分子间作用力
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【小结4】关于氢键对物质物理性质的影响的叙述题： 得分关键：准确叙述出氢键的存在位置
【小结】范德华力、氢键和共价键的对比
概念
存在 范围
范德华力 分子间普 遍存在的 作用力
分子之间
氢键
已经与电负性很强的原子形成 共价键的氢原子与另一分子中 电负性很强的原子之间的作用
力
分子间或分子内氢原子与电负 性很强的N、O、F之间
沸点/℃100
75 50 25
0 -25 -50 -75 -100 -125 -150
H2O H2S H2Se
2
3
4
H2Te
5 周期
１.定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价 键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向 X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对 显正电性的H与另一分子中相对显负电性的 X(或Y)原子相接近并产生静电相互作用和一定 程度的轨道的重叠作用，这种相互作用称氢键。
B、H2O C、NH3 D、CH4 F、CH3CHO G、CH3CH2OH
2、上述物质中，不能与水分子形成氢键的是（ ）
3、表示出HF溶于水后所有的氢键。
【小结1】如何看出物质中是否有氢键： 结构式中有O—H、N—H、F—H键
5.氢键对物质性质的影响
氢键的键能一般小于40kJ/mol，强度 介于化学键和范徳华力之间．因此氢键不属 于化学键，而属于分子间作用力的范畴。同 范徳华力一样，氢键只对物质的物理性质有 影响，主要表现为物质的熔沸点升高，另外， 对物质的电离和溶解等也有影响。
卤素单质熔沸点变化
2. 影响范德华力大小的因素
①组成与结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。如卤素单质
②相对分子质量相同时分子极性越强， 范德华力越大
巩固练习
1. 比较熔沸点高低，并且说明理由。
⑴F2、Cl2、Br2、I2，顺序为
理由为
⑵HCl、HBr、HI,顺序为
理由为
这四种物质组成与结构相似，相对分子质量依次
第四节 分子间的作用力与物质的性质
【交流讨论】
电解水的过程需要吸热，而冰转化为水也需要 吸热，分析这两个变化，实质是否一样？ 说明了什么？
水的三态转变
水的三态转变
固态水
液态水
气态水
物质三态之间的转化也伴随着能量
变化。这说明：分子间也存在着相互作
用力。
分子间作用力的种类
分子间作用力主要有两种：
范德华力
例如：从氩晶体表面分离出氩原子需要 7.87KJ/mol的能量，而从Cl2分子中解离出Cl 原子则需要239.3KJ/mol能量。
范德华力的成因与分类
阅读课本：P60 学海无涯 3分钟
范德华力的实质： 电性作用（静电引力） 范德华力的特征： 无饱和性，无方向性
色散力的大小与分子的变形性成正比，一般来讲， 分子越大、分子内电子越多，分子的电子云就越 松散，越容易变形，因而色散力也就越大。
本性：主要是静电作用，属于分子间作用力， 不是化学键。
表示：X—H…Y。X和Y可以是同种原子，也可以 是不同种原子。表示式中的实线表示共价键，虚 线表示氢键。
思考：在什么样的条件下才能形成氢键？
看课本：P63 沸点/℃100 H2O 75
２. 氢键的形成条件: 50
25 HF
3、氢键的强度和对物
0 -25
共价键 原子之间通过 共用电子对形
成的化学键
相邻原子之间
强度 微弱
对物 质的 影响
熔沸点
较弱 溶解性、熔沸点
很强
主要影响化学 性质
体验高考：
6、维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经 系统的作用。该物质的结构式为:
（1）维生素B1 中含有的化学键类型有
；
（2）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 [Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构 型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子， 其原因是_______________。
N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3 中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子 上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
氢键
范德华力的概念
范德华力：是分子间普遍存在的一种 相互作用力，它使得许多物质能以一定 的凝聚态（固态，液态）存在。
物质在三态的转换过程当中，由固态到 液态，由液态到气态。其间需要不同的环境 温度，吸收相应的能量。使分子本身的动能 以克服范德华力的作用。
一、范德华力与物质性质
1. 范德华力：永远存在于分子之间的相 互作用力；它是吸引力，很弱，比化学 键小很多，通常小1～2个数量级；只能 在很小的范围内存在，不属于化学键。
5、请解释物质的下列性质 （1）乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是？ （2）乙醇和二甲醚的化学组成均为C2H6O，但乙醇的 沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为-23℃
乙醇CH3CH2OH分子间有氢键，而二甲醚CH3—O—CH3 分子间没有氢键，分子间作用力弱，故沸点低。
（3）NH3极易溶于水；NH3易液化 NH3与水分子之间有氢键，故NH3极易溶于水；NH3分子 之间有氢键，故NH3易液化。
质性质的影响
NH3 -50
-75
4、氢键的特点
-100
-125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×rGeH4
H2Te SbH3
HI
×SnH4
解释：水变成冰体积膨胀，-150 CH4×
密度减小
2 3 4 5 周期
一些氢化物的沸点
思考：
1、下列物质液态时分子间不存在氢键的是（ ）
A、HF E、N2H4
思考：HF、HCl、HBr、HI
3、（1）氢化物的沸点由高到低排序
，
其中沸点最低的是 ；原因？
（2）氢化物的稳定性由高到低排序 ；原因？
序（3）CF，4、原C因Cl？4、其C稳Br定4、性C由I4高的到沸低点排由序高到低排，
原因？
【小结2】 由分子间作用力（范德华
分子晶体的熔沸点（物性）：力、氢键）的大小决定
分子晶体的稳定性（化性）：由共价键的键长和键能决定
4、回答下列问题。 (1) H2O分子内的O—H键、分子间 的范德华力和氢键从强到弱依次为_________。
(2)熔沸点：
哪个高？原因
。
形成分子内氢键，而
形成分子间
氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
【小结3】氢键对物质熔沸点的影响：
分子间氢键使物质熔沸点、溶解性升高 分子内氢键使物质熔沸点、溶解性降低
增大，分子间作用力也依次增大，故熔沸点依次
Βιβλιοθήκη Baidu
升高。
2. N2中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸 点很低？
3. 范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和 物理性质
范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等）
分子间范德华力越大，熔沸点越高；
思考：比熔较沸点H2大O、小H？2S、H2Se、H2Te的
用力有
。
A.离子键、共价键
B.离子键、氢键、共价键
C.氢键、范德华力
D.离子键、氢键、范德华力
7、(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O， 其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
【小结】范德华力、氢键和共价键的对比
概念
存在 范围
范德华力 分子间普 遍存在的 作用力
分子之间
氢键
已经与电负性很强的原子形成 共价键的氢原子与另一分子中 电负性很强的原子之间的作用
力
分子间或分子内氢原子与电负 性很强的N、O、F之间
沸点/℃100
75 50 25
0 -25 -50 -75 -100 -125 -150
H2O H2S H2Se
2
3
4
H2Te
5 周期
１.定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价 键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向 X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对 显正电性的H与另一分子中相对显负电性的 X(或Y)原子相接近并产生静电相互作用和一定 程度的轨道的重叠作用，这种相互作用称氢键。
B、H2O C、NH3 D、CH4 F、CH3CHO G、CH3CH2OH
2、上述物质中，不能与水分子形成氢键的是（ ）
3、表示出HF溶于水后所有的氢键。
【小结1】如何看出物质中是否有氢键： 结构式中有O—H、N—H、F—H键
5.氢键对物质性质的影响
氢键的键能一般小于40kJ/mol，强度 介于化学键和范徳华力之间．因此氢键不属 于化学键，而属于分子间作用力的范畴。同 范徳华力一样，氢键只对物质的物理性质有 影响，主要表现为物质的熔沸点升高，另外， 对物质的电离和溶解等也有影响。
卤素单质熔沸点变化
2. 影响范德华力大小的因素
①组成与结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。如卤素单质
②相对分子质量相同时分子极性越强， 范德华力越大
巩固练习
1. 比较熔沸点高低，并且说明理由。
⑴F2、Cl2、Br2、I2，顺序为
理由为
⑵HCl、HBr、HI,顺序为
理由为
这四种物质组成与结构相似，相对分子质量依次
第四节 分子间的作用力与物质的性质
【交流讨论】
电解水的过程需要吸热，而冰转化为水也需要 吸热，分析这两个变化，实质是否一样？ 说明了什么？
水的三态转变
水的三态转变
固态水
液态水
气态水
物质三态之间的转化也伴随着能量
变化。这说明：分子间也存在着相互作
用力。
分子间作用力的种类
分子间作用力主要有两种：
范德华力
例如：从氩晶体表面分离出氩原子需要 7.87KJ/mol的能量，而从Cl2分子中解离出Cl 原子则需要239.3KJ/mol能量。
范德华力的成因与分类
阅读课本：P60 学海无涯 3分钟
范德华力的实质： 电性作用（静电引力） 范德华力的特征： 无饱和性，无方向性
色散力的大小与分子的变形性成正比，一般来讲， 分子越大、分子内电子越多，分子的电子云就越 松散，越容易变形，因而色散力也就越大。
本性：主要是静电作用，属于分子间作用力， 不是化学键。
表示：X—H…Y。X和Y可以是同种原子，也可以 是不同种原子。表示式中的实线表示共价键，虚 线表示氢键。
思考：在什么样的条件下才能形成氢键？
看课本：P63 沸点/℃100 H2O 75
２. 氢键的形成条件: 50
25 HF
3、氢键的强度和对物
0 -25
共价键 原子之间通过 共用电子对形
成的化学键
相邻原子之间
强度 微弱
对物 质的 影响
熔沸点
较弱 溶解性、熔沸点
很强
主要影响化学 性质
体验高考：
6、维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经 系统的作用。该物质的结构式为:
（1）维生素B1 中含有的化学键类型有
；
（2）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 [Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构 型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子， 其原因是_______________。
N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3 中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子 上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
氢键
范德华力的概念
范德华力：是分子间普遍存在的一种 相互作用力，它使得许多物质能以一定 的凝聚态（固态，液态）存在。
物质在三态的转换过程当中，由固态到 液态，由液态到气态。其间需要不同的环境 温度，吸收相应的能量。使分子本身的动能 以克服范德华力的作用。
一、范德华力与物质性质
1. 范德华力：永远存在于分子之间的相 互作用力；它是吸引力，很弱，比化学 键小很多，通常小1～2个数量级；只能 在很小的范围内存在，不属于化学键。
5、请解释物质的下列性质 （1）乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是？ （2）乙醇和二甲醚的化学组成均为C2H6O，但乙醇的 沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为-23℃
乙醇CH3CH2OH分子间有氢键，而二甲醚CH3—O—CH3 分子间没有氢键，分子间作用力弱，故沸点低。
（3）NH3极易溶于水；NH3易液化 NH3与水分子之间有氢键，故NH3极易溶于水；NH3分子 之间有氢键，故NH3易液化。
质性质的影响
NH3 -50
-75
4、氢键的特点
-100
-125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×rGeH4
H2Te SbH3
HI
×SnH4
解释：水变成冰体积膨胀，-150 CH4×
密度减小
2 3 4 5 周期
一些氢化物的沸点
思考：
1、下列物质液态时分子间不存在氢键的是（ ）
A、HF E、N2H4
思考：HF、HCl、HBr、HI
3、（1）氢化物的沸点由高到低排序
，
其中沸点最低的是 ；原因？
（2）氢化物的稳定性由高到低排序 ；原因？
序（3）CF，4、原C因Cl？4、其C稳Br定4、性C由I4高的到沸低点排由序高到低排，
原因？
【小结2】 由分子间作用力（范德华
分子晶体的熔沸点（物性）：力、氢键）的大小决定
分子晶体的稳定性（化性）：由共价键的键长和键能决定
4、回答下列问题。 (1) H2O分子内的O—H键、分子间 的范德华力和氢键从强到弱依次为_________。
(2)熔沸点：
哪个高？原因
。
形成分子内氢键，而
形成分子间
氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
【小结3】氢键对物质熔沸点的影响：
分子间氢键使物质熔沸点、溶解性升高 分子内氢键使物质熔沸点、溶解性降低
增大，分子间作用力也依次增大，故熔沸点依次
Βιβλιοθήκη Baidu
升高。
2. N2中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸 点很低？
3. 范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和 物理性质
范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等）
分子间范德华力越大，熔沸点越高；
思考：比熔较沸点H2大O、小H？2S、H2Se、H2Te的
用力有
。
A.离子键、共价键
B.离子键、氢键、共价键
C.氢键、范德华力
D.离子键、氢键、范德华力
7、(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O， 其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去