影响化学反应速率因素的探究
化学反应速率的影响因素与实验探究
化学反应速率的影响因素与实验探究化学反应速率是指反应物在单位时间内消耗或生成的物质的量。
了解和掌握影响化学反应速率的因素对于研究和应用化学反应过程非常重要。
在本文中，我们将探讨几个常见的影响因素，并进行实验探究，以深入了解化学反应速率的变化规律。
一、浓度的影响反应物浓度是影响反应速率最直接和重要的因素之一。
通常情况下，提高反应物浓度会加快反应速率，因为更多的反应物分子之间的碰撞会增加。
以酸碱中和为例，我们可以进行实验来研究浓度对反应速率的影响。
实验步骤：1. 准备一定浓度的酸和碱溶液。
2. 将相同体积的酸和碱溶液分别倒入两个试管中。
3. 同时将试管倒置并记录反应开始的时间。
4. 观察试管中的溶液颜色和混合的速率，并记录下来。
5. 重复实验，改变酸或碱的浓度。
6. 分析数据，得出结论。
实验结果：我们可以发现，在相同时间内，酸碱溶液颜色混合的程度越大，反应速率就越快。
当酸和碱的浓度增加时，反应速率也随之增加。
二、温度的影响温度是另一个重要的影响化学反应速率的因素。
一般来说，提高温度会增加反应速率，因为温度增加会使反应物分子的平均动能增加，碰撞频率增加，碰撞的冲击力也增大。
为了验证这一点，我们可以通过以下实验来观察温度对反应速率的影响。
实验步骤：1. 准备一定浓度的酶和受体溶液。
2. 将相同体积的酶和受体溶液混合，记录下反应开始的时间。
3. 将反应液放置在不同温度的水浴中进行反应。
4. 观察反应液的颜色变化和混合的速率，并记录下来。
5. 重复实验，改变温度。
6. 总结实验数据，得出结论。
实验结果：通过实验我们可以发现，随着温度的升高，反应液的颜色变化和混合速率加快。
这是因为随着温度的增加，受体和酶分子的动能增大，使得反应速率增加。
三、催化剂的作用催化剂是某些物质，它们能够降低反应物参与反应所需的能量，从而加速反应速率，但是催化剂本身在反应过程中并不参与化学反应。
催化剂对反应速率的影响主要是通过降低反应物的活化能来实现的。
化学反应速率的影响因素和测量方法
化学反应速率的影响因素和测量方法化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
了解反应速率以及其影响因素对于理解化学反应机制和优化反应条件非常重要。
本文将探讨影响化学反应速率的因素以及测量反应速率的常用方法。
一、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，以下是其中几个重要的因素：1. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应碰撞的机会，从而加快反应速率。
根据速率定律，对于一级反应，反应速率与反应物浓度成正比；对于二级反应，反应速率与反应物浓度的平方成正比。
2. 温度：提高温度会增加反应物分子的平均动能，使分子碰撞更加频繁和有效，从而增加反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率随着温度的升高而指数级增加。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，增加反应的速率。
催化剂通过提供新的反应路径或改变反应物分子的构象以促进反应进行。
4. 反应物的物理状态：反应物的物理状态（固体、液体或气体）会影响反应速率。
固体反应较慢，因为反应物分子在固体中的扩散速度较慢；液体反应较快，因为反应物分子在液体中的扩散速度较快；气体反应最快，因为气体分子之间的碰撞更频繁。
二、测量化学反应速率的方法为了测量化学反应速率，科学家们开发了多种方法。
以下是几种常用的测量方法：1. 收集气体体积：对于产生气体的反应，可以通过收集和测量反应产生的气体体积的变化来确定反应速率。
通常使用气体收集装置和压力计来测量气体体积或压力的变化。
2. 色素变化法：某些反应会导致溶液的颜色发生变化，利用分光光度计或肉眼观察溶液颜色的变化，可以定量测量反应速率。
3. 导电度测量：在涉及电解质的快速反应中，可以通过测量溶液的导电度来确定反应速率。
反应进行时的导电度变化可用导电度计进行实时监测。
4. 融点测定法：一些反应会导致产物的熔点发生变化，可以通过测定产物的融点变化来确定反应速率。
5. 逐步稀释法：针对快速反应，可以通过逐步稀释反应物溶液，然后测量反应物浓度的变化来确定反应速率。
总结化学反应速率的影响因素
总结化学反应速率的影响因素化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的量。
化学反应速率的大小不仅与反应物的性质有关，还与环境条件和其他因素密切相关。
本文将总结化学反应速率的影响因素，深入探讨各种因素对反应速率的影响。
一、物质的性质物质的性质对反应速率有很大的影响。
化学反应中，参与反应的物质分子需要发生相互作用才能发生化学反应。
物质的反应性越强，反应速率就越快。
比如，金属与酸反应，活泼金属如钠、铝与酸反应速率较快，而稳定的金属如铜、银与酸反应速率较慢。
二、温度温度对化学反应速率的影响是最为显著的。
在一定范围内，随着温度的升高，分子的平均动能增加，反应物的分子运动速度加快，发生碰撞的机会增加，因此反应速率增大。
例如，在低温下，一般的化学反应速率较慢，但是当温度升高到一定程度，反应速率会显著增加。
三、浓度浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应物分子间的相互碰撞机会就越多，因此反应速率也就越快。
当浓度减小时，分子间的碰撞机会减少，反应速率也会明显下降。
因此，控制反应物浓度可以改变化学反应速率。
四、催化剂催化剂可以明显提高反应的速率，同时又不参与反应本身。
催化剂能够降低反应物分子间的碰撞活化能，使反应通道更易通过。
催化剂在反应过程中循环使用，可以提高反应的效率和速率。
例如，工业上常用的催化剂有铂、镍、酶等。
五、表面积反应物的表面积也会影响反应速率。
当反应物处于固体状态时，将固体细分、使表面积增大，可以提高反应速率。
因为反应发生在物质的表面上，更大的表面积意味着更多的分子与反应物接触，从而加快反应速率。
六、压力当反应物为气体时，压力的变化也会影响反应速率。
增加压力可以增加气体分子的浓度，从而提高分子碰撞的频率，加快反应速率。
这是因为高压下，气体分子的密度增加，分子之间的碰撞概率增大。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括物质的性质、温度、浓度、催化剂、表面积和压力。
通过控制这些因素，可以调节和控制化学反应速率，对一些特定的反应体系进行优化，提高反应效率。
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
反应速率的影响因素
反应速率的影响因素反应速率是化学反应中一个重要的指标，它表示单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
影响反应速率的因素有很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积和压力等。
本文将从这些因素分别进行探讨，以帮助读者更好地理解反应速率的影响因素。
一、温度对反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率加快，而温度降低则会使反应速率减慢。
这是由于在较高的温度下，反应物分子具有更高的动能，碰撞的频率和能量也更大，从而导致反应速率的增加。
二、浓度对反应速率的影响浓度是反应速率的另一个重要影响因素。
增加反应物的浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
这是因为反应速率与反应物之间的碰撞频率成正比。
当反应物浓度较低时，反应物分子之间的碰撞频率较低，反应速率也会降低。
三、催化剂对反应速率的影响催化剂可以显著提高反应速率，而在反应结束后自身不参与反应。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应物分子之间的活化能，从而使反应速率增加。
催化剂可以通过吸附和解离等过程与反应物分子进行反应，从而提高反应速率。
四、表面积对反应速率的影响表面积是固体反应速率的重要影响因素。
增大固体反应物的表面积可以增加反应物与其他反应物之间的接触面积，从而增加反应速率。
这是因为反应速率与反应物的接触面积成正比。
例如，将固体反应物细粉化，可以增大其表面积，加快反应速率。
五、压力对反应速率的影响只有气体反应才会受到压力的影响。
增加气体反应物的压力会增加反应分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应速率与气体分子之间的碰撞频率成正比。
但需要注意的是，只有当反应中涉及到气体的浓度改变时，压力才会对反应速率产生影响。
综上所述，温度、浓度、催化剂、表面积和压力是影响反应速率的重要因素。
通过调节这些因素，我们可以控制和调节化学反应的速率，从而满足不同实际应用的要求。
深入了解这些影响因素的作用机制，对于化学反应的研究和应用具有重要意义。
化学反应速率的实验测定与影响因素
化学反应速率的实验测定与影响因素化学反应速率是指化学反应物质转变为生成物质的速率。
在化学实验中，我们可以通过实验测定来确定反应速率，并研究影响反应速率的因素。
本文将介绍化学反应速率的实验测定方法以及几个主要的影响因素。
一、实验测定方法1.1 实验装置与原理为了测定化学反应速率，我们通常使用反应容器、计时器和测量装置。
反应容器可以是试管、烧杯或反应瓶等，计时器可以是手动或电子计时器。
测量装置根据实验需要而定，常见的有电子天平、分光光度计、pH计等。
1.2 可见光吸收法可见光吸收法是一种常用的测定化学反应速率的方法。
原理是通过测量反应物或生成物对特定波长的光的吸收程度来确定反应速率。
通常使用分光光度计进行测量，将反应物溶液置于光路中，利用吸收法尔伯特定律计算吸光度并与反应时间相关联，从而得到反应速率。
1.3 比色法比色法是一种常见的实验测定反应速率的方法。
原理是通过观察反应溶液的颜色变化来确定反应速率。
通常使用比色计或肉眼进行观察，将反应溶液与标准溶液进行比较，推断出反应的进行程度，并据此确定反应速率。
二、影响因素化学反应速率受多种因素的影响，下面列举几个主要因素。
2.1 温度温度是影响化学反应速率的重要因素。
一般来说，温度升高会导致分子运动加剧，碰撞的频率和能量增加，从而促进反应速率的提高。
反之，温度降低则会减慢反应速率。
2.2 浓度反应物浓度对化学反应速率也有显著影响。
浓度越高，反应物分子的碰撞频率越高，反应速率也会相应增加。
提高反应物浓度可以增加有效碰撞的概率，从而加快反应速率。
2.3 催化剂催化剂是一种可以提高化学反应速率的物质，而自身并不参与反应。
催化剂通过降低反应的活化能，加速反应物的转化过程。
催化剂可以提供新的反应路径，减少能量障碍，从而加快反应的进行。
2.4 反应物质的物理状态反应物质的物理状态也会对反应速率产生影响。
一般来说，气体状态的反应物质分子运动自由度较大，碰撞频率较高，因此气体反应速率较快。
重难点07 化学反应速率影响因素的探究-高一化学期末复习重难点探究(人教版2019必修第二册)
2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究重难点07 化学反应速率影响因素的探究方法探究一、化学反应速率影响因素分析1．主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
2．外界因素(外因)（1）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。
（2）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。
（3）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
（5）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
（6）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
（7）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。
【特别提醒】1．催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。
有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。
2．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
3．由于压强的变化对固体、纯液体或溶液的浓度几乎没有影响，可以认为改变压强对无气体参加的反应的反应速率无影响。
二、外界因素影响化学反应速率的具体认识（1）升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。
（2）催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。
（3）增大反应物浓度或生成物浓度，正、逆反应速率均加快。
化学反应速度的影响因素
化学反应速度的影响因素化学反应速度是指反应物转化为产物的速率，而反应速率则受到许多因素的影响。
本文将探讨一些常见的化学反应速度的影响因素，并进行详细的分析。
一、温度的影响温度是影响化学反应速度的最主要因素之一。
根据动力学理论，温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，从而增加了反应物的碰撞频率和碰撞能量。
由于分子之间的碰撞频率和能量的增加，反应物分子更容易达到活化能，使得反应速率加快。
换句话说，温度升高加快了化学反应的速度。
二、浓度和压力的影响浓度和压力也是影响化学反应速度的重要因素。
当浓度或压力增加时，反应物的分子数增多，导致分子之间的碰撞频率增加。
由于碰撞频率的增加，反应速率也会相应增加。
当然，在浓度和压力增加到一定程度后，反应速率将不再继续增加，这是由于反应物浓度或压力达到了饱和状态。
三、催化剂的作用催化剂是一种能够加速反应速率却不参与反应的物质。
它通过降低反应物分子间的活化能来加速反应。
催化剂提供了一个低于反应物之间碰撞所需的能量障碍的反应路径，从而使反应更容易发生。
使用催化剂的化学反应速率通常比没有催化剂时要快得多。
四、表面积的影响表面积是固体反应速率的一个重要因素。
当固体反应物分散成更小的颗粒时，表面积将增加。
由于反应是在固体表面上进行的，更大的表面积提供了更多的反应位置，并且增加了反应物分子与反应物之间的接触机会。
因此，固体反应物的细粉状形式比块状形式具有更快的反应速率。
五、溶剂的选择溶剂也可以影响化学反应速度。
一些反应在有机溶剂中进行得更快，而其他反应在水中进行得更快。
这是因为不同的溶剂可以对反应物分子的相互作用产生不同的影响，从而影响反应的速率。
正确选择溶剂有助于提高化学反应速度。
结论化学反应速度受多种因素的影响。
温度、浓度/压力、催化剂、表面积以及溶剂的选择都可以影响反应速率。
理解这些影响因素有助于我们更好地控制和调节化学反应速度，提高反应效率。
通过研究并运用这些影响因素，我们可以更好地应用化学反应于工业生产和日常实验中，为社会发展和进步做出贡献。
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6.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并 在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) (2)升高温度，反应速率_______。 (3)扩大容器体积，反应速率________。 (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。 2HI(g) (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率____。
【解析】(1)在容器容积不变时，充入1 mol H2即c(H2)增大， 化学反应速率增大； (2)升高温度，反应速率增大； (3)扩大容器的体积，各组成成分浓度减小，反应速率减小； (4)压强不变，充入H2(g)、I2(g)各1 mol，体积增大，压强未 变，浓度也不变，则反应速率不变。 答案:(1)增大 (2)增大 (3)减小 (4)不变
1.有效碰撞 发生化学反应 的碰撞。 (1)概念：能够_____________ (2)条件。 能量 又有合适_____ 取向 的分子碰撞，才是有效 只有既具有足够的_____ 碰撞。 (3)与反应速率的关系。 越快 。 碰撞的频率越高，则化学反应速率就_____
2.活化能和活化分子 有效碰撞 的分子。 (1)活化分子：能够发生_________ (2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成 活化分子所需要的能量)。
②解释 增多 增加 减小 。 反之，反应物浓度减小，反应速率_____ 加快
(2)压强(针对有气体参加的反应)。 ①压强变化引起浓度变化的图示
②规律
增大
减小
③解释 减小 加快 增大
(3)温度。 ①规律
当其他条件不变时， 增大
减小
②解释
提高 加剧
增多 增大
减小 。 反之，降低温度，反应速率_____
(2)v(正)、v(逆)之一渐变(一种组分浓度的改变)。
【特别提醒】(1)根据v - t图像，可计算某物质的平均速率、 转化率，并可书写化学方程式等。(2)根据v - T(p)图像，可判 断温度的高低、压强的大小，判断时先确定一个量 p(或T)，看 另一个量T(或p)与速率v的关系，再判断高低(或大小)。
1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应
速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4.了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。
一、有效碰撞理论
(1)什么叫活化分子？
(2)什么叫有效碰撞？
【典例2】一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)
Z(s)＋3W(g) Δ H＜0。达到平衡后，
t1时刻改变某一条件所得v-t图像如图，则 改变的条件为( A.增大压强 C.加催化剂 ) B.升高温度 D.增大生成物浓度
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)t1时刻正逆反应速率的变化及与原平衡速率是连续还是断开。
一、外界因素对化学反应速率的影响
1.浓度
固态或纯液态物质的浓度是常数，则有： (1)增加其用量时，化学反应速率不变。 (2)增大其表面积或将其溶于溶剂中时，化学反应速率增大。
2.温度 温度对吸热反应影响显著，则有： (1)升高温度，吸热反应、放热反应的化学反应速率都增大，但 吸热反应增大得多。 (2)降低温度，吸热反应、放热反应的化学反应速率都减小，但 吸热反应减小得多。 3.催化剂
体的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压。
充入“惰气”
引起
引起 体积增大 引起 各反应物浓度减小
反应速率减慢。
【特别提醒】(1)温度对化学反应速率的影响具有一致性，即升 高温度，正逆反应速率都增大，反之都减小。 (2)压强影响化学反应速率的实质是改变了反应物与生成物的浓 度，因此分析压强对化学反应速率的影响时，要分析压强的改
(4)催化剂。 ①规律 加快 化学反应速率。 当其他条件不变时，使用催化剂，可以_____ (若不特别指明，催化剂就是正催化剂) ②解释
活化能 活化分子百分数 增大
(5)其他因素对化学反应速率的影响。
如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、 接触面积 等，均会对化学反应速率产生影响。 增大反应物_________
催化剂同等程度地增大正、逆反应的化学反应Leabharlann 率。4.压强压强改变
(1)恒温。
物质浓度改变 物质浓度不变
反应速率改变 反应速率不变
增加压强 引起 体积缩小 引起 浓度增大 引起 反应速率增大。 (2)恒容。
①充入气体反应物 引起
速率增大； ②充入“惰气” 引起
引起 浓度增大 引起 总压增大 反应
总压增大，但各气体的分压不变，即各气
1.增大压强一定能增大化学反应速率。( ×) 分析:没有气体参加的反应，增大压强对化学反应速率无影响。 2.向锌粒与稀硫酸的反应体系中，再加入少量锌粒反应速率加 快。(×) 分析:向反应体系中再加入少量锌粒，不会改变反应物浓度，反 应速率不变。
3.对于COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)
Δ H＞0，升温能加快正
C(g)＋
B.减小D的浓度 D.增大A或D的浓度
【解析】选D。在恒温、恒容条件下，反应速率的大小取决于反 应物或生成物的浓度。只要增大物质的浓度，反应速率都增大， 而减小反应物或生成物的浓度，反应速率都减小。
4.下列说法不正确的是(
)
A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.活化分子具有比普通分子更高的能量 D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之 差,如图所示正反应的活化能为E-E1
2NH3(g)
Δ H2＜0，反应速率v2。如果升温， B.都减少 D.v1减少，v2增大
【解析】选A。升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，其反 应速率都一定增大，A正确。
3.在恒温恒容条件下，能使化学反应A(g)＋B(g) D(g)的正反应速率增大的措施是( A.减小C或D的浓度 C.减小B的浓度 )
【解析】选B。只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应 ,
因此B项错误;A、C、D三项均正确。
5.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应为放热反应)， )
升高温度对该反应产生的影响是(
A.v(正)增大，v(逆)减小
B.v(正)减小，v(逆)增大 C.v(正)、v(逆)不同程度增大 D.v(正)、v(逆)同等程度增大 【解析】选C。升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但正反应为放 热反应，逆反应为吸热反应，平衡向逆反应方向移动，即 v(逆) 增大的程度大于v(正)增大的程度。
【解析】选B。A项，升温能加快反应速率；C项，能形成原电池， 加快反应速率；D项，增大了c(H+)，反应速率也增大；A、C、D 三项都能加快反应速率，而B项加入适量的水，稀释了盐酸中
c(H+)，反应速率减慢，但是没有增加n(H+)，符合要求。
二、化学反应速率的图像分析
1.解答图像题的方法 看图 —弄清纵、横坐标的含义。
(2)该反应的特点：反应前后气体的体积不变。
【解析】选B。图像特点:t1时刻正、逆反应速率都增大，但逆
反应速率增大得多，因为该反应正反应是放热反应，故升高温
度时，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的多，B正确； 该反应是气体体积不变的反应，故增大压强时，正、逆反应速
率都增大，且增大的程度相同，A错误；加入催化剂，正、逆反
反应速率，降低逆反应速率。( ×) 分析:温度对正、逆反应速率的影响是一致的，升温时正、逆反 应速率都加快，只是影响的程度不同。 4.催化剂能使不能发生的化学反应发生。( ×) 分析:催化剂不能使不能发生的化学反应发生，却有可能成千上
万倍地增大反应速率。
5.增大压强一定改变了活化分子的百分数。( ×) 分析:单位体积中的活化分子数增加，总的反应物分子数也增 加，故活化分子百分数不变。
)
2SO3(g) 2HI(g) H2CO3 H2O(aq)
【解析】选D。压强只对气体的浓度有影响，进而改变化学反应
速率。但对液体、固体没有影响。
2.若有C(s)+CO2(g) N2(g)+3H2(g) v1和v2的变化是( A.都增大 C.v1增大，v2减少 )
2CO(g)
Δ H1＞0，反应速率v1，
应速率都增大，且增大的程度相同，C错误；增大生成物浓度， 逆反应速率瞬间增大，但正反应速率在这一瞬间不变，故D错误。
1.(2012·北京海淀区高二检测)下列体系加压后，对化学反应
速率没有明显影响的是(
A.2SO2(g)+O2(g) B.I2(g)+H2(g) C.CO2(g)+H2O D.H+(aq)+OH-(aq)
变是否影响了反应物和生成物的浓度。
【典例1】过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速 率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )
A.升高温度
B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液
D.加入浓度较大的盐酸
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)减慢反应速率，需降低c(H+)。 (2)产生氢气的量相同，需不改变n(H+)。
｜
看线 —弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ｜ 看点 — 弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与 坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低 点等。 看变化 —弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
2.实例分析
在反应速率(v)-时间(t)图像中，在保持平衡的某时刻t1改变某
一条件前后，v(正)、v(逆)的变化有两种： (1)v(正)、v(逆)同时突变(温度、压强、催化剂的影响)。