0专题特辑 化学用语【中考化学专题复习】

班级 姓名 学号 使用时间：2012年月日 计划专题特辑 化学用语【教材放大镜】1.元素符号 ⑴表示方法：“一____二____”⑵意义：以“氧O ”为例：①宏观_____________；②微观_________________■注意：①有的元素符号还可以表示一种物质（如金属、固态非金属、稀有气体）②如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。

如：H 既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H 只能表示两个氢原子。

(“金”旁，除汞以外) ⑶元素分类 “石”“气”“氵”等偏旁。

）■元素周期表的结构，共有 个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一 ，共有 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

2.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：阳离子：H ＋、Na ＋、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、NH 4+；阴离子：Cl －、O 2－、S 2－、OH －、SO 42－、CO 32－、NO 3－ ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg 2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。

） 3.化合价符号⑴化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。

它与原子最外层电子数有非常密切关系。

⑵化合价的规律：①在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；②在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价； ③单质中元素的化合价为_______；④在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________； ⑤一些元素在不同物质中可显______的化合价。

⑶化合价的表示方法：书写在元素符号的 。

）； ③根据原子团计算某元素的化合价。

■原子团是指 ，又叫 。

氢+1，氧-2，银锂钠钾+l 价， 锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4； 只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。

+l 价的是铵根；NH 4 -1氢氧，硝酸根，0H ，NO 3-1氯酸，高锰酸根；ClO 3，MnO 4-2碳酸，锰酸根；CO 3，MnO 4-2硫酸，亚硫酸，SO 4，SO 3 -3价记住磷酸根。

PO1.化学式⑴化学式：用 和 的组合表示物质组成的式子⑵每种纯净物的组成是 ，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。

⑶化学式表示的意义：如① ； ②； ③ ； ④ 。

⑷元素符号周围数字的意义a ：表示有a 个R 粒子（原子、分子或离子等）b ：表示一个粒子中含有b 个某原子c ：表示一个R 离子带c 个正（或负）电荷d ：表示（某化合物中）R 元素的化合价为±d 价 化学式的意义： ①表示某种物质 ②表示物质的元素组成③表示某种物质的一个分子 ④表示一个分子的原子构成⑤表示物质的相对分子质量⑸化学式的书写:⑹化学式的读法：①固态单质直接读名称：如Cu 读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H 2读作氢气。

②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。

有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe 3O 4读作四氧化三铁。

2.化学方程式⑴化学方程式：______________________________________________________ ⑵化学方程式提供的信息（意义）：①________________________________________②________________________________________ ③________________________________________⑶化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）①宏观： 和 在 的条件下反应生成 ； ②微观：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。

③质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑷化学方程式的书写：①写化学式：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。

②配平：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学．．．．．．．式中的数字．．．．．！一般用最小公倍数法或观察法。

③标明反应条件&生成物状态：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反．．．应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．将“—”改成“==”。

● 配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。

1.原子结构示意图2.离子结构示意图22COO C 点燃====+“___” “反应条件” “______” __________生成物1.相对原子质量⑴概念：以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

⑵表达式Ar= ————————————⑶与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈ + 。

2.相对分子质量=相对原子质量×个数之和【考点新突破】一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 现象：⑴发出耀眼的白光；⑵放出热量；⑶生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 现象：⑴剧烈燃烧，火星四射；⑵放出热量；⑶生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 △2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 现象：⑴产生淡蓝色火焰；⑵放出热量；⑶烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 现象：生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2 现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B 、在空气中燃烧⑴发出淡蓝色火焰；⑵放出热量；⑶生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2现象：⑴发出白光；⑵澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 2现象：发出蓝色的火焰，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应：CO 2 + H 2O ==H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

13、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 二、分解反应：14、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

16、高温锻烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ （工业制取氧化钙、二氧化碳）17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色 18、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气： 2KClO 32KCl + 3O 2↑20、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色三、置换反应：金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气21、锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑（实验室制取氢气） 22、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ 23、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ MnO 2 △24、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑26、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（1－6的现象：有气泡产生）27、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐29、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

30、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al== Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成无色。

31、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag现象：铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变成蓝色。

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水32、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑33、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑34、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温2Fe+3H2O 现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。

四、复分解反应：36、金属氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色37、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O38、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：有大量的气泡生成。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。