第一章水和水的溶液复习课件

第二节 水的组成
水的电解实验 水电解器
玻璃管内装满水（内加少量 氢氧化钠或稀硫酸溶液，以增 强溶液的导电性。）
＋
－
右图是电解水的装置，请回答：
（1）仔细观察：水的颜色、状态为_无__色___、__液__态 高
低
两个电极上出现了__气___泡____，两支玻璃管内液
面__下___降_______。产生的气体体积比约为 2:1
我国水资源的现况：
（1）我国属于缺水较为严重的国家。 江河年平均径流总量约2.7×1012米3，居 世界第六位。
（2）我国人口众多，人均拥有的水资源 只有2200米3，仅为世界平均水平的1/4， 是全球人均水资源最贫乏的国家之一。
解决水资源不足的途径：
（1）跨流域调水（空间分布不均） （2）修水库 （季节变化大） （3）节约用水 （用水量大） （4）防止污染
不饱和溶液：
2）不能溶解该溶质
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能
继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的
不饱和溶液。
判断饱和溶液和不饱和溶液的关键：
在一定条件下，是否还能继续溶解某种溶质
浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的溶液叫 做浓溶液；溶有较少溶质的溶液叫 做稀溶液。
思考：
1）饱和溶液一定是浓溶液吗？ 2）不饱和溶液一定是稀溶液吗？
1.悬浊液是固体小颗粒 悬浮在液体里
而形成的物质,又叫 悬浮液
,
泥浆水、钡餐、血液
如:
就是悬浊液.
返回
2.乳浊液是不溶性小液滴 分散到液体 里形成的物质,又叫 乳浊液（乳状液,） 如 牛奶、肥皂水 就是乳浊液.
返回
固体、液体药品的取用
取用粉末状固体一般用药匙（或纸槽）
取用块状固体药品可用镊子夹取。
饱和溶液和不饱和溶液的区别和相互转化
饱和溶液 不饱和溶液
条件
区别
相互 转化
一定温度， 一除定氢温氧度化，一定
一定量溶剂。 钙量(溶熟剂石。灰)
溶质不再继续 和溶气质体还外能继续
溶解。
溶解
饱和 溶液
1.加溶质 2.蒸发溶剂 3.降温
不饱和
1.加溶剂 2.升温
溶液
科学上用溶解度来定量地表示 物质的溶解能力
地球上水的组成及分布
海洋水 96.53%
陆地淡水 2.53%
冰川水 68.69% 地下淡水 30.06% 湖泊淡水 0.26% 土壤水 0.05% 河水 0.006%
湖泊咸水和地下咸水 0.94%
1.地球上水的主体是什么？Leabharlann Baidu
（海洋水）
2．地球上淡水的主体是什么？
（冰川水）
3.人类主要利用的淡水是哪些？
影响
一定温度下
一般与温度无关
溶液是否饱和
单
位
关系式
联
系
一定达到饱和
g 溶质质量 S 溶剂质量 = 100g
不一定饱和
没有单位
溶质质量 溶液质量
╳100%
已知某固态物质在一定温度下的溶解度为S，则该温度
下此物质的饱和溶液中
S
溶质的质量分数= 100g+S ╳ 100%
三、溶液稀释或浓缩和配制问题的计算；
刻度特点： ①读数上小下大; ②刻度间隔不均匀 （上疏下密）。
工作原理：漂浮原理——物体漂浮 在液面上时浮力等于重 力。即G＝ F浮
2、潜水艇：
潜水艇浮沉原理:改变自身重力. a.需下沉时,水舱内充水, 使G>F浮; b.当G=F浮时,能停留在任何位置; c.需上浮时,水舱内排水, G<F浮.
3、气球和飞艇
八上第一章复习
第一节 地球上的水
1．水的总储量：1.386×1018米3 2．水的分布： 海洋、陆地、大气和生物体中 3．水的状态：固态、液态、气态（以液态为主） 4．水体分类：
分类1 （按水在地球上的分布区域来分）： 海洋水、陆地水、大气水、生物水等； 分类2 （按含盐量分）：淡水、咸水； 分类3 （按状态分）：固态水、液态水、气态水 ……
归纳：
上浮 F浮>G物 ρ 液>ρ 物
漂浮 F浮=G物 ρ 液>ρ 物
悬浮
下沉
F浮=G物
F浮<G物
ρ 液=ρ 物 ρ 液<ρ 物
沉底 F浮+F支持=G物 ρ 液<ρ 物
强调：
1、上浮最终变为漂浮、下沉最终沉底
2、平衡状态：漂浮、悬浮 F浮=G，但 漂浮时V排＜V物 ，悬浮 V排=V物 。 3、ρ物是物体的平均密度
总结
改变物体浮沉的方法：
1、保持物体重力不变，改变浮力：增 大浮力使物体上浮，减少浮力使物体 下沉 a .改变液体密度
b.改变物体排开液体体积 2、保持物体所受浮力大小不变，改变 重力：减小物体自身重力使物体上浮， 增大物体自身重力使物体下沉。
物体浮沉条件的应用
1、密度计
用 途：直接测量液体密度。
一、溶质的质量分数(a%)
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数
=
溶质质量 溶液质量
= 溶质质量
推导公式:
m质=m液×a%
溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。
比较项目
意
义
对温度的要求
溶 解度
溶质的质量分数
定量表示物质的溶解性的 表示溶液中溶质的含量， 大小，受外界温度、压强 一般不受外界条件的限制
固体、液体药品的取用
取用少量液体时可用胶头滴管吸取。
滴管管口不能伸入受滴容器 （防止滴管沾上其他试剂）
液体药品通常盛在细口瓶里。取用药液 时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿 起瓶子（标签应向着手心---注意防止残 留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签）
第五节： 物质的溶解
物质的溶解性
一种物质溶解在另一种物质 里的 能力 称为溶解性。
（如：蔗糖）
固 体
有些物质的溶解能力随着温度的升高而减弱 （如：熟石灰）
有些物质的溶解能力随着温度变化不明显
（如：食盐）
气体溶：解能力随着气体温度的升高而减弱
溶解能力随着气体压强的升高而增强
饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不
能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶
质的饱和溶液。
判断条件： 1）一定温度、一定量溶剂
2、不同物质具有不同的溶解度
物质的溶解度等级
（20oC）时
易溶>10g 可溶1g—10g 微溶0.01g—1g 难溶<0.01g
/
溶 200
解
度 190
g 180
F．C．
170
160
150
140
硝B
130
酸
120
A钠 .
110
100
硝.
90
酸
80
钾
70
60
50
． ． D E 40
氯化钠
30
20
10
要比较不同物质的溶解性， 必须在一定的温度、一定 量的溶剂并且质量也相等 的情况下，该溶质不能再 继续溶解的条件下进行比 较。
影响固体物质溶解性的因素有：
溶质和溶剂的性质 （内因）
温度、
（外因）
影响气体物质溶解性的因素有：
溶质和溶剂的性质 （内因）
温度、压强
（外因）
大部分物质的溶解能力随着温度的升高而增强
国家节水标志
绿色的圆形代表地球，标志 留白部分像一只手托起一滴 水。手是字母J和S的变形， 寓意节水，表示节水需要公 众参与，鼓励人们从我做起， 人人动手节约每一滴水；手 又像一条蜿蜒的河流，象征 滴水汇成江河。
•世界水日:3月22日
一个健康的成年人每天平均约需2.5升水。 人可以一天不吃饭，但不能一天不喝水。 动物和人体的各项生命活动都离不开水，水是生命的摇篮。 水是生物生存所必须的最基本的物质之一
阴极(-) 气体：
用燃着的火柴。 气体能燃烧，,产出淡蓝色火焰 证明是氢气
电极（与负极 电极（与正极
相连）
相连）
有无气泡
产生气泡
气体体积比
2：1
气体比较
气体名称
能燃烧，并产生 不能燃烧，但可以使 淡蓝色火焰 带火星的木条复燃
氢气
氧气
水电解变化情况 水 通直流电 氢气 + 氧气
结论：
水是由氧元素和氢元素组成 或水是由氧和氢组成的
（2）用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖
嘴，慢慢打开活塞，观察到_______________； 气体可以燃烧，产生淡 蓝色用火带焰火星的木条接近液面下降较少的玻璃
管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到
____________木__条_。复燃
＋
－
气体检验：
阳极(+) 气体：
用带火星的木条。 木条复燃 证明是氧气
（河流水、湖泊淡水、浅层地下淡水）
成因： 水的物理性质，即水的三态变化（内 因）；太阳辐射、地心引力（外因）
环节： 蒸发、水汽输送、降水、下渗、 地表径流、地下径流等
途径：海陆间循环（海洋—大气—陆地） 海上内循环（海洋—大气） 陆上内循环（陆地—大气）
地球上主要水体的平均 更新周期：
更新最快— 大气水
•
3、对公式的理解
(1)ρ 液是指 液体密度 ,不是浸入液体的物体 的密度。
(2)V排液是 物体排开液体的体积 ，不是液体 总体积，也不一定是物体的总体积(V物)。
①物体完全浸入液体中(浸没):V排液=
；
(3)②浮物V力物体只部跟分ρ浸液入和液体V排中液,，即V只排液跟<V物物，体排开的.
的 等液无体深关受度。到的、重物力体的有关形，状、而质与量物、体浸密入度、液体
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中 达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在 这种溶剂里的溶解度(S)。
条件： 一定温度下 标准： 100克溶剂（水） 状态： 达到饱和状态（或溶解达到最大限度） 单位： 克
溶解度的意义：
氯化钠在20℃时的溶解度是36克 表示：
20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠
特点：均一、稳定、混合物
溶液中溶质和溶剂的判别：
（1）固体、气体溶于液体时，
溶质是 固体、气体；溶剂是_______； 液体
（2）两种液体互溶时，一般情况下，量多的为
__溶___剂___；量少的为_溶___质__；但有水时，不论水的 多少，水是_溶___剂___。
（3）通常没有指明溶剂的溶液，一般指的是水 溶液。用酒精作溶剂的溶液叫酒精溶液。
影响固体溶解速度（快慢）的 因素有：1）温度 2）颗粒 大小 3）是否搅拌
注意：影响固体溶解速度的因 素与影响固体溶解度的因素是 不同的。
实验表明：有的物质溶解时 要 放出热量 ，温度升高如氢氧化 钠，浓硫酸，； 有的要吸收热 量 温度降低，如硝酸铵，也有 许多物质溶解时，溶液的温度 没有明显的变化，如食盐。
（一）从受力分析上归纳物体的浮沉条件：
物体在液体中浮沉决定于浮力与重力的大 小关系。 F浮＞G物 上浮 最终漂浮 F浮=G物 F浮=G物 悬浮 F浮＜G 物 下沉 最终沉底 F 浮+F支持=G物
（一）从密度角度归纳物体的浮沉条件：
ρ液＞ρ物。 上浮 最终漂浮 ρ液=ρ物。 悬浮
ρ液＜ρ物 下沉
最终沉底
（弹簧秤先后两次读数之差）
2、阿基米德原理
• 阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向 上的浮力，
浮力的大于等于 物体排开的液体受到，的重力 即F＝ G排液＝m排液g＝ρ 液V排液。g • 同样，阿基米德原理可以推广到气体的浮力
上：浸在气体里的物体，受到向上的浮力， 浮力的大小等于 物体排开的气体受。到的重力
更新最慢— 冰川
水资源的分布
对于一个区域来说，可利用的水相当于 该区域在一段时间内降水的总量和同期 蒸发损失的水量之差，即可提供地表和 地下径流的水。 与该地区的水循环活跃程度密切相关。
（1）水资源和水循环的关系：水循环活跃， 水资源丰富；水循环不活跃，水资源贫乏。 （2）从全球范围看，赤道附近地区和沿海地 区水资源比较丰富，而内陆和沙漠地区，水资 源则比较贫乏。
溶液稀释或浓缩的计算
食盐溶液加水后溶质质量分数将 变小 （填
“变大、变小、不变”），加水前与加水后不变
的是溶质
。
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
第三节： 水的浮力
一、浮力的存在
1、在水中会上浮的物体受到向上的浮力
2、在水中会下沉的物体也受到向上的浮力 3、所有的液体都会对浸入其内的物体产生一 个向上的浮力 4、气体也会对浸入其中的物体产生浮力。
2 . 浮力方向：总是竖直向上 施力物体: 液 体（或气体） 作 用 点：在物体的重心上
大 小： F浮=G - F拉
固体的溶解度曲线： 溶解度曲线上各点的意义：
曲线上各点：表示该物质 在不同温度下的溶解度。
曲线的交点：表示这几种物 质在该温度下的溶解度相同。
曲线下方的点：表示溶液为 不饱和溶液。 曲线上方的点：表示溶液是 饱和溶液，且溶质有剩余。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
采用充密度比空气小的气体（氢气、氦气、热 空气）的办法，使它受到的F浮>G球而升空。 升空时 ρ平均< ρ空气。
轮船
增大体积增大浮力，实现漂浮；
1、密度计——利用漂浮条件工作； 2、船——增大体积增大浮力，实现 漂浮； 3、潜水艇——改变自身重实现下潜 和上浮。
第四节
溶液
1、溶液的定义：溶解后所得到的物质。 2、溶液的 组成 1） 溶质：被溶解的物质 2）溶剂：能溶解其他物质的物质