离子与相对原子质量
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离子与相对原子质量
4.离子的表示方法： 离子符号
离子符号 Mg2+
书写：电荷数标注在 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 性“＋”“-”符号）。
离子结构示意图
+12 2 8
5、离子符号的意义：
2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的离个子与数相。对原）子质量
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
注意:
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
离子与相对原子质量
1个原子
真实质量Kg
氢原子 １．６７×１０ - 27
1
碳原子 １．９９３×１０ - 26
12
氧原子 ２．６５７×１０ - 26
钠 11
12
11
23
镁 12
12
12
24
铁 26
30 26 离子与相对原子质量
56
原子
质子(+) a
原子核(+) 中子（不带电） b
核外电子(-) a 推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
离子与相对原子质量
填 表：
原子 种类
核电荷数
C-12
6
6
C-13
6
7
C-14
6
8
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原 子(一个）的质量跟它相比较所得的值。
相对原子质量=
原子的实际质量
1
12 一个碳原子的实际质量的
离子与相对原子质量
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg
A．氧原子的相对原子质量是16g； B．用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水； C．相对原子质量是原子的实际质量； D．空气中氧气占总质量的21%。
离子与相对原子质量
子，原子失去电子形成 离子，离子是原
子
或 的产物．
3. （2003•安庆）下列表示的微粒为离子的
是（ C ）
离子与相对原子质量
4.钠原子的结构示意图为 推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是 C
+17 2 8 7
A．
+8 2 6
+19 2 8 8 1
B．
C．
+18 2 8 8
D．
5.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属 元素的是（ A ）
16
铁原子 9. 2 8 8 x 10 -26
56
离子与相对原子质量
原子的质量与相对原子质量的比较
原子的质量
含义
一个原子的真实质量
相对原子质量
相对质量（比值）
数值大小
小
单位
kg
大 单位为1
离子与相对原子质量
原子
原子核
相对原子质 核外电子 量近似整数
种类 质子数 中子数
数
氢1
0
1
1
碳6
6
6
12
相氧对原8子质量8 ≈质子8数＋中子1数6
小结与归纳
离子与原子区别
原子
阳离子 阴离子
质子数＝核 质子数>核 质子数<核 结构 外电子数 外电子数 外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
表示 Na
Na+
O2-
相互 关系
阳离子 失电子
得电子
失电子
原子
得电子
离子与相对原子质量
阴离子
原子的最外层电子数决定元素的化学性质
元素 类别
最外层 电子数
得失电子 趋势
离子与相对原子质量
相对原子质量
离子与相对原子质量
1个原子
真实质量Kg
氢原子 １．６７×１０ - 27
碳原子 １．９９３×１０ - 26 氧原子 ２．６５７×１０ - 26
铁原子 9. 2 8 8 x 10 -26
离子与相对原子质量
二：相对原子质量（Ar)
（衡量原子的质量的一种方法）
碳原子种类 质子数 中子数
Na+
Na+Cl- 氯化钠
Cl-
离子与相对原子质量
离子的概念与类别
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
定结构（如： He）。
离子与相对原子质量
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
ClNaCl 离子与相对原子质量
点燃
化学反应中离子的形成 钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子
+11 2 8
+17 2 8 7 氯原子Cl
得 电 子
+17 2 8 8
钠离子Na+
Βιβλιοθήκη Baidu氯离子Cl-
质子数
中子数
电子数
相对原子 质量
O8
8
8
8
16
Na 11 11 12 11 23
Fe 26 26 30 26 56
离子与相对原子质量
练一练
1 .铁原子的相对原子质量是( B )
A、 56克
B、 56
C、 9.288x10-26 Kg D、 1/56
2.（2011•佛山）下列有关量的描述正确的是
（ B）
结论
稀有气体
元素
=8
不易得失电子
（He为2） （为稳定结构）
金属
元素
＜4
易失去最外层电 子达到稳定结构
非金属元
素
≥4
易得电子使最外层
（氢为1 ）
达8个电子稳定结构
离子与相对原子质量
化子原
学数子
性决的 质定最
元外 素层 的电
练一练
1．写出下列离子的符号：
钠离子
。
镁离子
。
氧离子
。
2．在化学反应中，原子得到电子形成 离
离子与相对原子质量
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩
(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电
子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳
4.离子的表示方法： 离子符号
离子符号 Mg2+
书写：电荷数标注在 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 性“＋”“-”符号）。
离子结构示意图
+12 2 8
5、离子符号的意义：
2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的离个子与数相。对原）子质量
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
注意:
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
离子与相对原子质量
1个原子
真实质量Kg
氢原子 １．６７×１０ - 27
1
碳原子 １．９９３×１０ - 26
12
氧原子 ２．６５７×１０ - 26
钠 11
12
11
23
镁 12
12
12
24
铁 26
30 26 离子与相对原子质量
56
原子
质子(+) a
原子核(+) 中子（不带电） b
核外电子(-) a 推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
离子与相对原子质量
填 表：
原子 种类
核电荷数
C-12
6
6
C-13
6
7
C-14
6
8
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原 子(一个）的质量跟它相比较所得的值。
相对原子质量=
原子的实际质量
1
12 一个碳原子的实际质量的
离子与相对原子质量
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg
A．氧原子的相对原子质量是16g； B．用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水； C．相对原子质量是原子的实际质量； D．空气中氧气占总质量的21%。
离子与相对原子质量
子，原子失去电子形成 离子，离子是原
子
或 的产物．
3. （2003•安庆）下列表示的微粒为离子的
是（ C ）
离子与相对原子质量
4.钠原子的结构示意图为 推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是 C
+17 2 8 7
A．
+8 2 6
+19 2 8 8 1
B．
C．
+18 2 8 8
D．
5.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属 元素的是（ A ）
16
铁原子 9. 2 8 8 x 10 -26
56
离子与相对原子质量
原子的质量与相对原子质量的比较
原子的质量
含义
一个原子的真实质量
相对原子质量
相对质量（比值）
数值大小
小
单位
kg
大 单位为1
离子与相对原子质量
原子
原子核
相对原子质 核外电子 量近似整数
种类 质子数 中子数
数
氢1
0
1
1
碳6
6
6
12
相氧对原8子质量8 ≈质子8数＋中子1数6
小结与归纳
离子与原子区别
原子
阳离子 阴离子
质子数＝核 质子数>核 质子数<核 结构 外电子数 外电子数 外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
表示 Na
Na+
O2-
相互 关系
阳离子 失电子
得电子
失电子
原子
得电子
离子与相对原子质量
阴离子
原子的最外层电子数决定元素的化学性质
元素 类别
最外层 电子数
得失电子 趋势
离子与相对原子质量
相对原子质量
离子与相对原子质量
1个原子
真实质量Kg
氢原子 １．６７×１０ - 27
碳原子 １．９９３×１０ - 26 氧原子 ２．６５７×１０ - 26
铁原子 9. 2 8 8 x 10 -26
离子与相对原子质量
二：相对原子质量（Ar)
（衡量原子的质量的一种方法）
碳原子种类 质子数 中子数
Na+
Na+Cl- 氯化钠
Cl-
离子与相对原子质量
离子的概念与类别
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
定结构（如： He）。
离子与相对原子质量
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
ClNaCl 离子与相对原子质量
点燃
化学反应中离子的形成 钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子
+11 2 8
+17 2 8 7 氯原子Cl
得 电 子
+17 2 8 8
钠离子Na+
Βιβλιοθήκη Baidu氯离子Cl-
质子数
中子数
电子数
相对原子 质量
O8
8
8
8
16
Na 11 11 12 11 23
Fe 26 26 30 26 56
离子与相对原子质量
练一练
1 .铁原子的相对原子质量是( B )
A、 56克
B、 56
C、 9.288x10-26 Kg D、 1/56
2.（2011•佛山）下列有关量的描述正确的是
（ B）
结论
稀有气体
元素
=8
不易得失电子
（He为2） （为稳定结构）
金属
元素
＜4
易失去最外层电 子达到稳定结构
非金属元
素
≥4
易得电子使最外层
（氢为1 ）
达8个电子稳定结构
离子与相对原子质量
化子原
学数子
性决的 质定最
元外 素层 的电
练一练
1．写出下列离子的符号：
钠离子
。
镁离子
。
氧离子
。
2．在化学反应中，原子得到电子形成 离
离子与相对原子质量
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩
(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电
子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳