【精品】高考化学一轮复习电解质溶液

专题十电解质溶液
1．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是( )
O的电子式为H＋［H］－
A．H
2
B．4℃时，纯水的pH＝7
C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d:d（气态)＞d（液态）＞d（固态）
O的电子式为HH;B项,4℃时纯水的pH大于7；C项,DO中,质量数之和为解析：A项，H
2
20，质子数之和为10，故C正确;D项，273K、101kPa时无气态水.
答案：C
2．冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（)
解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。

随着水的加入，在极性试剂作用下：CH 3COOH H＋＋CH3COO－。

H＋浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水
的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大的因素占主要地位,所以溶液中H＋的浓度逐渐减小.
答案：C
3．常温下，用0。

1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1
CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图.下列说法正确的是（）
A．点①所示溶液中：c（CH3COO－)＋c（OH－）＝c(CH3COOH）＋c（H＋）
B．点②所示溶液中：c（Na＋）＝c（CH3COOH)＋c（CH3COO－）
C．点③所示溶液中:c（Na＋)＞c（OH－)＞c(CH3COO－）＞c（H＋)
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋）＞c（OH－）
解析：A项，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，CH3COOH 电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(Na＋)＞c(CH3COOH）;由电荷守恒可知:c(CH3COO－）＋c （OH－)＝c(Na＋）＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋）。

B项，点②时，pH ＝7,即c(H＋)＝c（OH－），由电荷守恒知:
c(Na＋)＋c(H＋)＝c（CH3COO－)＋c（OH－)，故c（Na＋）＝c(CH3COO－)。

C项，点③时，恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO－水解，c（Na＋）＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c（H＋).D项，当CH3COOH 较多,生成CH3COONa少量时,可能出现此离子浓度关系。

答案:D
4．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(）
A．1∶9B．9∶1 C．10∶1D．1∶10
解析：pH＝10时，c(H＋）＝1×10－10mol·L－1，c（OH－）＝1×10－4mol·L－1。

＝1×10－4mol·L－1，
可得：＝。

答案：B
5．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0。

2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比（）A．大于2B．小于2 C．等于2D．不能确定
解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大,因此0.2mol/L氨水的电离程度比0.1
mol/L氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。

答案：B
6．在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）
A．1∶9B．1∶1 C．1∶2D．1∶4
解析：本题考查pH的计算。

当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：
NaHSO4＋Ba(OH）2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH由化学方程式得反应后n（OH－)＝n(NaOH）＝n［Ba(OH）
]，
2
所以c（OH－）＝＝
＝1×10－3mol·L－1，解得＝。

答案：D
7．已知H 2A在水中存在以下平衡：H2A H＋＋HA－,HA H＋＋A2－。

回答以下问题：(1）NaHA溶液________（填“显酸性"、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。

（2)某温度下，向0。

1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0。

1mol·L－1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________（填字母)。

A．c（H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2
B．c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c(A2－）
C．c（Na＋)＞c(K＋）
D．c（Na＋）＋c（K＋）＝0.05mol·L－1
（3)已知常温下H 2A的钙盐（CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2＋（aq)＋
A2－(aq)；ΔH＞0。

①温度升高时，K sp________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2＋）________，原因是
______________________________________________________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

（4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析:(1)通过H2A的电离方程式不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。

(2）溶液显中性，则c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒有:c(H＋)＋c(Na＋）＋c(K＋)＝c（OH－)＋c （HA－)＋2c(A2－)，则c（Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－）＋2c（A2－)；加入KOH溶液，发生反应为HA－＋OH－===A2－＋H2O，A2－水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na＋)＞c(K＋)。

（3)该溶解平衡为吸热反应，升温K sp增大；加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－,
A2－浓度减小,溶解平衡向右移动，此时,n（Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大,所以c(Ca2＋）增大。

(4）向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,Cu2＋结合A2－生成更难溶的CuA.
答案：(1）酸碱性无法确定不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小
(2)BC(3）①增大(1分）②增大（1分）加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，
CaA的溶解平衡向右移动,n（Ca2＋）显著增大，而溶液体积变化不大，所以
c(Ca2＋）增大
（4）CaA（s)＋Cu2＋（aq）Ca2＋(aq)＋CuA（s)
8．(1）将等质量的锌粉分别投入10mL0。

1mol·L－1的盐酸和10mL0。

1mol·L－1的CH3COOH溶液中。

①若锌不足量，反应快的是________；
②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。

（2)将等量的锌粉分别投入c(H＋）均为1mol·L－1、体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。

①若锌不足量,反应快的是________;
②若锌过量,产生氢气的量的关系为________.
解析：(1)两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c（H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉,故正确的答案是产生氢气的量相等.
(2)这两种酸的c（H＋）相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同,
但随着反应的进行，H＋不断被消耗，弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动，又电离出H＋，故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋），所以醋酸与锌反应速率快。

当锌过量时CH3COOH与锌反应产生的氢气多。

答案:(1）①HCl②相等（2)①CH3COOH
②CH3COOH与锌反应产生的氢气多
9．不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

溶液中被沉淀的离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋
完全生成氢氧
≥3.7 ≥6。

4 ≥4.4
化物沉淀时,溶液的pH
（1）实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。

①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为：_______________;
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥
发),并指出是如何改变的：__________________________________________.
（2)氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________（填序号）；
A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．I2
②物质Y的化学式是________；
③写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________________________。

解析：(1)Fe2＋在空气中易被氧化，故加入Fe；为了抑制其水解,加入HCl。

(2）在加入氧化剂X的前后除了Fe2＋转化为Fe3＋，其他离子均没有变化,可使用的氧化剂为H2O2。

在酸性条件下沉淀Fe3＋，为了不引入其他杂质，选择铜的碱性化合物，如CuO、Cu（OH）2、CuCO3等。

沉淀Z为Fe(OH）3.
答案：(1）①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②放置过程中，c(Fe2＋)增大，c（H＋)减小
(2）①B②CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]
③Fe(OH)3(s)Fe3＋（aq）＋3OH－(aq)。