化学选修4化学反应原理综合测试题

鲁教版化学选修4《化学反应原理》综合测试题(二）

相原子质量：H 1 C １2 Ｎ14 Ｏ１6 Ｎa 2３ Aｌ 27 Ｓ 32 Cl ３5.5

一、选择题(本题包括10小题，每小题２分,共20分,每小题只有一个正确答案）

1、下列事实不能用电化学原理解释的是( ）

A、常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀

B、镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C、用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D、远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

2.某温度时,水的离子积为１.0×1０-14,由此可知在该温度时水的电离度为( ）

A 1．8×１0-７ %

B 1.0×１0-2% Ｃ 1.8×10-9 % D 1.8×10-1４ %

3．沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。０.5molCH４完全燃烧生成CO2和液态水时放出４45KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A.２ＣH４（g）+4O2(g）=＝2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=＋89０kJ·mｏl－1

Ｂ. ＣＨ4(g)＋２O2(g）=＝ CＯ２（ｇ）+2H2O(l); ΔH=+890kJ·mol－1

Ｃ. CH４(ｇ)+2O2(g)== CO2(ｇ)+2H2Ｏ（l)；ΔH＝–8９0kJ·ｍol－１

D． 1／2ＣH4（g)+ O2(ｇ)==1／2ＣＯ2（g）+ H2O(ｌ）；ΔH=–89０kＪ·ｍol－１

4、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入０.01ｍoｌ/L的食盐溶液中，可能出现的现象是

（）

A 铁棒附近产生OH-Ｂ铁棒被腐蚀

Ｃ石墨棒上放出Cl2Ｄ石墨棒上放出O２

5.某一反应在一定条件下的平衡转化率为2５.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为

（ )

Ａ.大于25.3% B 小于25.３% C 等于25．3% D 约等于２5．3%

６.反应CH3OH ( l ）+ NH3( g ） = CH3NH2( ｇ ) + H2O （g )在某温度自发向右进

行，若反应｜ΔH|= １7kJ. mol—1，｜ΔＨ—TΔS｜= 17kJ．moｌ—１,则下列正确的是（)

A. ΔH＞0,ΔH–TΔＳ＜0

B. ΔH <０,ΔH–ＴΔS＞０

C. ΔＨ＞0,ΔH–TΔS>0

D. ΔＨ<0，ΔＨ–ＴΔS＜0

7．用惰性电极电解Ｍ(NO３）x的水溶液，当阴极增重ａ克时,在阳极上同时产生b升氧气（标准状况),从而可知M的相对原子质量为( )

A．2２.４ax / ｂ B.11．2ax / b C．5.6ax / b D．2.5a ｘ / ｂ

8. 下列说法不正确的是( )

Ａ、0.2moｌ/L的ＮaHCＯ３溶液中：［Na＋]>[ＨCO３－］>[ＯH-]＞[H+]

Ｂ、在大试管中加入5~１0ｍＬ1ｍｏl/LHCl，再加入1mL水玻璃,然后用力振荡,可制得硅酸溶胶ﻫC、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：[NH4+］＝[Cl-]ﻫD、ｐH=13的NaＯＨ溶液与ｐH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的ｐH>7ﻫ9. 用物质的量

都是０.１ｍｏl 的H ＣN 和ＮａCN 混合后配成１L 溶液，已知溶液中的c(ＣN －）

) ,

下列关系式正确的是( )

A.c

（H +)>c(OH -） B ．c(HCN)<

ｃ(C Ｎ-) ﻫ C.ｃ（CN -)+c(OH －）=0.1ｍｏｌ·L

－1 D.c(ＨＣＮ)+ｃ(CN -) =0.2ｍｏl·Ｌ—1

1０. 在一支2５ mL 的酸式滴定管中盛入0．1 mo ｌ·L －1 HCI 溶液，其液面恰好在5 m

Ｌ的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中,然后以0.ｌ mol ·L -1 ＮａOH 溶液进行中和,则所需N ａOH 溶液的体积 ( ）

A . 大于20 ｍＬ

B . 小于20 mL

C ． 等于20 m Ｌ

D . 等

于5ｍL

二、选择题(本题包括１０小题,每小题3分，共３0分,每小题有一至两个正确答案）

11．反应2Ｘ(g ）＋Y(ｇ) 2Z(g ） ;△H ＜0，在不同温度(T 1和T 2)下,产物Z 的物质的量n 与反应时间t 的关系如图所示，则下列判断中正确的是(ﻩ)

Ａ T １＜T 2,P 1＜P 2 B T １＜T 2，P １>P 2

C T １＞T 2，P 1＞P 2

D Ｔ1>T 2,P 1＜P 2 12.在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c １，其电离度为α1；第二杯甲

酸溶液的浓度为c 2，其电离度为α２。若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子．．．．．

的浓度恰为c 1,则必然有( )

A 第一杯溶液的ｐH 值大于第二杯溶液的pH 值

B c 1＞c 2

Ｃ α1<α2

D α１>α２

13．一定温度下，反应N ２(g)+3H 2（g ）2ＮＨ3(g)达到化学平衡状态的标志是 ( )

Ａ.c （N 2)∶c(H 2)∶c （NH 3)=1∶３∶2

B.N 2,H 2和NH 3的物质的量分数不再改变

C ．Ｎ2与Ｈ2的物质的量之和是N Ｈ３的物质的量２倍

D ．单位时间里每增加1m ｏlN 2,同时增加3molH 2

14.Ｘ、Y 、Ｚ、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解,Z 极

上有氢气放出；若电解Y ２+和Ｚ2+离子共存的溶液时，Ｙ先析出；又知Ｍ２+离子的氧化性强于

Y 2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ）

A.X>Z>Ｙ>M

B.X>Y ＞Z ＞M C ．M>Z ＞X>Y Ｄ.Ｘ>Z>M>Ｙ

1５．能正确表示下列反应的离子方程式是( ）

A 、铜与浓硝酸反应:Cu+４H +＋２ＮO ３-＝= C ｕ２++２ＮO ２↑＋2H 2O

B 、纯碱与水反应：CO 32-+2Ｈ2O

H ２CO 3+2ＯH - C 、铁与稀硫酸反应：2Fe ＋６H ＋=2Fe ３+＋3H 2↑

D 、硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:H ++OH -= H ２Ｏ

1６．在0.lm ｏl ／L 的C Ｈ3C ＯOH 溶液中存在如下电离平衡:

CH 3ＣO ＯH C Ｈ３COO －

＋H + t

n

T 1P 2 T 2P 2 T 2P 1