2018年高考化学专题——元素化合物综合训练

2018年高考化学专题——元素化合物综合训练

1.J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A 是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）A物质的名称为_________，H与I反应的化学方程式；

（2）C 与 D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，引发该反应的实验操作是

；

（3）写出G→J的化学方程式：；

（4）A→H的离子方程式为；（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理。

2. 镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为：

2Mg＋SiO2

∆

====2MgO＋Si

同时有副反应发生：2Mg＋Si

∆

====Mg2Si

Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷）。

SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

（1）图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置。

Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的。

Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是。Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a 处有闪亮的火星。据此现象可推知在空气中能自燃。

（2）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为。Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是。Ⅲ.C中全部反应产物有、、。（填化学式）

3. 铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2 Cu5FeS4Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。（5）下表中，对述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项述Ⅰ述Ⅱ判断

A 铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有

B 铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有

C 铁比铜活泼

例在铜板上的铁钉在潮湿空气

中不易生锈

Ⅰ对；Ⅱ对；有

D

蓝色硫酸铜晶体受热转化为

白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消

毒剂

Ⅰ错；Ⅱ对；无

4. 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧高温

化铜．

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① ③ 。

（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ；

（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。

5. A 、B 、C 、D 、E 是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、 丙、丁是单质，甲、丙、A 、C 、D 常温下均为气体，B 是液体，E 是黑色固体，这些单质 和化合物之间存在如下关系（反应条件均无注明）：

（1）写出下列物质的分子式：甲 、B 。

（2）在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。

（3）写出化合物A 的电子式： 。

（4）写出单质丁跟化合物B 反应生成化合物E 的化学方程式 。

6. 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最 近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe 2O 4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe 2O 4 的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=___________，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为___________。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________；步骤三中洗涤干净的标准是。（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4>1000K

MnFe2O4－x+

2

x

O2↑ MnFe2O4－x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4－x中X=0．8，则MnFe2O4－x中Fe2+占全部铁元素的百分率为。

②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是。

7. 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是（填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。、（不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为。

高温