0专题特辑 化学用语【中考化学专题复习】

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专题特辑 化学用语

【教材放大镜】

1.元素符号 ⑴表示方法：“一____二____”

⑵意义：以“氧O ”为例：①宏观_____________；②微观_________________

■注意：①有的元素符号还可以表示一种物质（如金属、固态非金属、稀有气体）

②如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H 既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H 只能表示两个氢原子。

(“金”旁，除汞以外) ⑶元素分类 “石”“气”“氵”等偏旁。）

■元素周期表的结构

，共有 个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一 ，共有 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

2.离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。 离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：

阳离子：H ＋、Na ＋、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、NH 4+

；阴离子：Cl －、O 2－、S 2－、OH －、SO 42－、CO 32－、NO 3－ ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg 2+

——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2Mg 2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 3.化合价符号

⑴化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。

⑵化合价的规律：

①在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；

②在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价； ③单质中元素的化合价为_______；

④在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________； ⑤一些元素在不同物质中可显______的化合价。 ⑶化合价的表示方法：书写在元素符号的 。

）； ③根据原子团计算某元素的化合价。

■原子团是指 ，又叫 。

氢+1，氧-2，银锂钠钾+l 价， 锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4； 只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。

+l 价的是铵根；NH 4 -1氢氧，硝酸根，0H ，NO 3

-1氯酸，高锰酸根；ClO 3，MnO 4

-2碳酸，锰酸根；CO 3

，MnO 4

-2硫酸，亚硫酸，SO 4，SO 3 -3价记住磷酸根。PO

1.化学式

⑴化学式：用 和 的组合表示物质组成的式子

⑵每种纯净物的组成是 ，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。 ⑶化学式表示的意义：如

① ； ②

； ③ ； ④ 。 ⑷元素符号周围数字的意义

a ：表示有a 个R 粒子（原子、分子或离子等）

b ：表示一个粒子中含有b 个某原子

c ：表示一个R 离子带c 个正（或负）电荷

d ：表示（某化合物中）R 元素的化合价为±d 价 化学式的意义： ①表示某种物质 ②表示物质的元素组成

③表示某种物质的一个分子 ④表示一个分子的原子构成

⑤表示物质的相对分子质量

⑸化学式的书写:

⑹化学式的读法：

①固态单质直接读名称：如Cu 读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H 2读作氢气。

②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe 3O 4读作四氧化三铁。 2.化学方程式

⑴化学方程式：______________________________________________________ ⑵化学方程式提供的信息（意义）：

①________________________________________

②________________________________________ ③________________________________________

⑶化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）

①宏观： 和 在 的条件下反应生成 ； ②微观：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。

③质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成

份质量的二氧化碳；

⑷化学方程式的书写：

①写化学式：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。

②配平：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学．．．．．．．式中的数字．．．．．

！一般用最小公倍数法或观察法。 ③标明反应条件&生成物状态：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反．．．应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

将“—”改成“==”。 ● 配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。

1.原子结构示意图

2.离子结构示意图

22CO

O C 点燃

====

+

“

___” “反应条件” “______” __________

生成物

1.相对原子质量

⑴概念：以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对

原子质量（符号为Ar）。

⑵表达式

Ar= ————————————

⑶与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子

和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈ + 。

2.

相对分子质量=相对原子质量×个数之和

【考点新突破】