【精品】高考化学一轮复习电解质溶液

专题十电解质溶液

1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

O的电子式为H＋［H］－

A．H

2

B．4℃时，纯水的pH＝7

C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d:d（气态)＞d（液态）＞d（固态）

O的电子式为HH;B项,4℃时纯水的pH大于7；C项,DO中,质量数之和为解析：A项，H

2

20，质子数之和为10，故C正确;D项，273K、101kPa时无气态水.

答案：C

2．冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（)

解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH 3COOH H＋＋CH3COO－。H＋浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水

的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大的因素占主要地位,所以溶液中H＋的浓度逐渐减小.

答案：C

3．常温下，用0。1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1

CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图.下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c（CH3COO－)＋c（OH－）＝c(CH3COOH）＋c（H＋）

B．点②所示溶液中：c（Na＋）＝c（CH3COOH)＋c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中:c（Na＋)＞c（OH－)＞c(CH3COO－）＞c（H＋)

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋）＞c（OH－）

解析：A项，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，CH3COOH 电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(Na＋)＞c(CH3COOH）;由电荷守恒可知:c(CH3COO－）＋c （OH－)＝c(Na＋）＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋）。B项，点②时，pH ＝7,即c(H＋)＝c（OH－），由电荷守恒知:

c(Na＋)＋c(H＋)＝c（CH3COO－)＋c（OH－)，故c（Na＋）＝c(CH3COO－)。C项，点③时，恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO－水解，c（Na＋）＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c（H＋).D项，当CH3COOH 较多,生成CH3COONa少量时,可能出现此离子浓度关系。

答案:D

4．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(）

A．1∶9B．9∶1 C．10∶1D．1∶10

解析：pH＝10时，c(H＋）＝1×10－10mol·L－1，c（OH－）＝1×10－4mol·L－1。

＝1×10－4mol·L－1，

可得：＝。

答案：B

5．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0。2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比（）A．大于2B．小于2 C．等于2D．不能确定

解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大,因此0.2mol/L氨水的电离程度比0.1

mol/L氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。

答案：B

6．在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）

A．1∶9B．1∶1 C．1∶2D．1∶4

解析：本题考查pH的计算。当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：

NaHSO4＋Ba(OH）2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH由化学方程式得反应后n（OH－)＝n(NaOH）＝n［Ba(OH）

]，

2

所以c（OH－）＝＝

＝1×10－3mol·L－1，解得＝。

答案：D

7．已知H 2A在水中存在以下平衡：H2A H＋＋HA－,HA H＋＋A2－。回答以下问题：(1）NaHA溶液________（填“显酸性"、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2)某温度下，向0。1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0。1mol·L－1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________（填字母)。

A．c（H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2

B．c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c(A2－）

C．c（Na＋)＞c(K＋）

D．c（Na＋）＋c（K＋）＝0.05mol·L－1

（3)已知常温下H 2A的钙盐（CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2＋（aq)＋

A2－(aq)；ΔH＞0。

①温度升高时，K sp________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2＋）________，原因是

______________________________________________________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

（4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析:(1)通过H2A的电离方程式不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。

(2）溶液显中性，则c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒有:c(H＋)＋c(Na＋）＋c(K＋)＝c（OH－)＋c （HA－)＋2c(A2－)，则c（Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－）＋2c（A2－)；加入KOH溶液，发生反应为HA－＋OH－===A2－＋H2O，A2－水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na＋)＞c(K＋)。

（3)该溶解平衡为吸热反应，升温K sp增大；加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－,

A2－浓度减小,溶解平衡向右移动，此时,n（Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大,所以c(Ca2＋）增大。

(4）向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,Cu2＋结合A2－生成更难溶的CuA.

答案：(1）酸碱性无法确定不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小

(2)BC(3）①增大(1分）②增大（1分）加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，

CaA的溶解平衡向右移动,n（Ca2＋）显著增大，而溶液体积变化不大，所以

c(Ca2＋）增大

（4）CaA（s)＋Cu2＋（aq）Ca2＋(aq)＋CuA（s)

8．(1）将等质量的锌粉分别投入10mL0。1mol·L－1的盐酸和10mL0。1mol·L－1的CH3COOH溶液中。

①若锌不足量，反应快的是________；

②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。

（2)将等量的锌粉分别投入c(H＋）均为1mol·L－1、体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。

①若锌不足量,反应快的是________;

②若锌过量,产生氢气的量的关系为________.