物质的分离和除杂(全)
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1、固—固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型:过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型:蒸馏。
4、气—气混合分离型:洗气。
三、分离和提纯物质常用的化学方法
1、气化法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀,再过滤从而达到除杂目的。
4、加热(高温)法:加热或高温混合物使杂质分解或变为气体)而除去。
5、溶解法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质,再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项:
1、不能引入新杂质,杂质便于分离
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯,一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序)。
7、选择最佳的除杂途径。
KNO3NaCl 降温结晶,过滤(冷却热饱和溶液)(蒸发浓缩,冷却
热饱和溶液,减压过滤)
NaCl KNO3蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶
NaOH Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液,过滤
H2 HCL 通过碱溶液,再干燥
H2HCl,H2O 通过盛有足量生石灰和氢氧化钠固体混合物的干燥管
主要基于几点,第一、NaCl的溶解度不算高,而且几乎不随温度变化;第二、KNO3的溶解度岁温度上升增加很快。NaCl与KNO3,都易溶于水,它们的分离和相互除杂,都是结晶,或者重结晶。不管是哪种方法,要明确的是杂质永远留在母液中,主要物质要结晶析出。
1.NaCl 中有KNO3 的杂质蒸发结晶,最后留一点母液。蒸发时温度高,KNO3溶解度高,几乎不析出,而NaCl溶解度不算高,可以结晶出来。(NaCl溶解度随温度变化不大,而KNO3随温度变化很大
先在低温下配制饱和溶液,加热蒸发,水变少,同时温度升高
由于NaCl溶解度变化不大,所以水减少,NaCl就会大量析出
而KNO3随温度升高溶解度明显增大,所以虽然水变少,但是温度升高,所以杂质KNO3还是留在母液中。趁热过滤,得到的晶体就是较纯的NaCl。重复多次,即可以提纯)2.KNO3中有NaCl 的杂质
冷却热饱和溶液。温度高,KNO3溶解度高,留在母液中。如果有NaCl析出,则过滤。再冷却,KNO3析出,而此时NaCl的溶解度几乎不随温度变化,不析出。(先配制高温下的饱和溶液,降温,水没有减少,但是温度降低,所以KNO3大量析出
而NaCl还会留在较多的水中,过滤得到的晶体就是KNO3)
六、分离与提纯的区别:
分离:将混合物中各物质分开,要保留其中各种物质,且要恢复到原来的状态。
提纯:需加入试剂除去杂质,被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质,具体要求是:不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。
专题演练
1、下列分离混合物的操作中,必须加热的是()
A.过滤B.升华C.结晶D.蒸馏
2、下列有关水的说法错误的是
A、水是一种重要的溶剂
B、用肥皂水可以区分硬水和软水
C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误
..的是
A.捣碎研细B.搅拌溶解
C.引流浊液D.搅拌防溅
4、除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),其中方法错误的是()
A .Cu粉(Fe粉):用磁铁吸
B .NaOH(NaNO3):加稀盐酸
C. NaCl(泥沙):溶解、过滤、蒸发
D. O2(水蒸气):用浓H2SO4干燥
选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法
A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃
B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发
C 锌铁稀硫酸过滤
D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发
6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法,合理的是
A.CaO(CaCO3):加入足量的稀盐酸
B.CO2(CO):在氧气中点燃
C.H2(HCl、H2O):把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D.KNO3(K2SO4):溶解,加入过量的硝酸钡溶液,过滤
7、粗盐提纯实验中,过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤正确的操作顺序是()
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
选项物质除杂试剂(足量)操作方法
A CO2(HCl)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl(K2CO3)盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶
C MnO2(NaCl)水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu(CuO)氧气通入足量氧气并加热
9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中,不合理的是
混合物思路方法选用物质
A.CO2(CO) 点燃空气
B.NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]
C.FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉
D.NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤NaOH
10、请你从提供的试剂中选择一种试剂,除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
提供的试剂有:①氢氧化钠溶液;②稀盐酸;③水。
你选择的试剂是(填序号),发生反应的化学方程式是;在此处在过程中,氧气中又混入了其他杂质,该杂质是。
11、右图所示装置有多种用途,请回答下列问题:
(1)洗气:除去CO中的水蒸气,装置内应盛放;
(2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛放;
(3)集气:若用排空气法收集比空气轻的气体时,气体应从装置的端
通入(填“A”或“B”,下同);若收集比空气重的气体,则气体从端通入。
若用排水法收集O2时,瓶内应先装满水,气体从端通入。
(4)贮气:若要用水将装置中的氧气排出进行实验时,水从端通入。
(5)量气:若要测定实验室制得的少量O2的体积,则应在瓶内先装满水,