化学计量在实验中的应用说课课件PPT下载
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4.n=N/NA （三）摩尔质量M（molar mass）
桥 梁 宏观
微观
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2.常用单位：g/mol 3.M=NA×m0
M=M相对
m0=M相对×[12mc×（1/12）]
4.n=m/M
Thank You!
过程与方法
情感态度与 价值观
（一）教材分析——教学重难点
物质的量及其单位、摩尔质量；n、N、 教学重N点A三者间的关系，n、m、M三者间的
关系 教学难物点质的量的概念的形成
（二）学情分析
知
能
情
识
力
感
方
方
方
面
面
面
（三）教法与学法分析
教法
1.类比法 2.引导法 3.讲授法 4.练习法
学法
1.讨论法 2.分析法 3.练习法 4.归纳法
选择一个集合体
类
通过质量的多次比较，得出硬币的总个数
比
迁ห้องสมุดไป่ตู้
移
C + O2点=燃 CO2
如何快速知道5gC里有多少个C原子？
【设国计际意规图定：】 将通0过.01情2k境g12创C中设所，含 的能C够原培子作养为学一生个讨集 合论体交，流经，过分测定析和问计
算题，，这解个决集问合体题中的C 原能子力数，为同NA时个引，出约为 6的.02思×路102也3个符。合学 我生们的也逻把辑这思NA维个和碳原 子认称知为方1摩式尔，C也原为子。
地位与作用
知识点联系
本课时为本章的 学习做铺垫，如 第二课时“气体 摩尔体积”、第 三课时“物质的 量浓度”以及实 验“一定物质的 量浓度溶液的配 制”；本课时的 物质的量、摩尔 质量都是化学计 算中经常接触的 内容；本节内容 的学习能够使学 生自如地解决化 学实验中的计量 问题。
（一）教材分析——教学目标
（四）教学过程设计
1.情境创设，类比分析，导出摩尔与阿伏加德罗常数 2.国际单位制分析，引出物质的量
5.课堂小结，知识系统化
教学过程
3.练习巩固，学会运用 物质的量及其单位； 练习归纳，总结出n、 N、NA三者的关系。
4.抛出问题，引导摩尔 质量的相关学习
（四）教学过程设计
情境创设
假设你有2万多枚硬币，这些硬币都 是一模一样的，如何准确快速地知道 硬币的个数？
1.了解摩尔质量，理解摩尔、
物质的量的含义；
2.了解它们与物质的质量、
微粒个数之间的换算关系，知知识识与与技技能能 并能进行简单的计算； 通归运题过 纳 用 的3重加有 、 化 能.通养度研德要了关 推 学 力究过 学 ，罗性解计 理 概 。和对生体常和提算、念学概严会数必出，总和习念谨定的要摩培结理化的量、涵性尔养的论学透研认义学能解，这的彻究真；生力决懂一重理的的分 ， 实得概要解方学析 培 际阿念作法， 习、 养 问的伏用对态培。
后面物质的量埋
下伏笔，为难点
突破打下基础。
（四）教学过程设计
表格分析
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克（公斤）
kg
时间
秒
s
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光强度
坎[德拉]
cd
解释说明
设计意图： 用单位引出物理 量的方式，颠倒 了教学的常规思 路，但却符合学 生在本堂课的学 习思路，使学生 较为容易地接受 新的化学概念， 有效地达到了难 点突破的目的。
练习归纳
①98g的H2SO4的物质的量为（）mol； ②10.6g的Na2CO3的物质的量为（）mol； ③2mol的H2O的质量为（）mol； ④0.25mol的CaCO3的质量为（）mol； 根据上述计算，你能归纳出物质的量（n）、 物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之 间的关系吗？
n=m/M
【猜测】当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在数 值上与物质的相对分子（原子）质量相等？
【证明】M=NA×m0 m0=M相对×[12mc×（1/12）]
M=M相对
设计意图：
通过过渡，能够使 学生的思路顺利地 由微粒个数的问题 转移到质量上，从 而适时地引出摩尔 质量的概念，让学 生易于接受。
通过合理的猜测和 科学的证明，培养 了学生的逻辑推理 能力，更容易让学 生理解M与M相对之 间的关系并非巧合， 点出【国际规定】 的必然性。
（四）教学过程设计
练习巩固
1molC大约含有6.02×1023个碳原子。 1molH2O __大__约__含__有__6_._0_2_×__1_0_23_个__水__分__子__。 1molCO2 __大__约__含__有__6_._0_2_×__1_0_23_个__二__氧__化__碳__分__子___。 1molN2 __大__约__含__有__6_._0_2_×__1_0_2_3个__氮__气__分__子__。
（五）板书设计
§1.2化学计量在实验中的应用（一）
（一）阿伏加德罗常数NA NA≈6.02×1023
（二）物质的量n（amout of substance） 1.定义：表示一定数目粒子的集合体。
(m/M)=n=(N/NA)
2.单位：摩尔（mol） 3.适用对象：微观粒子：原子、分子、离子、 原子团、电子、质子、中子等。
设计意图：
通过简单的练习和教 师的引导，让学生自 主归纳出n、m、M三 者的关系，锻炼了学 生的归纳能力，也便 于学生掌握本节的一 个重点知识，并且能 熟练地运用在计算中。
（四）教学过程设计
总结
(m/M)=n=(N/NA)
桥 梁
宏观
微观
设计意图： 与导课首尾呼应，将物 质的量的意义进行升华， 同时，形象的图示方便 学生的记忆，也培养了 学生的学习兴趣。
设计意图：
通过简单的练习和教 师的引导，让学生自 主归纳出n、N、NA三 者的关系，锻炼了学 生的归纳能力，也便 于学生掌握本节的一 个重点知识，并且能 熟练地运用在计算中。
n=N/NA
（四）教学过程设计
过渡
1mol的两种不同物质具有相同的
微粒数，那1mol的两种不同物质
是否具有相同的质量？
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量； 常用单位：g/mol
（四）教学过程设计
学以致用
①C的摩尔质量是______12g/mol____ ②H2O的摩尔质量是____18g/mol___ ③H2SO4的摩尔质量是__98g/mol__ ④OH-的摩尔质量是____17g/mol___
设计意图： 通过练习，学生能够更加理解使用摩尔质量时需注意单位。
（四）教学过程设计
人教版高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）
物质的量的单位——摩尔
说课人：熊彬舟
物质的量的单位——摩尔
1
教材分析
2
学情分析
3
教法与学法分析
4
教学过程设计
5
板书设计
（一）教材分析——本节教材的地位与作用
本课时是《人教版 高中化学必修1》 第一章第二节的第 一课时。物质的量、 摩尔、摩尔质量均 是中学化学比较重 要的概念，这些概 念的学习对于学生 深入理解宏观物质 与微观粒子之间的 联系有很大作用。 本节的学习对于培 养学生的化学计算 能力，有着十分重 要的意义。由物质 的量导出的物理量 更是被广泛应用于 工农业生产和科学 研究中。
设计意图： 通过练习，能够很好地弥补高一学生对新概念遗忘
速度快的缺点，同时强化说明6.02×1023与NA的关系，
以及必须明确物质的量计量的对象。
（四）教学过程设计
学以致用
1mol碳原子、1mol水分子 1mol鸡 蛋、1mol大 米
反面说明 【举例】1mol大米能够供地球上的所 有人口食用几百万年。
物质的量：表示一定数目粒子的集合体 正面说明
【适用对象】 微观粒子：原子、分子、 离子、原子团、电子、质 子、中子等。
设计意图： 先从反面入手，再从定 义出发，结合正面总结， 能够在学生头脑中形成 较深的印象，从而让学 生在以后的学习中准确 地运用物质的量。
（四）教学过程设计
练习归纳
①1molO2中含有（ ）个氧分子，（ ） 氧原子，（ ）mol氧原子； ②0.5molSO42-中含有（ ）个SO42-，所 带电荷数为（ ）mol； ③1.204×1024个水分子的物质的量约为（ ）mol； 根据上述练习，你能总结出物质的量（n） 与阿伏加德罗常数（NA），物质所含的微 粒个数（N）的关系吗？
桥 梁 宏观
微观
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2.常用单位：g/mol 3.M=NA×m0
M=M相对
m0=M相对×[12mc×（1/12）]
4.n=m/M
Thank You!
过程与方法
情感态度与 价值观
（一）教材分析——教学重难点
物质的量及其单位、摩尔质量；n、N、 教学重N点A三者间的关系，n、m、M三者间的
关系 教学难物点质的量的概念的形成
（二）学情分析
知
能
情
识
力
感
方
方
方
面
面
面
（三）教法与学法分析
教法
1.类比法 2.引导法 3.讲授法 4.练习法
学法
1.讨论法 2.分析法 3.练习法 4.归纳法
选择一个集合体
类
通过质量的多次比较，得出硬币的总个数
比
迁ห้องสมุดไป่ตู้
移
C + O2点=燃 CO2
如何快速知道5gC里有多少个C原子？
【设国计际意规图定：】 将通0过.01情2k境g12创C中设所，含 的能C够原培子作养为学一生个讨集 合论体交，流经，过分测定析和问计
算题，，这解个决集问合体题中的C 原能子力数，为同NA时个引，出约为 6的.02思×路102也3个符。合学 我生们的也逻把辑这思NA维个和碳原 子认称知为方1摩式尔，C也原为子。
地位与作用
知识点联系
本课时为本章的 学习做铺垫，如 第二课时“气体 摩尔体积”、第 三课时“物质的 量浓度”以及实 验“一定物质的 量浓度溶液的配 制”；本课时的 物质的量、摩尔 质量都是化学计 算中经常接触的 内容；本节内容 的学习能够使学 生自如地解决化 学实验中的计量 问题。
（一）教材分析——教学目标
（四）教学过程设计
1.情境创设，类比分析，导出摩尔与阿伏加德罗常数 2.国际单位制分析，引出物质的量
5.课堂小结，知识系统化
教学过程
3.练习巩固，学会运用 物质的量及其单位； 练习归纳，总结出n、 N、NA三者的关系。
4.抛出问题，引导摩尔 质量的相关学习
（四）教学过程设计
情境创设
假设你有2万多枚硬币，这些硬币都 是一模一样的，如何准确快速地知道 硬币的个数？
1.了解摩尔质量，理解摩尔、
物质的量的含义；
2.了解它们与物质的质量、
微粒个数之间的换算关系，知知识识与与技技能能 并能进行简单的计算； 通归运题过 纳 用 的3重加有 、 化 能.通养度研德要了关 推 学 力究过 学 ，罗性解计 理 概 。和对生体常和提算、念学概严会数必出，总和习念谨定的要摩培结理化的量、涵性尔养的论学透研认义学能解，这的彻究真；生力决懂一重理的的分 ， 实得概要解方学析 培 际阿念作法， 习、 养 问的伏用对态培。
后面物质的量埋
下伏笔，为难点
突破打下基础。
（四）教学过程设计
表格分析
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克（公斤）
kg
时间
秒
s
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光强度
坎[德拉]
cd
解释说明
设计意图： 用单位引出物理 量的方式，颠倒 了教学的常规思 路，但却符合学 生在本堂课的学 习思路，使学生 较为容易地接受 新的化学概念， 有效地达到了难 点突破的目的。
练习归纳
①98g的H2SO4的物质的量为（）mol； ②10.6g的Na2CO3的物质的量为（）mol； ③2mol的H2O的质量为（）mol； ④0.25mol的CaCO3的质量为（）mol； 根据上述计算，你能归纳出物质的量（n）、 物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之 间的关系吗？
n=m/M
【猜测】当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在数 值上与物质的相对分子（原子）质量相等？
【证明】M=NA×m0 m0=M相对×[12mc×（1/12）]
M=M相对
设计意图：
通过过渡，能够使 学生的思路顺利地 由微粒个数的问题 转移到质量上，从 而适时地引出摩尔 质量的概念，让学 生易于接受。
通过合理的猜测和 科学的证明，培养 了学生的逻辑推理 能力，更容易让学 生理解M与M相对之 间的关系并非巧合， 点出【国际规定】 的必然性。
（四）教学过程设计
练习巩固
1molC大约含有6.02×1023个碳原子。 1molH2O __大__约__含__有__6_._0_2_×__1_0_23_个__水__分__子__。 1molCO2 __大__约__含__有__6_._0_2_×__1_0_23_个__二__氧__化__碳__分__子___。 1molN2 __大__约__含__有__6_._0_2_×__1_0_2_3个__氮__气__分__子__。
（五）板书设计
§1.2化学计量在实验中的应用（一）
（一）阿伏加德罗常数NA NA≈6.02×1023
（二）物质的量n（amout of substance） 1.定义：表示一定数目粒子的集合体。
(m/M)=n=(N/NA)
2.单位：摩尔（mol） 3.适用对象：微观粒子：原子、分子、离子、 原子团、电子、质子、中子等。
设计意图：
通过简单的练习和教 师的引导，让学生自 主归纳出n、m、M三 者的关系，锻炼了学 生的归纳能力，也便 于学生掌握本节的一 个重点知识，并且能 熟练地运用在计算中。
（四）教学过程设计
总结
(m/M)=n=(N/NA)
桥 梁
宏观
微观
设计意图： 与导课首尾呼应，将物 质的量的意义进行升华， 同时，形象的图示方便 学生的记忆，也培养了 学生的学习兴趣。
设计意图：
通过简单的练习和教 师的引导，让学生自 主归纳出n、N、NA三 者的关系，锻炼了学 生的归纳能力，也便 于学生掌握本节的一 个重点知识，并且能 熟练地运用在计算中。
n=N/NA
（四）教学过程设计
过渡
1mol的两种不同物质具有相同的
微粒数，那1mol的两种不同物质
是否具有相同的质量？
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量； 常用单位：g/mol
（四）教学过程设计
学以致用
①C的摩尔质量是______12g/mol____ ②H2O的摩尔质量是____18g/mol___ ③H2SO4的摩尔质量是__98g/mol__ ④OH-的摩尔质量是____17g/mol___
设计意图： 通过练习，学生能够更加理解使用摩尔质量时需注意单位。
（四）教学过程设计
人教版高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）
物质的量的单位——摩尔
说课人：熊彬舟
物质的量的单位——摩尔
1
教材分析
2
学情分析
3
教法与学法分析
4
教学过程设计
5
板书设计
（一）教材分析——本节教材的地位与作用
本课时是《人教版 高中化学必修1》 第一章第二节的第 一课时。物质的量、 摩尔、摩尔质量均 是中学化学比较重 要的概念，这些概 念的学习对于学生 深入理解宏观物质 与微观粒子之间的 联系有很大作用。 本节的学习对于培 养学生的化学计算 能力，有着十分重 要的意义。由物质 的量导出的物理量 更是被广泛应用于 工农业生产和科学 研究中。
设计意图： 通过练习，能够很好地弥补高一学生对新概念遗忘
速度快的缺点，同时强化说明6.02×1023与NA的关系，
以及必须明确物质的量计量的对象。
（四）教学过程设计
学以致用
1mol碳原子、1mol水分子 1mol鸡 蛋、1mol大 米
反面说明 【举例】1mol大米能够供地球上的所 有人口食用几百万年。
物质的量：表示一定数目粒子的集合体 正面说明
【适用对象】 微观粒子：原子、分子、 离子、原子团、电子、质 子、中子等。
设计意图： 先从反面入手，再从定 义出发，结合正面总结， 能够在学生头脑中形成 较深的印象，从而让学 生在以后的学习中准确 地运用物质的量。
（四）教学过程设计
练习归纳
①1molO2中含有（ ）个氧分子，（ ） 氧原子，（ ）mol氧原子； ②0.5molSO42-中含有（ ）个SO42-，所 带电荷数为（ ）mol； ③1.204×1024个水分子的物质的量约为（ ）mol； 根据上述练习，你能总结出物质的量（n） 与阿伏加德罗常数（NA），物质所含的微 粒个数（N）的关系吗？