / mol
4、物质的量 n 与摩尔质量M 、质量 m 的
关系
mol
公式：n =
m
g
M
g/ mol
变形：m=n×M
三、课堂练习 1、指出下列物质的摩尔质量
(1)N 2 28 g/mol H2SO4 98 g/mol
(2)SO42- 96 g/mol OH-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ17 g/mol
2、判断 1、H2 的摩尔质量是2 g 2、氢的摩尔质量是1 g/mol
C
粒子数 1
五、课堂小结
+ O2 点=燃 CO2
：1
：1
N 6.02×1023 ： 6.02×1023 ： 6.02×1023
桥 梁
n
1mol
： 1mol
： 1mol
m 12 g ： 32 g
： 44 g
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
= 2 mol
2、0.5 mol 的 NH4+ 有多少个离子，有多少个氢原子？
解：由公式 n =
N NA
得：
N = n×NA
由于N(NH4+) = 0.5mol×6.02×1023 /mol = 3.01×1023 =0.5NA
即 N (H) = 2 N(NH4+)
=2NA
一、探究活动——观察表中数据，找出n和m的关系
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
4、物质的量 n 与摩尔质量M 、质量 m 的
关系
mol
公式：n =
m
g
M
g/ mol
变形：m=n×M
三、课堂练习 1、指出下列物质的摩尔质量
(1)N 2 28 g/mol H2SO4 98 g/mol
(2)SO42- 96 g/mol OH-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ17 g/mol
2、判断 1、H2 的摩尔质量是2 g 2、氢的摩尔质量是1 g/mol
C
粒子数 1
五、课堂小结
+ O2 点=燃 CO2
：1
：1
N 6.02×1023 ： 6.02×1023 ： 6.02×1023
桥 梁
n
1mol
： 1mol
： 1mol
m 12 g ： 32 g
： 44 g
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
= 2 mol
2、0.5 mol 的 NH4+ 有多少个离子，有多少个氢原子？
解：由公式 n =
N NA
得：
N = n×NA
由于N(NH4+) = 0.5mol×6.02×1023 /mol = 3.01×1023 =0.5NA
即 N (H) = 2 N(NH4+)
=2NA
一、探究活动——观察表中数据，找出n和m的关系
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
化学课件《化学计量在实验中的应用》优秀ppt36 人教课标版1
1molH2O√
√ 1mol细菌×
4、使用摩尔作单位时应注意的问题 ⑴ 使用范围：微观粒子
（分子、原子、离子、质子、中子、电子...）
⑵ 用化学式标明微粒名称 ⑶ 基准：0.012kg12C所含原子数
例： 1molC
1molO2 1molOH2molC 2molO2 2molOH-
约含有6.02×1023个C
Na+;
0.5
molSO42-;含
1.204
×
1024个O。
7、0.1molNH4+中含有 含有 2.408
×
6.02
×
1023 个H.
1022 个N，
＋ 8．1molH2SO4可电离出______molH 2 2－ ______molSO 1 4
4 9．______mol CO2 中含有的氧原子数与
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。
表达式： m M
宏观物质 的质量
M
n
NA
NA
N
纽带或桥梁 m n＝—— M
微观粒子的 数目
N n＝—— NA
7、有关摩尔质量的计算 (1)、根据定义式计算 例1、求24.5gH3PO4的物质的量 0.25mol 例2、某31g物质含有3.01×1023个分 子，求该物质的摩尔质量 62g· mol－1 例3、与78gNa2O2含有相同氧原子数 的CO2的质量是多少？ 44g
4．下列叙述中正确的是 D A. 1mol氧 C. 3mol原子氧 B. 2mol分子氧 D. 4molO2
5 ． 0.5mol Na2SO4 中所含的 Na+ 离子数为 （ B ）所含的S原子为（C ）mol A．3.01×1023 C．0.5 B．6.02×1023 D． 1
√ 1mol细菌×
4、使用摩尔作单位时应注意的问题 ⑴ 使用范围：微观粒子
（分子、原子、离子、质子、中子、电子...）
⑵ 用化学式标明微粒名称 ⑶ 基准：0.012kg12C所含原子数
例： 1molC
1molO2 1molOH2molC 2molO2 2molOH-
约含有6.02×1023个C
Na+;
0.5
molSO42-;含
1.204
×
1024个O。
7、0.1molNH4+中含有 含有 2.408
×
6.02
×
1023 个H.
1022 个N，
＋ 8．1molH2SO4可电离出______molH 2 2－ ______molSO 1 4
4 9．______mol CO2 中含有的氧原子数与
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。
表达式： m M
宏观物质 的质量
M
n
NA
NA
N
纽带或桥梁 m n＝—— M
微观粒子的 数目
N n＝—— NA
7、有关摩尔质量的计算 (1)、根据定义式计算 例1、求24.5gH3PO4的物质的量 0.25mol 例2、某31g物质含有3.01×1023个分 子，求该物质的摩尔质量 62g· mol－1 例3、与78gNa2O2含有相同氧原子数 的CO2的质量是多少？ 44g
4．下列叙述中正确的是 D A. 1mol氧 C. 3mol原子氧 B. 2mol分子氧 D. 4molO2
5 ． 0.5mol Na2SO4 中所含的 Na+ 离子数为 （ B ）所含的S原子为（C ）mol A．3.01×1023 C．0.5 B．6.02×1023 D． 1
人教版化学《化学计量在实验中的应用》上课课件
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用---- 物质的 量摩尔 (共19 张PPT)
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用---- 物质的 量摩尔 (共19 张PPT)
对“摩尔”的理解
物质的量与摩尔是什么关系？ 摩尔是物质的量的单位
比较其它的基本计量单位，它是否有其倍数单位？ 摩尔存在它的倍数单位 1 Mmol＝103 kmol=106mol 1 kmol＝103 mol 1 mol＝103 mmol
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用---- 物质的 量摩尔 (共19 张PPT)
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用---- 物质的 量摩尔 (共19 张PPT)
二、摩尔
• 1.物质的量的单位 • 2.符号是mol。 • 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学
式指明粒子的种类
•12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数
计算：已知 一个12C质量为1.99310-23g ，求
12克12C含多少个原子
12g 1.99310-23g 数值巨大
== 6.02 1023
NA的基准值为:12克12C所含的原子数目（定义时用） 近似值为:6.02 1023mol-1（计算时用）
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用---- 物质的 量摩尔 (共19 张PPT)
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用---- 物质的 量摩尔 (共19 张PPT)
第一课时
❖请写出H2在氧气中点燃的化学方程式
❖从微观角度分析，该反应式表达了分子间怎样的
数量关系？
1滴水大约有6 1020个水
开尔文
K
电流强度
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用---- 物质的 量摩尔 (共19 张PPT)
对“摩尔”的理解
物质的量与摩尔是什么关系？ 摩尔是物质的量的单位
比较其它的基本计量单位，它是否有其倍数单位？ 摩尔存在它的倍数单位 1 Mmol＝103 kmol=106mol 1 kmol＝103 mol 1 mol＝103 mmol
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二、摩尔
• 1.物质的量的单位 • 2.符号是mol。 • 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学
式指明粒子的种类
•12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数
计算：已知 一个12C质量为1.99310-23g ，求
12克12C含多少个原子
12g 1.99310-23g 数值巨大
== 6.02 1023
NA的基准值为:12克12C所含的原子数目（定义时用） 近似值为:6.02 1023mol-1（计算时用）
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第一课时
❖请写出H2在氧气中点燃的化学方程式
❖从微观角度分析，该反应式表达了分子间怎样的
数量关系？
1滴水大约有6 1020个水
开尔文
K
电流强度
化学课件《化学计量在实验中的应用》优秀ppt39 人教课标版
1升溶液中含有NaOH的质量为： 1L×40g／10L＝4g 每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：
c(NaOH)＝
n(NaOH)
（物质的量浓度） Ｖ[NaOH(aq)]
＝1mol / 10Ｌ＝0.1mol／Ｌ
一、物质的量浓度 cB
1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 2、计算公式：
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
章从实验学化学
第2节化学计量在实验中的应用 （课时3）
本节课以生活中搜集到的各种表示溶液组成的图片，结合初中学过的 溶质质量分数的求算导入新课——物质的量浓度，使学生认识到用物质的 量浓度表示溶液的组成的意义，再从定义得出公式及单位。结合练习强化 对物质的量浓度概念的理解，并引申到溶液中离子的物质的量浓度的求算 。再通过适当的习题，练习有关物质的量的计算关系。然后再进一步将溶 质的质量分数与物质的量浓度进行换算，并归纳出两种浓度之间的换算公 式和溶液稀释前后的计算公式。
课件设计结构紧凑，内容上层层推进。对于物质的量浓度概念的掌握 ，难在溶液体积的确定和溶质的物质的量的计算。选取了几道习题，练习 有关物质的量的计算关系，让学生物质的量浓度与摩尔质量、气体摩尔体 积连在一起，加强新旧知识联系；并将初中的有关溶液的性质联系起来， 让学生在不知不觉中不断推进。让学生体会到进行物质的量浓度的有关计
c(NaOH)＝
n(NaOH)
（物质的量浓度） Ｖ[NaOH(aq)]
＝1mol / 10Ｌ＝0.1mol／Ｌ
一、物质的量浓度 cB
1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 2、计算公式：
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
章从实验学化学
第2节化学计量在实验中的应用 （课时3）
本节课以生活中搜集到的各种表示溶液组成的图片，结合初中学过的 溶质质量分数的求算导入新课——物质的量浓度，使学生认识到用物质的 量浓度表示溶液的组成的意义，再从定义得出公式及单位。结合练习强化 对物质的量浓度概念的理解，并引申到溶液中离子的物质的量浓度的求算 。再通过适当的习题，练习有关物质的量的计算关系。然后再进一步将溶 质的质量分数与物质的量浓度进行换算，并归纳出两种浓度之间的换算公 式和溶液稀释前后的计算公式。
课件设计结构紧凑，内容上层层推进。对于物质的量浓度概念的掌握 ，难在溶液体积的确定和溶质的物质的量的计算。选取了几道习题，练习 有关物质的量的计算关系，让学生物质的量浓度与摩尔质量、气体摩尔体 积连在一起，加强新旧知识联系；并将初中的有关溶液的性质联系起来， 让学生在不知不觉中不断推进。让学生体会到进行物质的量浓度的有关计
化学：1.0.2《化学计量在实验中的应用》课件(新人教版-必修1)
在配制溶液中哪些操作可能引 起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对 溶液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
④向容量瓶内加水至刻度线1~2厘米 时，改
胶头用滴管
小心地加水至溶液凹液面与刻度线
相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
偏低偏
，重应新该配制
。
⑤最后盖好瓶摇盖匀，
，将配好的溶液移入
试剂瓶中并贴好标签。
三、有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质粒子数 目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同。
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将 溶液沿玻璃棒 移入250 mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水2~冲3 洗 次，将冲洗液移入容
量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体， 否则会使偏溶低液的浓度偏 （高或低）。
； 火竞猜 ；
周北风又是几声大喝.和太极拳中的“借力打力”.还是你对朕忠直.改
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对 溶液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
④向容量瓶内加水至刻度线1~2厘米 时，改
胶头用滴管
小心地加水至溶液凹液面与刻度线
相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
偏低偏
，重应新该配制
。
⑤最后盖好瓶摇盖匀，
，将配好的溶液移入
试剂瓶中并贴好标签。
三、有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质粒子数 目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同。
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将 溶液沿玻璃棒 移入250 mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水2~冲3 洗 次，将冲洗液移入容
量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体， 否则会使偏溶低液的浓度偏 （高或低）。
； 火竞猜 ；
周北风又是几声大喝.和太极拳中的“借力打力”.还是你对朕忠直.改
第一章第2节化学计量在实验中的应用2021-2022高中化学人教版必修1课件(25张ppt)
3.下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状
况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D）
4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B. 1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D. 17g氨气所含电子数目为10 NA
，
压强之比为
， 分子数目之比为
。
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪 个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一 起的乒乓球所占的体积哪个大？
思考交流
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同， 而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？
人教版 必修一
从实验学化学 第一章
第2节 化学计量在实验中的应用
目录
01 质 量 ( m )
N n
NA
02 物 质 的 量 ( n ) 03 微 粒 数 ( N )
n m M
04 物 质 的 体 积 ( V )
思考交流
物质 1 mol该物质的 密度（g·cm-3） 1 mol物质具有
质量（g）
的体积（L）
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
小结
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下， 固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
【人教版】化学必修化学计量在实验中的应用ppt-课件
1.使用前检查是否漏水 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水
溶解
4.溶液注入容量瓶前需恢复到室温，
这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时 常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷 却就定容，会使浓度偏高。
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
练习
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏低的原因是（ AD ） A、称量时NaOH已经潮解 B、向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏 水洗涤过 C、定容时俯视容量瓶的标线 D、摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至 刻度线再摇匀
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
化学计量在实验 中的应用
实
实
误
验
验
差
仪
步
分
器
骤
析
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
１、实验仪器
托盘天平、药匙 烧杯、玻璃棒、 100ml容量瓶、 胶头滴管、量筒
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
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8.容量瓶中含有少量的水 9.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
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选择一个集合体
类
通过质量的多次比较，得出硬币的总个数
比
迁
移
C + O2点=燃 CO2
如何快速知道5gC里有多少个C原子？
【设国计际意规图定：】 将通0过.01情2k境g12创C中设所，含 的能C够原培子作养为学一生个讨集 合论体交，流经，过分测定析和问计
算题，，这解个决集问合体题中的C 原能子力数，为同NA时个引，出约为 6的.02思×路102也3个符。合学 我生们的也逻把辑这思NA维个和碳原 子认称知为方1摩式尔，C也原为子。
（四）教学过程设计
练习巩固
1molC大约含有6.02×1023个碳原子。 1molH2O __大__约__含__有__6_._0_2_×__1_0_23_个__水__分__子__。 1molCO2 __大__约__含__有__6_._0_2_×__1_0_23_个__二__氧__化__碳__分__子___。 1molN2 __大__约__含__有__6_._0_2_×__1_0_2_3个__氮__气__分__子__。
（五）板书设计
§1.2化学计量在实验中的应用（一）
（一）阿伏加德罗常数NA NA≈6.02×1023
（二）物质的量n（amout of substance） 1.定义：表示一定数目粒子的集合体。
(m/M)=n=(N/NA)
2.单位：摩尔（mol） 3.适用对象：微观粒子：原子、分子、离子、 原子团、电子、质子、中子等。
（四）教学过程设计
学以致用
①C的摩尔质量是______12g/mol____ ②H2O的摩尔质量是____18g/mol___ ③H2SO4的摩尔质量是__98g/mol__ ④OH-的摩尔质量是____17g/mol___
设计意图： 通过练习，学生能够更加理解使用摩尔质量时需注意单位。
（四）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学过程设计
练习归纳
①98g的H2SO4的物质的量为（）mol； ②10.6g的Na2CO3的物质的量为（）mol； ③2mol的H2O的质量为（）mol； ④0.25mol的CaCO3的质量为（）mol； 根据上述计算，你能归纳出物质的量（n）、 物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之 间的关系吗？
n=m/M
设计意图：
通过简单的练习和教 师的引导，让学生自 主归纳出n、m、M三 者的关系，锻炼了学 生的归纳能力，也便 于学生掌握本节的一 个重点知识，并且能 熟练地运用在计算中。
（四）教学过程设计
总结
(m/M)=n=(N/NA)
桥 梁
宏观
微观
设计意图： 与导课首尾呼应，将物 质的量的意义进行升华， 同时，形象的图示方便 学生的记忆，也培养了 学生的学习兴趣。
物质的量：表示一定数目粒子的集合体 正面说明
【适用对象】 微观粒子：原子、分子、 离子、原子团、电子、质 子、中子等。
设计意图： 先从反面入手，再从定 义出发，结合正面总结， 能够在学生头脑中形成 较深的印象，从而让学 生在以后的学习中准确 地运用物质的量。
（四）教学过程设计
练习归纳
①1molO2中含有（ ）个氧分子，（ ） 氧原子，（ ）mol氧原子； ②0.5molSO42-中含有（ ）个SO42-，所 带电荷数为（ ）mol； ③1.204×1024个水分子的物质的量约为（ ）mol； 根据上述练习，你能总结出物质的量（n） 与阿伏加德罗常数（NA），物质所含的微 粒个数（N）的关系吗？
设计意图：
通过简单的练习和教 师的引导，让学生自 主归纳出n、N、NA三 者的关系，锻炼了学 生的归纳能力，也便 于学生掌握本节的一 个重点知识，并且能 熟练地运用在计算中。
n=N/NA
（四）教学过程设计
过渡
1mol的两种不同物质具有相同的
微粒数，那1mol的两种不同物质
是否具有相同的质量？
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量； 常用单位：g/mol
人教版高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）
物质的量的单位——摩尔
说课人：熊彬舟
物质的量的单位——摩尔
1
教材分析
2
学情分析
3
教法与学法分析
4
教学过程设计
5
板书设计
（一）教材分析——本节教材的地位与作用
本课时是《人教版 高中化学必修1》 第一章第二节的第 一课时。物质的量、 摩尔、摩尔质量均 是中学化学比较重 要的概念，这些概 念的学习对于学生 深入理解宏观物质 与微观粒子之间的 联系有很大作用。 本节的学习对于培 养学生的化学计算 能力，有着十分重 要的意义。由物质 的量导出的物理量 更是被广泛应用于 工农业生产和科学 研究中。
地位与作用
知识点联系
本课时为本章的 学习做铺垫，如 第二课时“气体 摩尔体积”、第 三课时“物质的 量浓度”以及实 验“一定物质的 量浓度溶液的配 制”；本课时的 物质的量、摩尔 质量都是化学计 算中经常接触的 内容；本节内容 的学习能够使学 生自如地解决化 学实验中的计量 问题。
（一）教材分析——教学目标
【猜测】当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在数 值上与物质的相对分子（原子）质量相等？
【证明】M=NA×m0 m0=M相对×[12mc×（1/12）]
M=M相对
设计意图：
通过过渡，能够使 学生的思路顺利地 由微粒个数的问题 转移到质量上，从 而适时地引出摩尔 质量的概念，让学 生易于接受。
通过合理的猜测和 科学的证明，培养 了学生的逻辑推理 能力，更容易让学 生理解M与M相对之 间的关系并非巧合， 点出【国际规定】 的必然性。
设计意图： 通过练习，能够很好地弥补高一学生对新概念遗忘
速度快的缺点，同时强化说明6.02×1023与NA的关系，
以及必须明确物质的量计量的对象。
（四）教学过程设计
学以致用
1mol碳原子、1mol水分子 1mol鸡 蛋、1mol大 米
反面说明 【举例】1mol大米能够供地球上的所 有人口食用几百万年。
过程与方法
情感态度与 价值观
（一）教材分析——教学重难点
物质的量及其单位、摩尔质量；n、N、 教学重N点A三者间的关系，n、m、M三者间的
关系 教学难物点质的量的概念的形成
（二）学情分析
知
能
情
识
力
感
方
方
方
面
面
面
（三）教法与学法分析
教法
1.类比法 2.引导法 3.讲授法 4.练习法
学法
1.讨论法 2.分析法 3.练习法 4.归纳法
后面物质的量埋
下伏笔，为难点
突破打下基础。
（四）教学过程设计
表格分析
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克（公斤）
kg
时间
秒
s
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光强度
坎[德拉]
cd
解释说明
设计意图： 用单位引出物理 量的方式，颠倒 了教学的常规思 路，但却符合学 生在本堂课的学 习思路，使学生 较为容易地接受 新的化学概念， 有效地达到了难 点突破的目的。
4.n=N/NA （三）摩尔质量M（molar mass）
桥 梁 宏观
微观
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2.常用单位：g/mol 3.M=NA×m0
M=M相对
m0=M相对×[12mc×（1/12）]
4.n=m/M
Thank You!
1.了解摩尔质量，理解摩尔、
物质的量的含义；
2.了解它们与物质的质量、
微粒个数之间的换算关系，知知识识与与技技能能 并能进行简单的计算； 通归运题过 纳 用 的3重加有 、 化 能.通养度研德要了关 推 学 力究过 学 ，罗性解计 理 概 。和对生体常和提算、念学概严会数必出，总和习念谨定的要摩培结理化的量、涵性尔养的论学透研认义学能解，这的彻究真；生力决懂一重理的的分 ， 实得概要解方学析 培 际阿念作法， 习、 养 问的伏用对态培。
（四）教学过程设计
1.情境创设，类比分析，导出摩尔与阿伏加德罗常数 2.国际单位制分析，引出物质的量
5.课堂小结，知识系统化
教学过程
3.练习巩固，学会运用 物质的量及其单位； 练习归纳，总结出n、 N、NA三者的关系。
4.抛出问题，引导摩尔 质量的相关学习
（四）教学过程设计
情境创设
假设你有2万多枚硬币，这些硬币都 是一模一样的，如何准确快速地知道 硬币的个数？