2020年四川省成都市锦江区中考一模(一诊及期末)化学试题(word无答案)

2020年四川省成都市锦江区中考一模（一诊及期末）化学试题一、单选题

(★★) 1 . 下列实验中一定发生了化学变化的是

① 研碎胆矾② 检查装置气密性③ 品红在水中扩散④

玻璃刀裁玻璃⑤ 分子运动现象的实验

A．⑤B．②⑤C．③④D．①②④

(★) 2 . 下列过程中主要利用物质的物理性质的是

A．氮气用作金属焊接时的保护气

B．焦炭用于冶炼金属

C．二氧化碳促进光合作

D．稀有气体通电时发出不同颜色的光

(★) 3 . 下列有关空气的说法正确的是（）

A．空气是由空气分子构成的

B．空气是氮气、氧气等分子均匀地混合在一起

C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质已经改变

D．经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程，属于化学变化

(★) 4 . 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）

A．生成物一定是混合物

B．分子在化学变化中不可分

C．化学反应前后原子的种类不变

D．该反应既不是化合反应也不是分解反应

(★) 5 . 下列化学用语中对数字“3”的意义描述正确的是①Fe 3+②3C 6o③ ④

A．①中表示元素的化合价

B．②中表示分子的个数

C．③中表示离子所带的电荷数

D．④中表示核外电子数

(★) 6 . 不合格的家居用品或装修材料中常常含有甲醛，甲醛:（CH 2O）是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，对人体健康有损害。下列说法正确的是

A．甲醛属于氧化物

B．甲醛分子中所有的原子都由质子、中子和电子构成

C．一个甲醛分子由4个原子构成

D．甲醛的毒性属于物理性质

(★★) 7 . 从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的一种方法。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C 19H 38O 2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是

A．C、H、O三种元素的质量比为19:38:2

B．相对分子质量为（12×19+1×38+16×2）

C．C、H、O原子的个数比为12:1:16

D．氧元素的质量分数为

(★★★★) 8 . 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是

A ．乙可能是该反应的催化剂

B ．x=30%，该反应符合质量守恒定律

C ．生成的甲，丙两物质的质量比为19: 41

D ．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

(★★) 9 . 下列实验事实不能作为相应观点的证据的是 选项 实验事实 观点 A lg 干冰变成lg 二氧化碳气体 化学反应遵守质量守相定律

B

加热红色的氧化汞粉末分解成汞和氧气

化学变化中分子可分，原子不

可分

C

香水、汽油要密闭保存以减少

其挥发

分子在不停地运动

D

6000L 氧气在加压的情况下可装

入容积为40L 的钢瓶中

气体分子间存在较大间隔

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

(★★) 10 . 用如图装置进行实验。升温至70°C 的过程中，仅①燃烧;继续升温至280°C

的过程

中, 仅③燃烧。下列分析不正确的是

A．①③燃烧，说明白磷和红磷是可燃物

B．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

C．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

D．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气按触

(★★★★) 11 . 丙烷（C 3H 8）是液化石油气的主要成分之一。燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．甲中碳、氢元素质量比为3:8

B．甲和丙的元素组成相同

C．22g 甲完全燃烧至少需60g乙

D．生成的丙与丁的分子个数比为3:4

(★★★★) 12 . 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

A．N2气体（O2）:通过灼热的铜网

B．CuO（木炭粉）:在空气中灼烧

C．CO2（CO）:通过灼热的木炭层

D．CO（CO2）:通过足量的澄清石灰水

(★★) 13 . 下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是

实验操作现象结论

A 把硫在空气中点燃，再

伸进充满氧气的集气瓶

里

硫在空气中燃烧发出淡

蓝色火焰，在氧气中燃

烧发出蓝紫色火焰

说明硫在空气中燃烧生

成SO2，在氧气中燃烧

生成SO3

B 将装有某气体的试管管

口靠近酒精灯火焰，点

燃

产生爆鸣声

说明该气体是氢气和氧

气的混合气体

C 向等量的硬水和软水中

分别加入等量的肥皂

水，振荡

软水中泡沫多，浮渣多;

硬水中泡沫少，浮渣少

说明可利用肥皂水来区

分软、硬水

D 将燃着的木条分别伸入

空气样品和人体呼出气

体样品中检验

空气中木条继续燃烧至

逐渐熄灭; 呼出气体中

木条立即熄灭

说明两种样品中氧气含

量不同

A．A B．B C．C D．D

(★★) 14 . 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途经。认真分析下列实验方案，不能达到预期效果或实验目的的是

A．探究甲烷的组成B．实验室制取氧气C．验证质量守恒定律

D．验证生石灰遇水放热

二、填空题

(★★) 15 . 2019年是元素周期表诞生的第150年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布:

请回答下列问题:

（1）地壳中含量最多的元素组成的空气中常见单质是 ______________ （用化学式表示），实验室利用加热黑白固体组合制备它的化学方程式为 _____________________ ；

（2）9号元素的周期表小方格信息如上图，图中“19.00”表示它的 ______________ ；该元素的离子结构示意图为 ___________________________ ；由氟和镁两种元素组成化合物的化学式为

______________ ；读作 _______________ ；

（3）在上图A、B、C结构示意图中，与镁原子化学性质最相似的是 _______________ （填序号），在元素周期表中该元素与镁元素在同一主族，位于第 _______________ 周期。

三、科学探究题

(★★) 16 . 化学兴趣小组利用手持技术（利用传感器和数据采集器实时测量技术）测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化.验证建筑火灾逃生策略的合理性。

如图l所示，在圆简形透明塑料实验容器中底部3个点（K 1、K 2、K 3）分别放置甲、乙、丙3

根高低不同的蜡烛：如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（a 1、a 2、a 3）、温度传感器（b 1、b 2、b 3）和二氧化碳传感器（c 1、c 2、c 3）。点燃蜡烛后，盖上实验容器顶

盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。

（1）实验获取 3 根蜡烛熄灭的时间如表 1 所示，并提取每根蜡烛在这三个时间火焰附近的含

氧量如表2所示。

表1 3根蜡烛熄灭的时间

蜡烛甲乙丙

熄灭时间/s106164199

表2熄灭时不同高度所测的含氧量% 熄灭时间/s低处（a3）中处（a2）高处（a1）

10619.819.118.5

16418.917.7x

19918.617.116.5

①三支蜡烛熄灭的先后顺序是___________。

②表 2 中，x 可能是___________（填序号）。A．17.9 B．17.2 C．16.1

③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：___________。

④纵看表 2 数据，___________（填“低”“中”或“高”）处氧气含量下降最慢。（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图 3 和图 4 所示。由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变___________，原因是___________。（3）从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是___________。

四、综合题

(★★★★) 17 . 以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH 2）2]，如图是简易生产流程的一部分。

（1）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 __________________ ；

（2）工业上合成氨反应的化学方程式为: 。当前，原料气中的H 2可用

天然气来制取。理论上每生产1吨H 2会同时产生5.5吨CO 2，有科学家正在研究一种不生成CO 2的新方法来制取原料气H 2。若需要合成8.5万吨氨气，改用新方法制取H 2可以减少排放多少万吨CO 2 _________________ ? （请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）

五、填空题

(★) 18 . 天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。如下图是某自来水厂净水工艺流程图:

（1）图中A池是 ___________________________ 池，所起的作用是 _________________________ （填字母）。

A 杀死水中的细菌

B 减少水中氧气

C 除去不溶性杂质

D 分解有毒物质

（2）吸附池中一般使用的物质名称是 __________________________ ；其作用是

__________________________ 。

六、推断题

(★★★★) 19 . 有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C、D、E五种物质的组成中均含有同一种元素，A、F为单质，其余为化合物，D是大理石的主要成分。它们之间有如下转化关系（一些必要的反应物和反应条件已略去） :

请回答:

（1）写D的名称: D __________________________ ；

（2）向E的溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 __________________________ ；

（3）写出反应⑤的化学方程式: __________________________ ；

（4）指出反应④在工业生产中的应用: __________________________ ；

（5）从反应①②可得到的启示是: __________________________ 。

七、实验题

(★★) 20 . 二氧化碳实验室制取与部分性质的实验:

（1）选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示:

实验编号药品

Ⅰ块状大理石、10%H2SO4 溶液

Ⅱ块状大理石、7%HC1溶液

Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液

图1中丙对应实验 ____________________ （选填“I”“II” 或“Ⅲ”），确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是__________________________ ；（2）搭建装置。组装一套简易可随时控制反应发生和停止的发生装置，应从图2中选用__________________________ （选填编号）。实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制备氧气，化学方程式为 __________________________ ， ________ （选填“能”或“不能”）使用组装的这套装置实现随时控制该反应的发生和停止。

（3）检验装置气密性。若按图3连接装置，先__________________________ ；再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到__________________________ ；说明气密性良好。

（4）收集二氧化碳。用图4装置收集CO 2,验满时应将燃着的木条放在 _________________ （选填“x”或“y”）端导管口。

（5）如图5所示，B瓶中盛放浓硫酸（浓硫酸具有吸水性），C处放入浸有紫色石蕊的干燥纸花，从A处持续而缓缓地通入未经干燥且不含其它杂质的二氧化碳气体。若欲使C处紫色石蕊纸花不变色，应进行的操作是 ______________ K（选填“打开”或“关闭”）;欲使C处紫色石蕊纸花变红，应进行的操作是 ____ K （同上）。

八、综合题

(★★★★) 21 . 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

（1） 1766 年，英国科学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，化学方程式为:

__________________________ 。他将“可燃空气”在纯氧中燃烧生成了水，因受当时错误观念的束缚，他没有揭示出水不是一种元素。

（2） 1785 年，法国科学家拉瓦锡做了一个相反的实验:将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验如图1所示。他得出结论:水不是一种元素，而是氢和氧的

化合物，并且正式命名了“氢”元素。

①拉瓦锡实验的化学方程式为 ___________________________ ；

②该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重 __________________________ g。实验发现枪

管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 ___________________________ 。

③图1中，多功能瓶里水的作用是 ___________________________ ；

（3）1800 年，英国科学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液，至充满管A和管B （硫酸钠不参与反应）。

通直流电一段时间后现象如图2所示，回答下列问题:

①硫酸钠在水中形成自由移动的Na +和 ______________________ （用“离子符号”表示），可增强水的导电性。

②电极 _______________________ （选填“M”或“N”）与电源的负极相连;

③写出水电解的化学方程式为 _______________________ ；

（4）超过临界温度（374.2°C）和临界压强（22.1MPa ）时的水被称为超临界水。现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550°C时，测得乙醇（C 2H 5OH）的超临界水氧化结果如图3所示。

注:

图3中CO的分布分数先增后降的原因是 _______________________ 。